Reações Quimicas - Quimica - azevedo25

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Reações Químicas
São todas as transformações químicas que ocorrem nas substâncias. São as
transformações que ocorrem de substâncias diferentes.
As reações químicas são representadas graficamente pelas equações químicas.
1. Reação de Análise (decomposição)
Reação em que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias.
XY  X + Y
2Cu(NO3)2  2CuO + HNO2 + O2 ^
Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada
fotólise, pirólise, eletrólise, etc.
Exemplos:
Pirólise (calor)
Fotólise (luz)
Eletrólise (corrente elétrica)
CaCO (calor)  CaO + CO2
2H2O (luz)  2H2O + O2
H2O  H2 + ½O2
2. Reação de Síntese (adição)
Quando duas ou mais substâncias se combinasm formando uma única
substância.
X + Y XY
Exemplos:
SO3 + H2O  H2SO3
H2 + Cl2  2HCl
(síntese parcial)
(síntese total)
3.Reações de simples troca (deslocamento)
Quando uma substância simples desloca um elemento de uma composta.
Para metais: tabela de reatividade
Cs K Ba Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H As Cu Hg Ag Pt Au
Ordem Decrescente de Reatividade
Para não-metais (ametal)
F O Cl N Br I S C
Ordem Decrescente de Reatividade
Esta reação só ocorre quando a substância simples for mais reativa que o
elemento a ser deslocado.
*metal só desloca metal ou H2
Exemplo: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
**ametal só desloca ametal
Exemplo: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2
4. Reação de Dupla Troca
Quando ocorre troca de elementos ou radicais entre substâncias compostas.
AB + CD  AD + CB
Exemplos:
NaOH + HCl  NaCl + H2O
base
+ acido  sal
+ água
Reação de neutralização
5. Reação de oxi-redução (Redox)
É toda a reação que apresenta oxidação e redução.
+1 -1
+4
-2
+2
HCl + MnO
-1
...
oxidação
-1
+1 -2
0
 MnCl2 + H2O + Cl2
0
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