Apresentação do PowerPoint
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Classifique as substâncias abaixo HClO4(aq) H+(aq) + ClO4-(aq) Ácido NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo como ácido ou base HClO4 + H2SO4 H3SO4+ + ClO4ácido base AlCl3 + Cl- AlCl4ácido Teorias modernas de ácido-base Brosted-Lowry Lewis base Teoria de Brönsted-Lowry Ácido é toda substância capaz de doar próton, H+. Base é toda substância capaz de receber próton, H+. H+ H+ HCl + CH3OH CH4OH+ + Clácido base ácido Pares conjugados Diferem por um H+ base HClO 4 H2SO 4 ClO -4 H3SO 4 ácido base base ácido HCN(aq) H2O(l) H3O (aq) CN -(aq) ácido base ácido base NH3(aq) H2O(l) NH4(aq) OH-(aq) base ácido ácido H2O Anfiprótica base Teoria de Lewis As bases de Lewis – substâncias doadoras de pares eletrônicos Os ácidos de Lewis–substâncias receptoras de pares eletrônicos base ácido Nucleófilo Eletrófilo Ag+ + ácido NH3 [Ag(NH3)2]+ base 1) Uma vez que ácidos de Lewis são espécies que podem receber pares de elétrons, então, todos os íons positivos são, segundo esse conceito, ácidos, já que atraem elétrons AlCl 3 Cl - AlCl -4 ácido base 2) Por outro lado, todos os íons negativos são bases de Lewis, porque uma vez com excesso de elétrons, podem fornecê-los aos ácidos para formar ligações. HCN(aq) H2O(l) H3O (aq) CN-(aq) ácido Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Mas o que um sal ? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor, existe outra forma de definir um sal? HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq) H2O(l) HMnO4(aq) KOH(aq) KMnO4(aq) H2O(l) NaCl(aq) Na (aq) Cl -(aq) KMnO4(aq) Pode ser definido como o produto de uma neutralização Em meio aquoso sofrem dissociação - K (aq) MnO4 (aq) Cátions ≠ H+ Ânions ≠ OH- Classificação dos sais • Sal normal Neutralização total (H+ = OH-) HNO3(aq) NaOH(aq) NaNO3(aq) H2O(l) H2SO 4(aq) 2KOH(aq) K 2SO 4(aq) 2H2O(l) • Hidrogenossal Neutralização parcial ácida (H+ > OH-) H2SO 4(aq) KOH(aq) KHSO 4(aq) H2O(l) • Hidroxissal HCl Neutralização parcial básica (H+ < OH-) (aq) Al(OH)3(aq) Al (OH ) 2 Cl(aq) H 2O(l) Nomenclatura dos sais HCl(aq) NaOH (aq) NaCl(aq) H 2O(l) Ácido clorídrico Hidróxido de sódio ácido base Nome do ânion de Nome do cátion oso - ito Cloreto de sódio NO3 Nitrato SO4 2 Sulfato PO4 3 Fosfato Ídrico - eto ico - ato CO3 2 Carbonato Cl Cloreto Sal hidratado NaNO3 Nitrato de sódio K 3 PO4 fosfato de potássio NaHCO3 Monohidrogeno carbonato de sódio Fe2 (SO4 )3 Sulfato de ferro III CaSO4 2 H 2O Al (OH ) 2 F Carbonato de sódio Sulfato de cálcio dihidratado Dihidroxifluoreto de alumínio Na CO3 2 Na2CO3 Algumas substâncias são capazes de absorver facilmente a água do ambiente e, por isso, são classificados como substâncias higroscópicas. O cloreto de cálcio, CaC2, por exemplo, é vendido como “antimofo”, pois absorve água, transformando-se no cloreto de cálcio dihidratado. Caráter ácido e básico dos sais • Sal neutro Ácido forte e base forte HNO3(aq) NaOH (aq) NaNO3(aq) H 2O(l) • Sal ácido Ácido forte e base fraca 3H 2SO4 ( aq ) 2 Al (OH ) 3( aq ) Al2 ( SO4 )3( aq ) 6 H 2O(l ) • Sal básico Ácido fraco e base forte H 2CO3( aq ) NaOH ( aq ) NaHCO3( aq ) 6 H 2O(l ) Solubilidade dos sais Sais solúveis NaNO3 K 3 PO4 Sais insolúveis CaCO3 AgCl A solubilidade dos sais depende do cátion e do ânion. Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis HCN KOH KCl NH3 H2 O Soluções eletrolíticas ácido HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN- Ionização base KOH(aq) K+(aq) + OH- ≠ H+ ≠ OHsal KCl(aq) K+(aq) + Clbase NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- Conceito de ácido e base de Arrhenius Dissociação Ionização Mas o que um óxido ? Composto binário onde o oxigênio é elemento mais eletronegativo. CO2 SO3 CaO Na2O Classificação Tipo de ligação comportamento Classificação dos Óxidos quanto a ligação SO3 CO2 CaO Óxidos moleculares Na2O Óxidos iônicos YO XO Eletronegatividade Ametal E Metal E Nomenclatura dos Óxidos Óxidos moleculares Mono Di Tri ... + óxido de Mono Di Tri ... Nome do elemento SO3 Trióxido de enxofre NO2 dióxido de nitrogênio N 2O5 Pentóxido de dinitrogênio Nomenclatura dos Óxidos Óxidos iônicos óxido Al2O3 de óxido de alumínio CaO Nome do elemento Fe2O3 óxido de cálcio Óxido de ferro III Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos básicos Se comportam como base Óxido básico + água base Óxido básico + ácido sal + água CaO(g) H 2O(l) Ca(OH ) 2(aq) CaO(s) H 2 SO4 ( aq) CaSO4(s) H 2O(l ) Como identificar XO metal com nox baixo Na2O MgO CrO Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos ácidos Se comportam como ácido Óxido ácido + água ácido Óxido ácido + base sal + água CO2(g) H 2O(l) H 2CO3(aq) CO2(g) Ca(OH ) 2 ( aq) CaCO3(s) H 2O(l ) Como identificar XO Ametal ou metal com nox alto SO2 NO2 H 2 SO4 H 2O SO3 CrO3 Anidrido Sulfúrico Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos neutros Não reagem com ácidos, bases e água CO NO N 2O CO NO N N O Ligações difíceis de serem quebradas Os óxidos neutros podem reagir com o oxigênio 2CO( g ) O2 ( g ) 2CO2 ( g ) Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento Óxidos anfóteros reagem com ácidos e bases formando sal e água Al2O3(s) 3H 2 SO4 ( aq) Al2 ( SO4 ) 3(s) 3H 2O(l ) Al2O3(s) 2 NaOH ( aq) 2 NaAlO2(s) H 2O(l ) Como identificar ZnO PbO SnO2 Fe2O3 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento O22 Peróxidos Como identificar XO2 Metal (1A ou 2A) Na2O2 K 2O2 CaO2 BaO2 Peróxido de sódio Peróxido de potássio Peróxido de cálcio Peróxido de bário Na2O2 H 2O 2 NaOH H 2O2 Na2O2 2 HCl 2 NaCl H 2O2 A Classificação dos óxidos e a tabela periódica Óxidos ácidos Óxidos básicos Li Óxidos anfóteros N Si P Na Mg K Ca Rb Sr Sn Cs Ba Pb Fr Ra Cr Mn Al C S Cl Br Zn I
