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Lei de Hess
Questão 01 - (UNIFOR CE) Na produção de ferro metálico,
Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é reduzido por ação do monóxido de
carbono (CO) conforme a reação abaixo:
FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
sendo desconhecida a variação total da entalpia neste processo.
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na
Lei de Hess, pode-se determinar que o valor de H
desconhecido será aproximadamente igual a:
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
3 FeO(s) + CO2(g)  Fe3O4(s) + CO(g)
2 Fe3O4(s)+ CO2(g)  3 Fe2O3(s) + CO(g)
a) –17 kJ.
c) –100 kJ.
e) +50 kJ.
H = –25 kJ
H = –36 kJ
H = +47 kJ
b) +14 kJ.
d) –36 kJ.
Questão 02 - (UNIUBE MG) Através da Lei de Hess, podemos
prever a variação da entalpia (H) de uma reação global
baseando-nos nas semietapas intermediárias dessa reação.
Observe as equações genéricas abaixo.
I. A + C2  AC2 H = –394 kJ/mol
II. B2 + ½ C2  B2C H = –286 kJ/mol
III. A2B6C + 3 C2  2 AC2 + 3 B2C H = –1368 kJ/mol
Essas etapas intermediárias representam a reação global.
2 A + 3 B2 + ½ C2  A2B6C H = ?
Com base nas informações dadas, a alternativa que corresponde
ao valor de entalpia da reação e ao tipo de reação,
respectivamente, é:
a)
b)
c)
d)
e)
H
H
H
H
H
Questão 04 - (UDESC SC) A Termoquímica estuda a energia e
o calor associados a reações químicas e/ou transformações
físicas de substâncias ou misturas. Com relação a conceitos,
usados nessa área da química, assinale a alternativa incorreta.
a) A quebra de ligação química é um processo endotérmico. Já
a formação de ligações são processos exotérmicos. Dessa
forma, a variação de entalpia para uma reação química vai
depender do balanço energético entre quebra e formação de
novas ligações.
b) A variação de energia que acompanha qualquer
transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha
o processo inverso.
c) A entalpia H de um processo pode ser definida como o calor
envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de
entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico,
quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico
quando libera energia.
d) O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são
exemplos de processos físicos endotérmicos.
e) A lei de Hess afirma que a variação de energia deve ser
diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou em
várias etapas.
Questão 05 - (FATEC SP) O éster acetato de etila é utilizado na
indústria química como solvente e como flavorizante, para
conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.Este
composto também pode ser preparado a partir de uma reação de
esterificação:
CH3–CH2–OH (l) + CH3–COOH (l)


CH3–COOCH2–CH3 (l) +
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, H ,
podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos
compostos orgânicos presentes na reação de esterificação,
apresentadas a seguir.
Questão 03 - (UCS RS) O 1,2-dicloroetano ocupa posição de
destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido
oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É
empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é
utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação
de dutos e tubos rígidos para água e esgoto.
A equação química que descreve, simplificadamente, o processo
de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de
adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo.
C2H4 (g) + Cl2 (g)  C2H4Cl2 (l)
Disponível em: <http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wpcontent/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>.
Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
A variação de entalpia da reação acima é igual a
I.

II.

III.

CH3–CH2–OH (l) + 3 O2 (g) 
2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
H = –1 368 kJ
CH3COOH (l) + 2 O2 (g) 
2 CO2 (g) + 2 H2O (l)
H = –875 kJ
CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) 
4 CO2 (g) + 4 H2O (l)
H = –2 231 kJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de
esterificação descrita será, em kJ, igual a
a) –12.
c) –1 738.
e) –4 474.
b) +12.
d) +4 474.
Questão 06 - (UEL PR) Um dos maiores problemas do homem,
desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de
obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e
desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e
para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão
é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor.
Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.
Energia de ligação (kJ/mol)
413,4
327,2
346,8
614,2
242,6
Córtex Vestibulares
b) –230,6 kJ/mol.
d) +428,2 kJ/mol.
H2O (l)
= +278 kJ/mol e endotérmica
= –2048 kJ/mol e exotérmica
= –1438 kJ/mol e exotérmica
= –278 kJ/mol e exotérmica
= +2048 kJ/mol e endotérmica
Dados:
Ligação
C–H
C–Cl
C–C
C=C
Cl–Cl
a) –144,4 kJ/mol.
c) –363,8 kJ/mol.
e) +445,0 kJ/mol.

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1
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H = –94,1 kcal
1
H2O(l)  H2(g) + O2(g) H = +68,3 kcal
2
C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g) H = –17,9 kcal
apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as
seguintes equações químicas:
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do
calor de combustão (H) do metano (CH4) na equação a seguir.
CH4(g)+ 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)
a) –212,8 kcal
c) –43,7 kcal
e) +212,8 kcal
b) –144,5 kcal
d) +144,5 kcal
Na(s) + 1/2Cl2(g)  Na(g) + Cl(g)
H = + 230kJ
–
Na(g) + Cl(g)  Na+(g) + Cl (g)
H = + 147kJ
Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl(s)
H = – 411kJ
Calcule o valor de H para a reação de síntese do NaCl
mostrada abaixo e assinale a alternativa correta.
+
–
Na (g) + Cl (g)  NaCl(s)
Combustão incompleta:
2CH4 (g) + 3 O2 (g)  2 CO (g) + 4 H2O (g);
H = –520 kJ/mol de CH4 (g)
Para obter a mesma quantidade de energia da combustão
completa de 1,0 mol de CH4 (g), é necessário consumir uma
quantidade desse gás, em mol, por combustão incompleta, de,
aproximadamente,
I. O valor de H maior que zero indica que as reações são
exotérmicas.
II. A transformação H2O (v)  H2O (l) libera 10,5 kcal/mol.
III. O calor de solidificação da água vale –12,2 kcal/mol.
IV. A energia de 1 mol de H2O no estado vapor é maior que a
energia que 1 mol de H2O (l).
V. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
a) I, II e III.
c) II, IV e V.
e) II, III e V.
b) III, IV e V.
d) I, III e IV
Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de
entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras
reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada
Assim, considerando-se as equações termoquímicas de
combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess,
é correto afirmar:
a) A combustão de 24,0g de metano absorve 1782kJ de
energia.
b) 1,1.
d) 3,4.
Questão 09 - (UECE) A glicose é produzida no intestino pela
degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as
células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de
carbono e água. Para entender a formação da glicose, são
fornecidas as seguintes equações:
H = –673,0
Considerando as reações que conduzem à formação da glicose
e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente
que o processo é
a)
b)
c)
d)
A partir das afirmativas abaixo:
Questão 12 - (UEFS BA)
1
–1
I. H2(g) + O2(g)  H2O(l) Hº = –286kJmol
2
–1
II. C(graf.) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394kJmol
–1
III. CH4(g) + 2O2  CO2(g) + 2H2O(l) Hº = –891kJmol
Combustão completa:
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g);
H = –891 kJ/mol de CH4 (g)
1. C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94,1 kcal
2. H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –68,3 kcal
3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)  6CO2(g) + 6 H2O
kcal
H2(g) + 1/2 O2 (g)  H2O (s); H = –70 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2 (g)  H2O (l); H2 = –68,3 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2 (g)  H2O (v); H = –57,8 kcal/mol.
É VERDADEIRO apenas o que se afirma em:
b) –34 kJ
d) –788 kJ
Questão 08 - (PUC Camp SP) Considere as seguintes reações
de combustão do metano:
a) 0,4.
c) 1,7.
e) 4,0.
Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás
propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.
Questão 11 - (UNIFOR CE) São dadas as equações
termoquímicas para a formação da água a partir dos elementos:
Questão 07 - (ACAFE SC) O cloreto de sódio pode ser usado
na cozinha, na salga de alimentos e conservação de carnes. Na
indústria pode ser usado como matéria prima na produção de
gás cloro que este pode ser usado no tratamento de água
potável.Considere as reações químicas abaixo.
a) –328 kJ
c) –494 kJ
i) C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ
ii) C(grafite) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394 kJ
iii) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) Hº = –286 kJ
espontâneo.
não espontâneo.
endoenergético.
exoenergético.
Questão 10 - (UFG GO) A variação de entalpia (H) é uma
grandeza relacionada à variação de energia que depende
Córtex Vestibulares

b) A entalpia padrão de formação do metano, H of , é de –75kJ.
–1
c) O poder calorífico do carbono grafite, em kJg , é superior ao
do hidrogênio.
d) O valor da energia liberada na combustão do metano
independe do estado físico da água.
e) A queima de 1,0kg de carbono grafite libera mais calor do
que a combustão da mesma massa de metano.
Questão 13 - (UEA AM) O estanho, metal utilizado em ligas de
solda e no revestimento interno de latas de folha de flandres, é
obtido pelo aquecimento do mineral cassiterita, SnO 2, com
carbono, em fornos a temperaturas de 1 200 ºC a 1 300 ºC. A
reação que ocorre nesse processo é:
SnO2 (s) + C (s)  Sn (l) + CO2 (g)
Considere os dados:
Sn (s) + O2 (g)  SnO2 (s) ; H = –578 kJ/mol
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) ; H = –394 kJ/mol
Sn (s)  Sn (l) ; H = 7 kJ/mol
A partir desses dados, é correto afirmar que a obtenção de 1 mol
de Sn (l), a partir da cassiterita,
a) absorve 191 kJ.
c) libera 177 kJ.
b) absorve 965 kJ.
d) libera 191 kJ.
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2
15) Gab: 4,35  104 kJ
Carbono
e) libera 965 kJ.
Questão 14 - (UDESC SC) Considere as seguintes reações e
suas variações de entalpia, em kJ/mol.
CO(g) + H2(g)  C (s) + H2O(g)
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = –150 kJ/mol
H = –273 kJ/mol
H = –231 kJ/mol
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão
completa de 1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
a)
b)
c)
d)
e)
– 654 kJ/mol
– 504 kJ/mol
+ 504 kJ/mol
+ 654 kJ/mol
– 354 kJ/mol
Questão 15 - (UERJ) A equação química abaixo representa a
reação da produção industrial de gás hidrogênio.
H2O (g) + C (s)  CO (g) + H2 (g)
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química,
são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C
e 1 atm:
1
H2 (g) +
O2 (g)  H2O (g)
Hº = –242,0 kJ
2
C (s) + O2 (g)  CO2 (g)
Hº = –393,5 kJ
O2 (g) + 2 CO (g)  2 CO2 (g) Hº = –477,0 kJ
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de
1 kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse
processo industrial.
__________________________________________________________
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: D
3) Gab: A
4) Gab: E
5) Gab: A
6) Gab: A
7) Gab: D
8) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab:
Para se obter a equação balanceada de síntese do gás propano e
calcular a variação de entalpia do processo, deve-se lembrar que a
entalpia é uma grandeza extensiva, ou seja, varia conforme o número de
mols da reação. Portanto, deve-se modificar cada equação de combustão
conforme a seguir
i) C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = –2.220 kJ
(inverter a equação e o sinal de Hº)
3 CO2(g) + 4 H2O(l)  C3H8(g) + 5 O2(g) Hº = +2.220 kJ
ii) C(grafite) + O2(g)  CO2(g) Hº = –394 kJ
(manter a equação e multiplicar por 3)
3 C(grafite) + 3 O2(g)  3 CO2(g) Hº = 3 x (–394 kJ) = –1.182 kJ
iii) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) Hº = –286 kJ
(manter a equação e multiplicar por 4)
4 H2(g) + 2 O2(g)  4 H2O(l) Hº = 4 x (–286 kJ) = –1.144 kJ
Somando-se as novas equações e seus respectivos valores de DH:
3 CO2(g) + 4 H2O(l)  C3H8(g) + 5 O2(g) Hº = +2.220 kJ
3 C(grafite) + 3 O2(g)  3 CO2(g) Hº = –1.182 kJ
4 H2(g) + 2 O2(g)  4 H2O(l) Hº = –1.144 kJ
_____________________________________________
3 C(grafite) + 4 H2(g)  C3H8(g) Hº = –106 kJ
11) Gab: C
12) Gab: B
13) Gab: A
14) Gab: E
Córtex Vestibulares

Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
3