Apostila ácidos,bases Sais,óxidos

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APOSTILA DE QUÍMICA
2ª SÉRIE – ANO 2015 – Profª Antonieta Villar
Comportamento químico das substâncias: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos
Introdução:
Em 1675 eram distinguidas duas classes de substâncias: as de origem mineral e as de
origem vegetal e animal. Em 1777, a expressão QUÍMICA ORGÂNICA foi introduzida para
denominar compostos dos organismos vivos. Em oposição, tínhamos a QUÍMICA INORGÂNICA
para denominar compostos minerais. Essa divisão tinha como justificativa o fato de os químicos
ainda não terem conseguido sintetizar compostos elaborados pelos organismos vivos, mas apenas
separa-los e analisá-los.
Atualmente adotam-se as definições dadas, em 1859 por Fredrich August Kekulé:
 Química Orgânica: Estuda os compostos de carbono.
 Química Inorgânica: Estuda os compostos dos outros elementos.
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
Função química é um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades
químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.
As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.
O cientista Arrhenius realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente
elétrica através de soluções aquosas (em água) e concluiu que a condutibilidade elétrica das
soluções está relacionada com a presença de íons livres.
Os compostos iônicos em água originam soluções iônicas. Esse processo é conhecido
como dissociação iônica. Por outro lado, os compostos moleculares, reagem com a água
originando íons. Esse processo é chamado de ionização.
A partir daí, Arrhenius elaborou as seguintes definições:
ÁCIDOS: São substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como
cátions somente o H+ .
HxA
+
água (
xH+ + A-x
BASES OU HIDRÓXIDOS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação
iônica, liberando como único tipo de ânion somente OH- (hidroxila).
C(OH)x + água ( C+x + OH-
SAIS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, originando pelo
menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
NaCl + água (
Na+
+
Cl-
ÓXIDOS: Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo o
oxigênio o mais eletronegativo deles.
Ex. CaO, Na2O, CO2, SO3
Obs: Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos, pois o flúor é mais
eletroenegativo que o oxigênio.
EXERCÍCIO:
1) Dadas as substâncias abaixo, classifique-as em, óxido (O), ácido (A), base (B) ou sal
(S):
a)HBr
(
)
h) Na2SO4
(
)
p) Al(OH)3 (
b)KOH
(
)
i) H3PO4
(
)
q) H2CO3
c) KCl
(
)
j) Al2(SO3)3 (
)
r) NaOH
d) H2SO4
(
e) Ca(OH)2
)
(
)
f) PbO
g) NH4OH
l) AlCl3
)
m) HCl
(
(
(
)
)
n) P2O7
o) FeSO4 (
(
(
s) Na2CO3
) u) Fe2O3
)
v) CaCO3
)
(
)
(
) t) N2O
(
)
)
(
(
)
)
(
)
Estudo dos ácidos
Formulação
O ácido é formado pelo cátion H e ânion qualquer (Ax-). Portanto, podemos representar sua
fórmula da seguinte maneira:
H+ e AxHxA
+
Nomenclatura dos principais ácidos e sua aplicabilidade:
O nome dos ácidos é fornecido pelo esquema:
Ácido + nome do ânion como terminação trocada
Cl cloreto
-
Alguns dos principais ânions:
Br brometo
I- iodeto
F- fluoreto
SO42- sulfato
NO3- nitrato
CN- cianeto
-
CO32- carbonato
PO43- fosfato
S- 2 sulfeto
CrO43- cromato
Cr2O7 2- dicromato
Terminação do anion Terminação do ácido
ito
oso
ato
ico
eto
idrico
Aplicabilidade dos principais ácidos:
a)
Ácido clorídrico – HCl
O ácido impuro é vendido no comércio com o nome de ácido muriático e é utilizado na indústria,
nos laboratórios, na limpeza após a pintura de edifícios ( caiação) ou de superfícies metálicas (
antes da soldagem). O HCl encontra-se no estômago pois esta presente no suco gástrico.
Ácido sulfúrico – H2SO4
b)
O ácido sulfúrico é o produto químico fabricado em maior quantidade. Tem grande importância
na indústria, sendo bastante consumido na fabricação de fertilizantes, nas baterias e
acumuladores de chumbo, na indústria petroquímica, na fabricação de papel e corantes.
A chuva ácida, em ambientes poluídos com SO2 contém o H2SO4
c)
Ácido nítrico - HNO3
Depois do H2SO4 , o HNO3 é o mais consumido na indústria. É utilizado principalmente na
fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (
algodão pólvora), acido pícrico e picrato de amônio. É importante na fabricação do salitre, usado
como fertilizante, e na obtenção da pólvora ( salitre + carvão + enxofre). Encontra-se dissolvido
nas chuvas ácidas, em ambientes poluídos com óxidos de nitrogênio.
d)
Ácido fluorídrico - HF
O HF é venenoso tem a particularidade de corroer o vidro. É utilizado para gravar vidros e na
obtenção de fluoretos, como o NaF usado na prevenção de cáries dentárias.
e)
Ácido carbônico - H2CO3
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.
As bebidas gasosas são conseguidas pela injeção de gás carbônico (CO2) sob pressão.
Quando se faaz isto, a bebida forma um sabor azedado devido à formação do ácido
carbônico.
CO2 + H2O → H2CO3
se a bebida for aberta naturalmente, a reação inversa começa a suceder alterando o sabor da
bebida.
H2CO3 → CO2 + H2O
Também é graças ao gás carbônico dissolvido na água da chuva que ela é ligeiramente ácida
Ácido acético – CH3COOH
f)
É o ácido do vinagre, produto de uso culinário
g)
Ácido cianídrico - HCN
É terrivelmente tóxido, pois age sobre a hemoglobina do sange. O cianeto de hidrogênio (
HCN gasoso) é usado nas câmaras de gás , para execução de pessoas que receberam a pena
de morte.
...
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