Apresentação do PowerPoint
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Professor Edson Cruz O MODELO ATÔMICO ATUAL SE BASEIA EM UM MODELO MATEMÁTICO-PROBABILISTICO QUE POR SUA VEZ SE BASEIA EM DOIS PRINCÍPIOS: 1 . PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG Não se pode determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante 2 . DUALIDADE PARTÍCULA – ONDA DE DI BROGLIE O elétron ora se comporta como partícula material e ora se comporta como onda eletromagnética DENTRO DE UM ÁTOMO Elétron Órbita Núcleo Observação: Erwin Schröndinger Baseado nestes dois princípios, criou o conceito de orbital. Orbital Atômico é a região onde é mais provável encontrar um elétron. Dirac calculou estas regiões de probabilidade e determinou os quatro números quânticos, que são: principal, secundário, magnético e de spin. Segundo suas pesquisas, Sommerfeld chega à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo pois tem trajetórias distintas, algumas são circulares, como propunha Bohr, mas também podemos ter algumas elípticas. Esses conjuntos de elétrons estão em regiões menores (divisões das camadas) chamadas de subníveis e podem ser, a princípio, de até 4 tipos s p Orbital 2s d f Núcleo Orbitais 2p Orbital 1s Orbital 3s subnível “ s “, que contém até 2 elétrons subnível “ p “, que contém até 6 elétrons subnível “ d “, que contém até 10 elétrons subnível “ f “, que contém até 14 elétrons Os subníveis em cada nível são: K L M N O 1s 2s 3s 4s 5s 2p 3p 4p 5p P Q 6s 7s 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s<p<d<f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING procurou fazer uma representação gráfica para mostrar de que forma seria a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING Hoje adotado com critério de organização dos elétrons na eletrosfera do atomo A organização da eletrosfera é feita através do Diagrama de Pauling Organizado em ordem crescente de energia dos subníveis 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p O átomo de cobalto possui número atômico 27, sua distribuição eletrônica nos subníveis será: 1s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 5s 5p 5d 5f ordem geométrica ou distância 6s 6p 6d 7s 7p ordem crescente de energia 3d6 subnível de maior energia 4s2 subnível mais externo K=2 s2 p6 d10 f14 L=8 M = 15 N=2 distribuição nos níveis 1. Coloque em ordem crescente de energia 1s os subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 5p e 6s. 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 7s 7p 6d a) 4d < 4f < 5p < 6s. b) 4f < 4d < 5p < 6s. c) 4d < 5p < 6s < 4f. d) 5p < 6s < 4f < 4d. e) 6s < 5p < 4d < 4f. Os átomos 3x – 5 Q e 6x R são isótopos. O átomo 6x R tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica do átomo do elemento Q, no estado fundamental, em níveis e subníveis de energia? 1s 2s 2p 6x – 3x = 39 3s 3p 3d 3x = 39 4s 4p 4d 4f x = 13 5s 5p 5d 5f 34 Q 6s 6p 6d 7s 7p 6x = 3x – 5 + 44 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 K = 2 L = 8 M = 18 N = 6 2. O número de elétrons no subnível 4p do átomo 1s de manganês (Z = 25) é igual a: 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f c) 1. 5s 5p 5d 5f d) 4. 6s 6p 7s 7p a) 2. 6d b) 5. e) zero. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 3. O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: 70 a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 3x + 2 A 7x N = 38 A=Z+N 7x = 3x + 2 + 38 7x – 3x = 40 4x = 40 x= x = 10 40 4 32 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
