revisando 01)Um carro tanque transportou gás cloro para uma

revisando
01)Um carro tanque transportou gás cloro para uma estação de
tratamento de água. Sabe- se que o volume do tanque que continha gás
cloro era de 30m3, que a temperatura era mantida a 20 oC para a
pressão ser de 2 atm e que na estação de tratamento de água esse
cloro foi transferido para um reservatório de 50m 3 mantido a 293K. Ao
passar do carro tanque para o reservatório o gás sofreu uma
transformação........ e a pressão do reservatório era.............
As lacunas são completamente preenchidas, respectivamente, com os
dados:
a) isotérmica, 1,2 atm.
b) isométrica, 2,5 atm.
c) isobárica, 1,2 atm.
d) isocórica, 2 atm.
e) isovolumétrica, 1,2 atm.
02)A respeito do comportamento de um gás, podemos afirmar que
01) o zero absoluto é a temperatura onde o volume de um gás seria
reduzido a zero e cOrresponde a 273 ºC.
02) o volume de uma determinada quantidade de um gás, à temperatura
constante, é diretamente proporcional à sua pressão.
03) o volume e a temperatura absoluta de um gás, à pressão constante, são
inversamente proporcionais.
04) o volume ocupado por um mol de um gás nas condições ambiente é
igual a 22,4 litros.
05) para uma amostra de gás constituído de um certo número de mols de
moléculas, existem três variáveis mensuráveis matematicamente
relacionadas entre si: pressão, volume e temperatura.
03) Um recipiente de 3,0 litros contém um gás ideal, a uma pressão de
2,0atm.Qual o valor da pressão que esse gás exercerá quando o volume do
recipiente for reduzido de 1,0 litro, à temperatura constante?
01) P = 4,0 atm.
02)P = 3,0 atm.
03)P = 1,0 atm.
04) P = 6,0 atm.
05) P = 2,0 atm.
04)Muitos carros utilizam o álcool etílico, C2H5OH(ℓ) ,como combustível.
Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química
balanceada:
C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O, ΔH = –327 kcal/mol,
a quantidade de calor liberada na queima de 1380 g de álcool etílico é,
01) –327 kcal
02) –9810 kcal
03) –98,10 kcal
04) –10,9 kcal
05) –1090 kcal
05)Os propelentes de aerossol são normalmente
clorofluorcarbonos (CFC), que, com o seu uso contínuo, podem reduzir a
blindagem de ozônio na atmosfera. Na estratosfera,os CFCs e o O2 absorvem
radiação de alta energia e produzem, respectivamente, átomos de cloro (que
têm efeito catalítico para remover o ozônio e átomos de oxigênio.
O2 + Cℓ → CℓO + [O] ΔH = +203,5 kJ
O3 + Cℓ → CℓO + O2 ΔH = –95,5 kJ
O valor de ΔH, em kJ, para a reação de remoção de ozônio, representada pela
equação : O3 + [O] → 2 O2, é igual a:
01) –299.
02) +108.
03) –108.
04) +299.
05) –12,5.
06) São dados os calores de formação (Hf) das seguintes substâncias:
CH4: –74 KJ mol–1
CO2: –396 KJ mol–1
H2O: –287 KJ mol–1
O calor liberado quando 1 litro de metano, medido nas CNTP, é queimado
de acordo com a equação
CH4 + 2 O2  CO2 + 2H2O é:
a) 20 KJ.
b) 25 KJ.
c) 40 KJ.
d) 45 KJ.
e) 60 KJ.
07)Considere:
H de formação do CO2(g) = –94,0 kcal
H de formação de H2O() = –68,0 kcal
H de formação da sacarose = –531,0 kca
Assim, a energia liberada, em kcal, pela oxidação de 2 mol de sacarose,
segundo o processo:
C12H22O11 + 12 O2(g)  12 CO2(g) + 11 H2O() será:
08)A decomposição do explosivo nitroglicerina liberta grande volume de gases
e considerável quantidade de calor, de acordo com a reação:
4 C3H5 (ONO2)3  12 CO2 + 10 H2O + 6N2 + O2
Qual a variação de entalpia na decomposição de nitroglicerina em kcal por
mol de nitroglicerina?
Dados os calores de formação:
nitroglicerina (C3H5 (ONO2)3) Hf = – 58 kcal/mol
CO2 HF = –94 kcal/mol
H2O HF = –58 kcal/mol
09)Dadas as reações:
I) C(grafite) + O2(g)  CO2(g)
H = –94 kcal
II) H2O()  H2(g) + 0,5 O2(g) H = +68 kcal
Calcule a variação de entalpia da reação: C(grafite) + 1,5 O2(g) + H2(g) 
CO2(g) + H2O() e assinale a opção correta.
04)
–162 e a reação é
exotérmica.
02) +162 e a reação é endotérmica.
05)
–26 e a reação é
exotérmica.
03) +62 e a reação é endotérmica.
10. Considere as reações químicas, representadas graficamente a 25 ºC e 1
atm:
01) +26 e a reação é endotérmica.
Dados: H3 = –82,20 kcal/mol
H2 = –71,22 kcal/mol
H1 = –70,92 kcal/mol
Com base nos conhecimentos de termoquímica e na tabela acima, são
feitas as afirmações:
I)
O calor de fusão do enxofre é igual a +0,3 kcal/mol.
II) O calor de liquefação do enxofre é igual a +10,98 kcal/mol.
III) O calor de vaporização do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.
São corretas as afirmativas:
01)
02)
03)
04)
05)
apenas I e II.
apenas II e III.
apenas I e III.
todas as afirmativas.
apenas uma das afirmativas.
11)Considere a combustão do álcool etanol (C2H5OH) de acordo com a
equação química não balanceada abaixo:
C2H5OH
+ O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
Sabendo que essa reação libera 327 kcal/mol de C2H5OH (etanol) queimado,
são feitas as afirmações:
(01) Toda combustão só se inicia mediante o fornecimento externo de calor,
sendo, por isso, um processo endotérmico.
(02) Ao produzir-se 36g de H2O, a quantidade de calor liberado será 654 kcal.
(04) A reação de combustão do etanol é endotérmica.
(08) Na combustão completa, 1 mol de etanol (C2H5OH) produzirá 44g de CO2.
(16) Ao produzir-se 88g de CO2, a quantidade de calor liberado será de 327
kcal.
(32) Nesta reação a entalpia reagente é maior que a entalpia dos produtos.
12)(Unesp-SP) O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas
soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta "água oxigenada" é preparada
num processo cuja equação global é:
H2 (g) + O2 (g)H2O2 (liq)
Dadas as equações das semi-reações:
H2O (liq)H2O(liq)+1/2O2(g) ∆H=-98,0 kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g)2H2O(liq) ∆H=-572,0 kJ/mol
pergunta-se:
a) Qual o ∆H da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.
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Resposta:
a) ∆H = -188,0kJ
b) Reação exotérmica, porque o ∆H é negativo.