Exercicios- oxirreducao

OXIRREDUÇÃO
1- Se X, Y e Q apresentam número de oxidação máximo nas espécies químicas XO42-, MgYO3
e H3QO4, então pertencem, respectivamente, à família dos:
A) Metais Alcalinos, Carbono e Nitrogênio.
B) Halogênios, Carbono e Boro.
C) Gases Nobres, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios.
D) Halogênios, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios.
E) Calcogênios, Carbono e Nitrogênio.
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2- (PUCMG) Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as
propriedades das substâncias simples de um grupo de elementos químicos, todos localizados
na mesma coluna:
- têm grande afinidade química por metais;
- reagem diretamente com hidrogênio, formando ácidos;
- apresentam átomos de alta eletronegatividade;
- são agentes oxidantes.
Na tabela periódica, esses elementos ocupam a
A) coluna 13 .
B) coluna 17.
C) coluna 1.
D) coluna 15.
E) coluna 2.
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3- (UFMG) A diminuição da concentração de ozônio (O3) na estratosfera, que provoca o
chamado buraco na camada de ozônio, tem sido associada à presença de
clorofluorocarbonetos (CFC), usados em aerossóis e refrigerantes. As moléculas de CFC são
quebradas pela ação da radiação ultravioleta, produzindo átomos de cloro, que aceleram a
quebra das moléculas de ozônio, num processo que envolve duas etapas:
Cl + O3 → ClO + O2 (1ª etapa)
ClO + O → Cl + O2 (2ª etapa)
Em relação ao processo descrito por essas etapas, a afirmativa FALSA é
A) a reação global é O + O3 → 2O2
B) cloro atômico atua como catalisador da reação global
C) cloro atômico é oxidado na 1ª etapa
D) o processo aumenta a quantidade de O‚ na estratosfera
E) oxigênio atômico é oxidado na 2ª etapa
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4- (PUCCAMP) Considere as equações químicas:
I. SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO
II. MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- → Mn2+ + Cl2 + 2H2O
representativas de reações que permitem obter estanho e cloro na forma de substâncias
simples. Nessas transformações, atuam como AGENTES REDUTORES das reações I e II,
respectivamente,
A) SnO2 e H+
B) C e ClC) SnO2 e MnO2
D) C e H+
E) SnO2 e Cl____________________________________________________________________________
5- (MACKENZIE) Na fabricação de certo aço especial, além de ferro e carbono, adiciona-se
cromo, que pode ser obtido (junto com ferro) pelo processo da aluminotermia, a seguir
equacionado, do qual é correto dizer que:
(Obs.: FeO.Cr2O3 = minério denominado cromita)
FeO.Cr2O3 + Al → Fe + Cr + Al2O3
A) o Al é o agente oxidante.
B) o número de elétrons envolvidos na transformação de um mol de ferro e de um mol de
cromo, do minério usado, é exatamente a mesma.
C) o ferro oxida-se, enquanto o cromo reduz-se.
D) o cromo e o ferro reduzem-se, enquanto o alumínio oxida-se.
E) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é um valor menor que 20.
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6- (UEL) Considere as transformações:
I. Obtenção de salmoura a partir do sal de cozinha.
II. Funcionamento da pilha comum.
III. Combustão de hidrogênio.
Há oxirredução APENAS em
A) I
B) II
C) III
D) I e II
E) II e III
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7- (PUCCAMP) Examine as equações químicas a seguir:
I- 2CrO42− (aq) + 2 H+(aq) → Cr2O72− (aq) + H2O(l)
II- CuSO4 . 5H2O (s) → CuSO4 (s) + 5 H2O(l)
III- CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2(g)
IV- NH3(g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
V- NH4NO3 (s) → N2(g) + 2 H2O(l)
Qual delas representa, ao mesmo tempo, reação de análise e de oxirredução?
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
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8- (UNIRIO) Analise as seguintes reações:
I – 2 HCl + 2 HNO3 → 2 NO2 + Cl2 + 2 H2O
II – Cl2 + H2O2 → 2 HCl + O2
III - Zn + 2 MnO2 → ZnO + Mn2O3
Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente:
A) HCl; Cl2; Zn.
B) HCl; H2O2; MnO2
C) HNO3; H2O2; MnO2
D) HNO3; H2O2; Zn
E) HNO3; Cl2; MnO2.
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9- (UNESP) A formação de imagem num filme fotográfico envolve a reação de oxidorredução
entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o
processo pode ser representado por
AgX(s) + revelador → Ag(s) + X- (aq) + outros produtos
Indique a afirmação correta.
A) AgX é o agente redutor.
B) O revelador sofre redução.
C) O revelador é o agente oxidante.
D) O íon Ag+ é reduzido no processo.
E) Neste processo ocorre alteração do número de oxidação do elemento X.
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10- (UNIRIO) "Enquanto a Amazônia pega fogo, longe dos centros urbanos, no Sudeste
Asiático a floresta é vizinha das grandes cidades. (...) Sob uma espessa nuvem de fumaça, que
encobre o sol há semanas, o Sudeste Asiático bate recordes de poluição."
Revista "Veja", 01/10/97.
As reações (I) a (IV), apresentadas abaixo, mostram as etapas de formação de alguns
compostos altamente tóxicos derivados de enxofre e nitrogênio durante as queimadas.
(I) S + O2 → SO2
(II) SO2 + 1/2 O2→ SO3
(III) N2 + O2 → 2 NO
(IV) 2 NO + O2 → 2 NO2
Diante disso, assinale a afirmativa INCORRETA.
A) Após as etapas I e II, o número de oxidação do enxofre variou de zero a + 6.
B) Os processos (I) a (IV) são reações de oxidação.
C) O dióxido de enxofre é o reagente redutor na reação (II).
D) O gás oxigênio é o reagente oxidante na reação (III).
E) Na etapa IV, o número de oxidação do nitrogênio passou de +1 para +2.
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11- (PUCRS) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado
sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do
coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela
equação:
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2 (aq) + Hg(l)
A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
A) O mercúrio do HgO sofre uma redução.
B) O metal zinco atua como agente oxidante.
C) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
D) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.
E) O metal formado é um líquido a 25ºC e 1 atm.
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12- (PUCRS) A quantidade de peróxido de hidrogênio em água oxigenada pode ser
determinada por titulação com permanganato de potássio conforme a equação
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2
Pela análise da equação, é correto afirmar que
A) o H2O2 é o agente oxidante.
B) o H2SO4 sofre oxidação.
C) o NOX do manganês no permanganato de potássio é + 5.
D) o NOX do oxigênio varia de -1 a 0.
E) o KMnO4 é o agente redutor.
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13- (UNIFOR) Considere algumas transformações que ocorrem no ambiente:
I. Formação de dióxido de enxofre:
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
II. Interação da "chuva ácida" com mármore:
2H+(aq) + CaCO3(s) → CO2 (g) + H2O(l) + Ca2+ (aq)
III. Interação do monóxido de nitrogênio com ozônio (na estratosfera):
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)
Dos processos descritos, reconhece-se interação que envolve oxirredução em
A) I, somente.
B) II, somente.
C) III, somente.
D) I e III, somente.
E) I, II e III.
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14- (UNIFOR) Aquecendo-se nitrato de sódio sólido forma-se nitrito de sódio sólido e oxigênio
gasoso. Nessa reação, os números de oxidação do oxigênio e nitrogênio variaram de
A) uma unidade.
B) duas unidades.
C) três unidades.
D) quatro unidades.
E) cinco unidades.
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15- (UNIFOR) Entre as transformações indicadas a seguir, a única que pode ser classificada
como reação química de oxirredução é a
A) combustão do sódio metálico em atmosfera de cloro.
B) preparação de uma salmoura.
C) precipitação de PbI2 pela mistura de soluções aquosas de Pb(NO3)2 e KI.
D) neutralização de ácido clorídrico com hidróxido de sódio.
E) cristalização do sal marinho a partir da água do mar.
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16- (UNIFOR) Ácido sulfúrico concentrado é um forte desidratante; retira água de um hidrato
de carbono, sacarose (C12H22O11), restando carbono sólido.
C12H22O11(s) + 11H2SO4 conc. → 12C(s) + 11H2SO4 .H2O(aq)
Nessa reação, a variação do número de oxidação do carbono é igual a
A) +4
B) +2
C) zero.
D) −2
E) −4
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17- (UNIFOR) A produção da solução de hipoclorito de sódio conhecida como água sanitária
pode se dar pelo borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de soda cáustica:
2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaCl(aq) + Na ClO(aq) + H2O(l)
"Na reação representada, Cl2 sofre redução e oxidação simultaneamente, sendo que um de
seus átomos tem seu número de oxidação mudado de zero para ...... e o outro átomo de cloro
de zero para ...... ".
Para completar corretamente esse texto, as lacunas devem ser preenchidas, respectivamente,
por:
A) −1 e +1
B) −1 e +2
C) −1 e +3
D) +1 e −2
E) +1 e −3
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Instruções: Para responder às questões de números 18 e 19 considere as seguintes
transformações químicas:
I. Reação de óxido de cobre (II) com carbono produzindo cobre e dióxido de carbono.
II. Combustão do monóxido de carbono produzindo dióxido de carbono.
III. Reação de hidrogênio com cloro produzindo cloreto de hidrogênio.
IV. Dimerização do dióxido de mononitrogênio produzindo tetróxido de dinitrogênio.
18- (UNIFOR) As primeiras idéias sobre oxidação e redução eram:
− uma substância sofre redução quando se transforma em outra com menor teor de oxigênio.
− uma substância sofre oxidação (ou oxigenação) quando se transforma em outra com maior
teor de oxigênio.
Considerando essa concepção histórica, exemplificam redução e oxidação, as transformações
A) I e II
B) I e III
C) II e III
D) II e IV
E) III e IV
19- (UNIFOR) De acordo com as concepções atuais, são reações de oxirredução SOMENTE
A) I e II
B) I e III
C) I, II e III
D) I, II e IV
E) II, III e IV
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20- (UNIFOR) Objetos de prata escurecidos, devido à formação de Ag2S (preto), podem ser
limpos esfregando-se uma mistura, umedecida, de alumínio com bicarbonato de sódio
(NaHCO3). A reação que deve ocorrer é representada, corretamente, por:
A) 3 Ag+ + Al → Al3+ + 3 Ag
B) Ag+ + Al → Al3+ + Ag
C) Ag + Al3+ → Al + Ag2+
D) Ag + H3O+ → H2O + ½ H2 + Ag+
E) 2 Ag + H2O → Ag2O + H2
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21- Sobre a equação de oxi-redução:
PH 3 + HNO3 → H 3 PO4 + NO + H 2 O
é CORRETO afirmar que:
A) o fósforo do PH3 sofre uma redução.
B) o ácido nítrico funciona como oxidante na reação.
C) o oxigênio sofre uma oxidação na reação.
D) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das
espécies envolvidas é igual a 22.
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22- (ITA) Nas opções seguintes estão representadas equações químicas de reações que
podem ocorrer, em soluções aquosas, com os diversos óxidos de cromo. Qual dessas opções
contém a equação que representa uma reação de óxido-redução?
A) 2CrO4−2 + 2H+ →Cr2O7−2 + H2O
B) Cr2O3 + 6H+ → 2Cr+3 + 3H2O
C) Cr2O3 + 2HO− → Cr2O4−2+ H2O
D) Cr2O7−2 + 2H+ → 2CrO3 + H2O
E) 2Cr2O7−2 + 16H+ → 4Cr+3 + 3O2 + 8H2O
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23- (ITA) Considere as equações químicas:
I. F2 + H2O → 2HF + ½ O2
II. HCOOH → H2O + CO
III. CO2 + H2 → H2O + CO
IV. 2H2O2 → 2H2O + O2
V. (NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2
As que não representam reações de óxido-redução são:
A) I; III
B) II; IV
C) II; V
D) IV; V
E) II; IV; V
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24- (ITA) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas
balanceadas:
I- CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
II- AgCl (c) + 2 NH3(aq) → Ag(NH3)2 (aq) + Cl-(aq)
III- Zn (c) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
IV- 2 H+(aq) + 2 CrO4−2 (aq) → Cr2O7−2 (aq) + H2O (l)
Qual das opções abaixo se refere às reações de oxidorredução?
A) I e II
B) I e III
C) III e IV
D) I, III e IV
E) I, II, III e IV
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25- (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro
nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente.
A) -1,-1,-1 e 1
B) +3,+1,+2 e +3
C) +3,+2,+4 e +6
D) +3,+1,+5 e +6
E) +3,+1,+5 e +7
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26- (ITA) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas
equações seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) →3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 -2(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(l )
III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
IV. 2 H2S(g) + 4 Ag(s) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l )
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor
em:
a) apenas I
Xb) apenas I e III
c) apenas III
d) apenas III e IV
e) apenas IV
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27- (PUCRS) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, HCHO e CO32é, respectivamente,
A) +4 0 −4
B) −4 0 +4
C) 0 +4 −4
D) −4 −4 0
E) +4 +4 −4
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28- (UFSM) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita.
Fe+3(aq) + Ce+3(aq)
Fe+2(aq) + Ce+4(aq)
Então, analise as afirmativas:
I- O Fe+2 e o Ce+4 são agentes oxidantes.
II- O Fe+2 é o agente redutor porque é oxidado
III- O Ce+3 e o Fe+3 são agentes redutores
IV- O Ce+4 é o agente oxidante porque é reduzido
Estão corretas
A) apenas I e II
B) apenas I e III
C) apenas II e III
D) apenas I e IV
E) apenas II e IV
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29- (PUCRS) Para verificar a presença de substâncias químicas usadas para mascarar o leite
de má qualidade, são empregados testes de laboratório. Na análise da água oxigenada, por
exemplo, são adicionadas 2 a 3 gotas de solução de iodeto de potássio a 5 mL de leite, sob
agitação. Na presença do contaminante, a solução fica amarelada, pois ocorre
A) formação de iodo molecular pela presença de soda cáustica.
B) oxidação do H2O2 pelo iodeto de potássio.
C) redução do iodo a iodeto pela água oxigenada.
D) reação representada por I2 → 2 I–, pela ação do oxigênio dissolvido no leite.
E) oxidação do íon iodeto a iodo pelo peróxido de hidrogênio.
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30- (PUCCAMP) O fósforo branco P4 é tão reativo que deve ser guardado em água para não se
inflamar espontaneamente:
P4 + 5 O2 → P4O10 + calor.
O fósforo vermelho, muito mais seguro, encontra-se na lixa da caixinha de fósforos. Quando
riscado, transforma-se em P4 que pega fogo.
O calor gerado inicia a reação entre as substâncias presentes na cabeça do palito. A reação
global é:
P4 + 5 O2 + 3 S + 2 KClO3 → P4O10 + 3 SO2 + 2 KCl + calor
Entre os átomos que sofrem respectivamente oxidação e redução na reação química global
estão, nos reagentes, os de
A) oxigênio no O2 e os de enxofre.
B) enxofre e os de oxigênio no O2.
C) cloro no KClO3 e os de fósforo.
D) oxigênio no O2 e os de fósforo.
E) cloro no KClO3 e os de enxofre.
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31- (PUCCAMP) No fundo do mar, carente de oxigênio, a presença de sulfetode hidrogênio
(H2S) indica a presença de bactérias que degradam o sulfato (SO4 2−). Esta transformação de
sulfato em sulfeto corresponde a uma reação de oxirredução na qual a variação do número de
oxidação do enxofre é de
A) +6 para –2
B) +6 para zero
C) +6 para +2
D) +4 para +2
E) +4 para –2
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32- (PUCRS) A queima da pólvora comum, constituída de nitrato de potássio, carvão e enxofre,
é um dos exemplos de combustão em que o ar não é necessário.
Considerando que uma das possibilidades para a equação da queima da pólvora é
4KNO3(s) + 6 C(s) + S2(s) → 2N2(g) + 6CO2(s) + 2K2S(s),
pode-se afirmar que o agente redutor é o ________ e as espécies químicas que sofrem
redução passam, respectivamente, aos estados de oxidação ________ e ________.
0
-2
A) KNO3
-2
0
B) KNO3
C) S
0
+4
D) C
+4
-2
E) C
0
-2
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33- (UEM) Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, C e P, nos compostos Sb4O10,
BrO4−, IrCl6−, Na2Fe2O4, CaC2O4 e HPO32−, serão, respectivamente,
A) +5, +7, +5, +3, +3 e +3.
B) -5, +5, +5, +3, -3 e +3.
C) +5, +7, +5, +2, +3 e +1.
D) +7, -5, +5, -4, +2 e -4.
E) -5, -7, -5, -3, -3 e -3.
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34- (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois
sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida.
A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão
do carvão:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:
C) C, O
D) C, O2
A) O, C
B) O, O2
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2 NH3 (g) , analise as seguintes
35- (UFSM) Em relação à equação N2 (g) + 3 H2 (g)
afirmativas:
I- Há oxidação do H2 e redução do N2.
II- O N2 é o agente oxidante.
III- O número de oxidação do nitrogênio na amônia e +1.
Está(ão) correta(s)
A) apenas I
B) apenas II
C) apenas III
D) apenas I e II
E) apenas II e III
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36- (UFRGS/Escola Técnica) No processo de oxidação e redução abaixo:
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
A) O hidrogênio presente no ácido sofre oxidação.
B) O magnésio age como agente oxidante.
C) O ácido clorídrico contém o hidrogênio que se reduziu e é o agente oxidante.
D) O ácido clorídrico é o agente redutor.
E) O magnésio sofreu redução e é o agente redutor.
____________________________________________________________________________
1-E
13-D
25-E
2-B
14-B
26-B
3-E
15-A
27-B
4-B
16-C
28-E
5-D
17-A
29-E
6-E
18-A
30-B
7-E
19-C
31-A
8-E
20-A
32-E
9-D
21-B
33-A
10-E
22-E
34-B
11-B
23-C
35-D
12-D
24-B
36-C