Química B – Intensivo – V. 2

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Química B – Intensivo – V. 2
Exercícios
o gás oxigênio (O2), ao ganhar elétrons, sofre redução e
é o agente oxidante.
01) A
A equação balanceada é:
Observa-se que ocorre a oxidação do Au (agente redutor) para AuC −4 e redução do nitrato ( NO−3 ⇒ agente
oxidante) a NO.
Nessa etapa, o estado de oxidação do nitrogênio passa
−
3
06) E
O oxidante e o redutor são sempre espécies reagentes.
O oxidante se reduz, recebendo elétrons. O redutor se
oxida, perdendo elétrons.
07) D
I. S + O2 ⎯⎯→ SO2
0
−
de +5 (NO ) para +2 (NO). O cloreto (C ) , o oxigênio
e o hidrogênio não sofrem nenhum processo de redox
nessa reação.
+4 −2
0
II. SO2 +
+ 4 −2
1
2
O2 ⎯⎯→ SO3
0
+ 6 −2
III. SO3 + H2O ⎯⎯→ H2SO4
+6 −2
02) a)
+1 −2
São reações de oxirredução.
+1 + 6 −2
Não é reação de oxirredução.
08) C
b) Os estados de oxidação dos átomos de nitrogênio presentes nas espécies citadas são: nitrato (+5); nitrito
(+3) e óxido nítrico (+2).
03) E
No processo, o metal Na perde elétrons, sofrendo oxidação, e é o agente redutor; o gás oxigênio, ao receber
elétrons, sofre redução e é o agente oxidante.
Na reação, o ferro metálico (Fe) é formado pela redução
do Fe3+ presente no óxido férrico (Fe2O3).
04) D
a) Incorreta. O fósforo, no H3PO4, possui Nox = +5.
b) Incorreta. O H3PO4 é o ácido fosfórico.
c) Incorreta. O H3PO4 é um ácido.
d) Correta.
e) Incorreta. A molécula O2 é apolar.
05) D
A equação que representa a respiração celular é um caso
típico de reação de redox; repare que a glicose (C6H12O6)
sofre, através do carbono, oxidação e é o agente redutor;
09) B
A medida da temperatura não altera a composição da
substância. Logo, trata-se de uma propriedade física.
Água (H2O) é uma substância composta e CO2, um composto molecular.
10) D
A substituição dos íons OH – por íons F – origina a
fluoroapatita. Essa substância apresenta maior dureza e
é menos suscetível ao ataque ácido, tornando os dentes
mais resistentes às cáries.
Os íons fluoreto (F–) formam ligações iônicas mais fortes
na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa.
11) B
Compostos iônicos produzem soluções condutoras de
eletricidade e podem resultar em meio alcalino. Por outro
lado, substâncias apolares não se dissolvem em água;
substâncias simples não podem resultar em solução condutora de eletricidade; um metal alcalino, ao se dissolver
em água, produz uma reação violenta, e não é necessário que haja pelo menos dois compostos (e nem isso garante o resultado observado), para se justificar as observações sobre a solução.
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12) C
O boro possui 3 elétrons de valência, sendo um elemento
que, tipicamente, exemplifica exceções à regra do octeto,
formando compostos do tipo do BH3, BC 3 e BF3.
13) A
Um composto iônico é geralmente formado entre um elemento que possui baixa energia de ionização e um elemento que possui alta afinidade eletrônica (e, portanto, baixa
energia de ionização). As demais alternativas não se aplicam a compostos iônicos.
14) C
As afirmativas 1 e 3 dizem respeito a propriedades típicas de
compostos iônicos. A afirmativa 2 não se aplica a compostos iônicos.
15) A
K(s) ⇒ Ligação entre metais é ligação metálica.
HC ( g ) ⇒ Ligação entre H e não-metal é ligação covalente
polar.
KC ( s ) ⇒ Ligação entre metal e não-metal é ligação iônica.
C 2 ( g ) ⇒ Ligação entre não-metais iguais é ligação
covalente apolar.
16) E
I. O composto não possui carbono em sua composição, o
que invalida as alternativas a e d.
II. Não conduz eletricidade no estado sólido, o que invalida
a alternativa c.
III.Apresenta alto ponto de fusão, podendo ser tanto um composto iônico como um sal ou um óxido metálico.
IV. Insolúvel em água e em solventes orgânicos, o que invalida a alternativa b.
17) A
O carbono sp3 possui quatro ligações σ (simples); o carbono sp2 possui uma ligação π e três σ ; o carbono sp possui
duas ligações π e duas ligações σ . Esse último não está
presente na estrutura.
18) E
19) 28
01. Incorreta. Apresenta apenas um carbono quiral.
02. Incorreta. Possui os grupos funcionais ácido carboxílico, amina e amida.
04. Correta. 4C, 8H, 3O e 2N formam a sua molécula.
08. Correta. Os carbonos das extremidades hibridizam
na sp2, e os carbonos centrais hibridizam na sp3.
16. Correta. O carbono transfere parcialmente 2 elétrons para o oxigênio e 1 elétron para o nitrogênio.
20) B
X = Composto iônico, pois é solúvel em água, possui
alto ponto de fusão, conduzindo corrente elétrica somente quando fundido ou dissolvido em água, e apresenta uma aparência característica dos sais iônicos,
ou seja, duro e branco.
Y = Composto metálico, pois é maleável e lustroso
(com brilho), possui alto ponto de fusão, é bom condutor de eletricidade mesmo quando sólido e, como
todo metal, é insolúvel em água.
Z = Composto covalente, pois apresenta baixo ponto
de fusão, não conduzindo a corrente elétrica no estado sólido, é mole e possui cor amarela, o que nos leva
a pensar no enxofre que, também, é insolúvel em água.
21) B
A figura I representa um retículo metálico com os
cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons livres.
Os metais conduzem corrente elétrica no estado sólido e no estado líquido.
A figura II é a representação de um retículo iônico com
uma associação compacta e organizada de cátions e
ânions. Os compostos iônicos só conduzem corrente
elétrica fundidos (estado líquido) ou dissolvidos em
água.
22) 17
01. Correto. No gás nitrogênio, aparecem três ligações: uma sigma e duas pi.
02. Incorreto. No gás cloro, aparece uma ligação simples do tipo sigma.
04. Incorreto. No C 2 , há uma ligação covalente simples do tipo sigma.
08. Incorreto. No ácido carbônico (H2CO3), existe apenas uma ligação pi.
16. Correto. No ácido carbônico, aparecem seis ligações covalentes: cinco sigma e uma pi.
23) B
Há uma considerável diferença dos valores de eletronegatividade dos átomos X e Y, o que justifica serem
as ligações químicas presentes na molécula de XY2
do tipo covalente polar.
Nesse caso, a densidade de carga negativa tende a
concentrar-se na espécie Y. Como os experimentos de
susceptibilidade magnética indicaram ser essa espécie apolar, teremos, por conseqüência, o requerimento de uma geometria linear para a molécula XY2.
24) B
CO2 = linear
H2O = angular
SO2 = angular
SO3 = triangular plana
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25) V – V – V – V
26) A
Se a água apresentasse estrutura molecular linear, ela seria uma molécula apolar e não faria ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio, o que, certamente, durante a
sua solidificação diminuiria o volume ocupado por uma mesma massa de água e, assim, elevaria a sua densidade.
Quanto ao ponto de fusão do gelo, ele seria menor, pois
moléculas apolares fazem interações intermoleculares muito
mais fracas, tornando necessária menor energia térmica
para rompê-las do que nas intensas pontes de hidrogênio
presentes na água angular.
27) B
28) C
O Si, no SiC 4 (molécula apolar), possui orbitais d vazios
na camada de valência (3d). Dessa forma, a água doa um
dos pares de elétrons isolados no oxigênio para os
orbitais 3d do silício, formando uma estrutura intermediária com geometria bipirâmide trigonal. Já na molécula de
CC 4 (molécula apolar), como os orbitais de valência do
carbono estão totalmente preenchidos, o carbono não possui orbitais disponíveis para receber elétrons da molécula
de água, fazendo com que a molécula de CC 4 seja inerte
em relação à reação com água.
29) D
O processo de mistura do álcool etílico em água é
classificado por físico, já que não ocorre alteração na
composição química das substâncias que compõem a
solução. O processo é favorecido pelas interações intermoleculares (ligações de hidrogênio).
30) C
Como se tratam de superfícies secas, não há dissociação de substâncias iônicas e, portanto, não há interação entre íons. Como o material da parede é apolar,
não há dipolo permanente, logo, a interação que prevalece é do tipo dipolo induzido–dipolo induzido.
31) A
As interações presentes entre as proteínas indicadas
são:
1–2: (–NH3+—–OOC–) ⎯⎯→ ligação iônica
3–4: (–S—S–) ⎯⎯→ ligação covalente
5–6: (–OH ↔ O=C–) ⎯⎯→ ligação de hidrogênio
32) E
O ponto de ebulição anormalmente alto que a água
possui é devido às intensas associações por ligações
de hidrogênio (pontes de hidrogênio) que aparecem
entre as moléculas da água líquida, as quais requerem
mais energia para serem rompidas.
33) A
A temperatura de ebulição de uma substância é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é
igual à pressão externa do meio. A temperatura normal
de ebulição é a temperatura na qual a substância entra
em ebulição quando a pressão externa é igual a 1 atm.
O ponto de ebulição de uma substância reflete a força
das interações intermoleculares que atuam nessa substância. No ponto de ebulição, deve ser fornecida uma
energia suficiente para romper as forças atrativas entre
as moléculas. O 1-propanol e o metoxietano possuem
a mesma composição elementar, C3H8O. No entanto,
apresentam funções químicas diferentes. No 1-propanol, a presença do grupo OH favorece as ligações de
hidrogênio, tornando maior a atração entre suas moléculas do que entre as do metoxietano. Dessa forma,
para romper as interações no 1-propanol, é necessária
uma maior quantidade de energia do que no metoxietano. Conseqüentemente, o 1-propanol possui uma
maior temperatura de ebulição.
34) D
Um álcool e seu respectivo ácido carboxílico são compostos que contêm hidroxilas; portanto, formam pontes de hidrogênio intermoleculares, elevando o ponto
de ebulição da substância, o que não ocorre no respectivo aldeído. O ácido carboxílico apresenta peso
molecular superior ao respectivo álcool; além disso,
possibilita a formação de duas pontes de hidrogênio
por molécula; por isso, seu ponto de ebulição é mais
elevado.
35) A
II. Reação entre duas substâncias compostas ⇒ dupla-troca ou dupla-substituição.
III.Reação na qual dois reagentes formam um único produto ⇒ adição, síntese ou formação.
IV. Reação na qual uma substância simples desloca um
dos componentes de uma substância composta ⇒
simples troca ou deslocamento.
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36) 07
01. Correta.A fenolftaleína, em meio ácido, é incolor e,
quando, nesse meio, ocorre uma reação de neutralização e esse meio torna-se básico, ele fica com uma
coloração avermelhada.
02. Correta. Os carbonatos reagem com ácidos, liberando gás carbônico (CO2).
04. Correta. A combustão do carvão é seguida da produção de gás carbônico e vapor-d'água e libera grande quantidade de calor.
08. Incorreta. Quando a dissolução de um sal na água
absorve energia do meio, a água tende a esfriar.
16. Incorreta. A reação entre HC e Ca(OH)2 produz o
cloreto de cálcio (CaC 2 ) que é um sal solúvel em
água.
37) E
I. Correta. As moléculas do ácido clorídrico são fortemente polares.
II. Correta. São rompidas as ligações covalentes polares
do HC .
III.Correta. A reação: HC + H2O ⎯⎯→ H3O1+ + C1− é
de ionização.
IV. Correta. O ânion cloreto (C1− ) possui oito elétrons de
valência.
38) 23
01. Correta. Forma-se o sulfato de bário, que é insolúvel.
02. Correta. Formam-se sulfato de bário e cloreto de prata, que são insolúveis.
04. Correta. Forma-se o sulfato de bário que é insolúvel.
08. Incorreta. A reação não ocorre. Não há precipitado.
16. Correta. Forma-se o cloreto de prata, que é insolúvel.
39) C
I. Reação de deslocamento ou simples troca. O Zn desloca o Pb.
II. Reação de dupla-troca.
III.Reação de decomposição ou de análise.
IV. Reação de síntese ou de formação.
40) 12
01. Incorreto. Como a prata é menos reativa do que o
cobre, ela não o desloca, e a reação não ocorre.
02. Incorreto. A relação apresenta, em sua grande maioria, elementos metálicos, e os mais reativos são os
menos eletronegativos.
04. Correto. O níquel é mais reativo do que o cobre e, na
reação citada, desloca o cobre doando elétrons durante o processo, sofrendo oxidação.
08. Correto. O cobre é menos reativo que o zinco e não
desloca este do sulfato de zinco, portanto não há reação.
16. Incorreto. Os elementos citados nesta alternativa são
menos reativos do que o H e não deslocam este dos
respectivos ácidos.