QUÍMICA

QUÍMICA
Cálculo da quantidade de calor liberada:
CADERNO 3 – CURSO D/E
1 mol –––
6)
2)
A equação indica a síntese da H2O (l), em que há a liberação
de 68 kcal, portanto a reação é exotérmica (DH = – 68 kcal).
Como DH = Hpoduto – Hreagente, Hproduto – Hreagente < 0 fi
fi
7)
8)
Cálculo da massa molar do CS2:
12 + 2 (32) Æ 76 g/mol
Assim, tem-se:
3,8 g –––––––– 950 cal
冥
fi
x = 880 kcal
冤
冥
fi
x = 34,15 kal
O inverso da reação de combustão da glicose é a própria reação de fotossíntese e como a combustão é exotérmica, a
fotossíntese é endotérmica:
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Æ C6H12O6 (l) + 6 O2 (g)
DH = + 2,8 . 106 J/mol
absorve
1 mol ––––––––– 2,8 . 106 J
1/2 mol ––––––––– x
冥
fi x = 1,4 . 106 J (absorção
de calor)
Resposta: C
x = 19 kcal
Resposta: B
Cálculo da massa de etanol:
冤 10 L ––––––––––– x
冥
libera
1 mol de H2O ––– 18 g –––––– 68,30 kcal
9 g –––––– x
冤
3,8 . x = 76 . 950 fi x = 1 900 cal fi
4)
libera
0,5 mol ––––––– 148 kcal
3 mol ––––––– x
Assim, na formação de 9 g de H2O há liberação de 34,15 kcal.
Resposta: C
Hproduto < Hreagente
冤 76 g –––––––– x
fi z ⬵ 1,71 . 105 kcal
Como a combustão é um processo exotérmico, o DH é negativo. Assim, a entalpia dos produtos é menor que a dos
reagentes.
Resposta: C
Resposta: C
3)
冥
Cálculo da quantidade de calor para 3 mol de etanol:
冤
■ Módulo 11 – Termoquímica: Entalpia –
Reações Exotérmicas e
Endotérmicas
O resfriamento ocorre porque a água existente em sua pele
evapora, de acordo com a equação: H2O (l) Æ H2O (g), sendo
que este é um processo endotérmico (a água absorve calor
do corpo do nadador, dando a sensação de resfriamento).
Resposta: B
libera
32 g ––––––– 173,6 kcal
31 600 g ––––––– z
Resposta: C
FRENTE 1 – FÍSICO-QUÍMICA
1)
冤
1L ––––––––––– 7,9 . 102 g
冥 fi x = 7,9 . 10
3
g
9)
A reação de fotossíntese é a inversa da combustão, como a
combustão é exotérmica, a fotossíntese é endotérmica
(absorve calor).
Resposta: A
10) a) Cálculo da massa molar do C4H10:
4 (12) + 10 (1) Æ 58 g/mol
Cálculo da quantidade de calor:
冤
7,2 kcal ––––––––– 1 g
y
–––––––––– 7,9 . 103 g
冥
Cálculo da quantidade de calor:
fi y = 56,88 . 103 g
1 mol –––
冤
libera
58 g ––––––– 2 900 kJ
1 000 g ––––––– x
冥
fi x = 50 000 kJ
y ⬵ 5,7 . 104 kcal
b) Cálculo do volume de C4H10 consumido:
Resposta: C
1 mol –––
5)
Cálculo do volume de metanol para 5 voltas:
冤 x ––––––––––– 5 voltas 冥 fi
8L ––––––––––– 1 volta
x = 40 L
fi x = 40 000 mL
Cálculo da massa de metanol:
冤
冤 1 000 g –––––––– y
58 g –––––––– 24,5 L
y ⬵ 422,4 L
11) Como as densidades dos dois compostos são praticamente
iguais, para um mesmo volume, tem-se a mesma massa.
Supondo 100 g de metanol e 100 g de etanol, tem-se:
冥
0,79 g ––––––––– 1 mL
fi y = 31 600 g
y ––––––––– 40 000 mL
1 mol de metanol (CH4O) –––
Cálculo da massa molar do metanol (CH4O):
12 + 4 (1) + 16 = 32 g/mol
冥fi
冤
libera
32 g ––––––– 671 kJ
100 g ––––––– x
冥
x ⬵ 2096 kJ
–1
1 mol de etanol (C2H6) –––
冤
libera
46 g ––––––– 1327 kJ
100 g ––––––– y
冥
18) Cálculo da quantidade de calor envolvida:
冤
y ⬵ 2885 kJ
冥
liberam
2 mol de NH4NO3 –––––––– 411,2 kJ
1 mol
–––––––– x
Assim, o etanol libera maior quantidade de calor.
x = 205,6 kJ liberados
12) A quantidade de calor gerada para 1 mol de C6H14 é igual a
4,2 . 103 kJ. Assim, tem-se:
冤
libera
1 mol de C2H5OH ––– 46 g –––––– 1,4 . 103 kJ
x –––––– 4,2 . 103 kJ
冥
fi x = 138 g
Resposta: E
19) Cálculo da massa molar do CH4:
12 + 4 (1) Æ 16 g/mol
Resposta: A
Cálculo da quantidade de calor envolvida:
13) a) A combustão do gás hidrogênio é a reação com O2 (g):
H2 (g) + 1/2 O2 (g) Æ H2O (g)
b) A reação em questão é altamente exotérmica, ou seja,
libera calor. Os gases se aquecem, aumentando a
pressão interna, o que provoca a explosão da casca de
ovo.
14) A solução originou uma diminuição da temperatura do
meio, ou seja, a dissolução do sal absorveu calor do meio
externo (processo endotérmico).
Resposta: E
冤
libera
1 mol ––– 16 g –––––– 890,3 kJ
10 g –––––– x
冥
fi
x ⬵ 556 kJ
Resposta: C
20)
H (kcal)
S(g) + O2(g)
S(l) + O2(g)
15) As transformações químicas (a e b) liberam mais calor que
as transformações físicas (c, d, e):
w
y
S(s) + O2(g)
x
H (kJ)
SO2(g)
1 O (g)
H2(g) +
2 2
estado físico
a
H2O(g)
b
½b½ > ½a½
H2O(l)
DH < 0
Resposta: A
Resposta: E
16) Como o processo em questão é exotérmico, tem-se:
QUI-0006397-b
DH < 0. Assim, Hprodutos
– Hreagentes < 0.
Hprodutos < Hreagentes
No caso, o produto é a H2O e as reagentes são H2 e O2:
HH
2O
< HH
QUI-0004721-b
Assim, em módulo, tem-se
x < y < w.
As reações de combustão são sempre exotérmicas, portanto:
2
+ HO
2
21) A proporção estequiométrica da reação é de:
2 mol de C6H6: 15 mol de O2. Assim, partindo-se de 2 mol de
C6H6 e 30 mol de O2, o O2 está em excesso, portanto a quantidade de calor máxima liberada continua sendo 6,55 x 103 kJ.
Obs.: Se a H 2 O formada estiver no estado gasoso, a
quan tidade de calor liberada é menor porque o
processo H2O (l) Æ H2O (g) é endotérmico.
Resposta: A
17) As transformações endotérmicas são as que absorvem
calor. Das opções fornecidas, a única que se representa um
processo endotérmico é a desidratação de um sal hidratado,
representando por XY . nH2O:
D
DH > 0
XY . nH2O æÆ XY + nH2O
Resposta: E
2–
Obs.: O número de moléculas no estado gasoso diminui de
15 . 6 . 1023 para 12 . 6. 1023 (observe a proporção de 15 mol
de O2 (g): 12 mol de CO2 (g)).
Resposta: B
22)
Considerando a mesma energia liberada, temos que:
Para o C14H30:
冤
liberam
14 mol de CO2 –––––––– 9 . 103 kJ
x
–––––––– 9 . 102 kJ
冥
fi x = 1,4 mol de CO2
Resposta: C
26) Cálculo da massa de C8H18:
冤
Observando o diagrama, nota-se que x’ > x, uma vez que a
entalpia do C (g) é maior que a do C (gr). Da mesma forma, a
entalpia do H (g) é maior que a do H2 (g).
Resposta: B
23)
1L –––––––– 730 g
10L –––––––– x
冥
fi
x = 7 300 g
Cálculo da quantidade de calor liberada:
冤
1g –––––––– 10,5 kcal
7 300 g –––––––– y
冥
fi y ⬵ 7,7 . 104 kcal
Resposta: E
H2(g) + 1 O2(g)
2
H(kcal)
c
H2O(g)
b
H2O(l)
27) Como a energia no estado gasoso é maior que a do estado
líquido, e esta é maior que a do estado sólido, o único
diagrama correto é o II:
a
H2O(s)
estado físico
Resposta: B
Observando o diagrama, nota-se que a > b > c.
QUI-0004723-b
Resposta: A
28) Como a reação libera enegia, tem-se:
DH < 0
Hprodutos – Hreagentes < 0 fi
24) Cálculo da massa molar de CO (g):
12 + 16 Æ 28 g/mol
ou seja: H
Fe2+
Assim, tem-se:
Hprodutos < Hreagentes
+ H2 Ag < HFe + H2 Ag + , o que pode ser repre-
sentado pelo diagrama:
冤
libera
1 mol de CO ––– 28 g –––––– 67,6 kcal
2,8 g –––––– x
冥
x = 6,76 kcal liberados
Resposta: A
25) CH4 (gás natural) = 9 .
102
kJ/mol
C14H30 (óleo diesel) = 9 . 103 kJ/mol
CH4 + 2 O2 Æ
CO2
+ 2 H2O
C14H30 + 43/2 O2 Æ 14 CO2
冧
Resposta: A
A emissão do CO2 é a
principal contribuição
para o efeito estufa.
DH = – 9 . 102 kJ/mol
+ 15 H2O DH = – 9 . 103 kJ/mol
29) De acordo com os dados, aumentando-se a cadeia em um
carbono, há um aumento de aproximadamente 620 kJ/mol
na energia liberada. Assim, tem-se:
Pentano = 2658 + 616 = 3274 kJ/mol
Hexano = 3274 + 616 = 3892 kJ/mol Æ que é o valor mais
próximo de 3886 kJ/mol. Assim, o hidrocarboneto pedido é o
hexano.
Resposta: B
–3
■ Módulo 12 – Lei de Hess – Cálculo do DH
1)
Mantém
I) H2O (g) Æ 2 H (g) + 1 O (g) DH = + 220 kcal
DH = – 59 kcal
Inverte e ÷ 2 II) O (g) Æ 1/2 O2 (g)
DH = – 109 kcal
Inverte
III) 2 H (g) Æ H2 (g)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
DH = 220 + (– 59) + (– 104)
H2O (g) Æ H2 (g) + 1/2 O2 (g)
A variação da energia térmica envolvida nas reações
químicas é dada pela Lei de Hess.
Resposta: D
DH = 57 kcal
1/2 O2
2)
Resposta: B
H2O
Mantém I) C2H5OH + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O
DH = – 327,6 kcal
Inverte II) 2 CO2 + 2 H2O Æ CH3CHO + 5/2 O2 DH = + 279 kcal
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C2H5OH + 1/2 O2 Æ CH3CHO + H2O DH = – 48,6 kcal
Resposta: D
3)
Mantém I)CCl4 (g) + H2 (g) Æ CHCl3 (g) + HCl (g) DH = – 22 kcal
Inverte II) 2 H (g) Æ H2 (g)
DH = – 104 kcal
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
CCl4 (g) + 2 H (g) Æ CHCl3 (g) + HCl (g) DH = – 126 kcal
9) Inverte e x 4 I) 4 H2O (l) Æ 4 H2 (g) + 2 O2 (g)
DH = + 1144 kJ
Inverte
II) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) Æ C6H6 (l) + 15/2 O2 (g)
DH = + 3268 kJ
Mantém
III) C6H14 (l) + 19/2 O2 (g) Æ 6 CO2 (g) +7 H2O (l)
DH = – 4163 kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C6H14 (l) Æ C6H6 (l) + 4 H2 (g) DH = 1144 + 3268 + (– 4163)
DH = + 249 kJ/mol
Portanto, são liberadas 126 kcal.
Resposta: E
Resposta: B
10) Cálculo da quantidade de calor envolvido:
4)
x2
I) 2 H2 (g) + O2 (g) Æ 2 H2O (g) DH = – 58 . 2 = – 116 kal
冤
M a n t é m C (s) + O2 (g) Æ CO2 (g)
DH = – 94 kcal
DH = +18 kcal
CH4 (g) Æ C (s) + 2 H2 (g)
II)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Inverte III) CH4 (g) + 2 O2 (g) Æ CO2 (g) + 2 H2O (g) DH = – 116 + (–94) + 18
DH = – 192 kcal
5)
DH = 20,37 + (–88) + (– 33,3)
11) Inverte I)
fi x = 9,5 kJ
C(diamante) Æ C(grafita)
DH = – 1,9 kJ
DH = – 393,5 kJ
Mantém II) C(grafita) + O2 (g) Æ CO2 (g)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C(diamante) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 395,4 kJ/mol
Resposta: E
12) Cálculo da quantidade de calor envolvida:
S (s) + O2 (g) Æ SO2 (g)
DH = –101 kcal
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) Æ SO3 (g)
Resposta: A
6)
冥
Resposta: D
I) CH4 (g) Æ C (s) + 2 H2 (g)
DH = + 20,3 kcal
x4
II) 2 H2 (g) + 2 Cl2 (g) Æ 4 HCl (g) DH = – 88 kcal
mantém III) C (s) + 2 Cl2 (g) Æ CCl4 (l)
DH = – 33,3 kcal
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) Æ CCl4 (l) + 4 HCl (g)
Inverte
absorve
1 mol –––––––– 1,9 kJ
5 mol –––––––– x
DH = – 297 kJ
DH = – 99 kJ
DH = – 130 kJ
SO3 (g) + H2O (l) Æ H2SO4 (l)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
S (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) Æ H2SO4 (l)
Inverte I) 2 NO2 (g) Æ N2 (g) + 2 O2 (g)
DH = – 67,6 kJ
DH = 9,6 kJ
mantém II) N2 (g) + 2 O2 (g) Æ N2O4 (g)
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
DH = – 67,6 + 9,6 fi
2 NO2 (g) Æ N2O4 (g)
DH = – 297 + (– 99) + (– 130)
DH = – 526 kJ/mol
DH = – 58 kJ
1 mol de H2SO4 –––
Resposta: A
7)
Inverte I) Al2Cl6 (g) + 3/2 O2 (g) Æ Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 80 kcal
Mantém II) Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 3 C (s) Æ Al2Cl6 (g) + 3 CO (g) – 2 kcal
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3 C (s) + 3/2 O2 (g) Æ 3 CO (g) + 78 kcal
78 kcal ––––––– 3 mol de C (s)
x
––––––– 1 mol
冥
fi
4–
fi
x ⬵ 3,8 . 109 kJ
Resposta: E
x = 26 kcal
1)
A equação S + 1,5 O2 Æ SO3 mostra a entalpia de formação
de SO3.
Resposta: A
2)
A reação entre um hidrocarboneto e gás oxigênio, formando
gás carbônico e água é chamada de combustão completa.
Partindo-se de 1 mol de CH4, dá-se o nome de entalpia (calor)
de combustão do CH4.
Resposta: C
Resposta: A
8)
冥
■ Módulo 13 – Entalpia de Formação
Para cada mol de C (s), tem-se, então:
冤
fi
冤
liberam
98 g –––––––– 526 kJ
700 . 106 g –––––––– x
I) H2O (g) + 220 kcal Æ 2 H (g) + 1 O (g)
II) O2 (g) + 118 kcal Æ 2 O (g)
III) H2 (g) + 104 kcal Æ 2 H (g)
3)
4)
Toda reação de combustão libera calor, portanto
DH < 0 (reação exotérmica).
Resposta: D
As transformações físicas em questão mostram que:
x = – 57,8 kcal/mol
Resposta: B
11) a) Cálculo do DH da reação:
兩DH 1 兩 = 兩DH 2 兩 ou DH1 = – DH2
NH3 (g) + HCl (g) Æ NH4Cl (s)
兩DH 3 兩 = 兩DH 4 兩 ou DH3 = – DH4 fi
DHf
DH3 + DH4 = 0
– 46
– 92
DH = ∑DHf
兩DH 5 兩 = 兩DH 6 兩 ou DH5 = – DH6
(produtos)
DH = ?
– 314
– ∑DHf
fi
(reagentes)
fi DH = – 314 – [– 46 + (– 92) fi DH = – 176 kJ/mol
Pela Lei de Hess, pode-se afirmar que: DH5 = DH1 + DH3
e
DH6 = DH2 + DH4
b) Exotérmica, porque DH < 0 (libera calor)
Resposta: E
■ Módulo 14 – Energia de Ligação
5)
Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o
estado gasoso, representada por DH 5.
Resposta: D
6)
7)
1)
A equação que mostra a formação do H 2SO 4 (l), a partir
de suas substâncias mais simples, nas formas
alotrópicas mais estáveis é:
H 2 (g) + S (rômbico) + 2 O 2 (g) Æ H 2SO 4 (l)
DH = – 813,8 kJ/mol
Pelo diagrama, tem-se:
NaCl (s) Æ Na+ (aq) + Cl– (aq)
766 = 760 + x fi
1N N + 3H—HÆ2
N
950
3 (430)
H H H
冧
2 . 3 (N — H)
2 . 3 (– 390)
DH = 950 + 3 (430) +
+ 6 (–390)
DH = – 100 kJ/2mol
de NH3
DH = – 50 kJ/mol de NH3
2)
DH = x
x = 6 kJ/mol
H—N—N—H
|
|
H
H
Æ 2N+4H
DH = 1720 kJ/mol
1 (N — N) + 4 (N — H) = 1720
Assim, este processo é pouco endotérmico (DH ligeiramente
positivo).
Resposta: E
8)
C2H5OH (l) æÆ C2H5OH (g)
1 (N — N) = x \ x + 4 (390) = 1720 fi x = 160 kJ/mol
Resposta: B
DH = ?
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) Æ 2 CO2 (g)
+ 3 H2O (l)
DH1
3
2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Æ C2H5OH (g) + 3 O2 (g)
– DH2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C2H5OH (l) Æ C2H5OH (g) Æ é o que se quer saber
4 (C — H) + 1 (Cl — Cl) Æ 3 (C — H) + 1 (C — Cl) + 1 (H — Cl)
1 (C — H) + 1 (Cl — Cl) Æ 1 (C — Cl) + 1 (H — Cl)
3 H2O (g) Æ 3 H2O (l) Æ valor necessário para chegar ao
DH = 98,8 + 58 + 1 (– 78,5) + (– 123,2) fi DH = – 24,9 kcal/mol
que se pede (condensação ou vaporização) da H2O.
Resposta: A
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) Æ 2 CO2 (g) + H2O (l)
9)
DHf
54,2
DH = ∑DHf
(produtos)
0
2 (– 94)
– ∑DHf
(reagentes)
H
H
|
|
H — C — H + Cl — Cl Æ H — C — Cl + H — Cl
|
|
H
H
Resposta: C
4)
CH4 (g) æÆ C (g) + 4 H (g)
DH = + 397 kcal/mol
冤
冥
absorvem
1 mol de CH4 possui 4 mol (C — H) –––––––––– 397 kcal fi
1 mol (C — H) ––––––––– x
– 68,3
= [2 ( – 94) + (– 68, 3)] –
[54,2]
fi x = 99,25 kcal/mol
DH = –310,5 kJ/mol
Resposta: A
Resposta: D
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) Æ 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
10)
DHf
– 33,8
0
2 (– 94)
(produtos)
H2 (g) + 1/2 O2 (g) æÆ H2O (g)
(H — H) + 1/2 (O O) Æ 2 (H — O)
DH = 104 + 1/2 (118) + 2 (– 111) fi DH = – 59 kcal
DH = – 327,6 kcal
DH = ∑DHf
3 (x)
5)
– ∑DHf
(reagentes)
fi
Assim, esta reação irá liberar 59 kcal.
Resposta: B
fi – 327,6 = [2 (– 94) + 3 x] – [– 33,8]
–5
6)
6)
H — H + Cl — Cl Æ 2 H — Cl
DH = 436 + 243 + 2 (– 432) fi
fi DH =
冤
冥
– 185 kJ ––––– 2 mol de HCl fi x = – 92,5 kJ/mol
x
–––––– 1 mol
Resposta: A
7)
Cl — Cl +
243
O
H
H
Æ H — Cl + H — O — Cl
(– 431)
(– 464) + (– 205)
2 (464)
1 H = 243 + 2(464) + (– 431) + (– 464) + (– 205)
7)
8)
DH = 71 kJ/mol
Resposta: B
8)
H
|
H—C
H
H
H
|
|
|
C — H + Br — Br æÆ H — C — C — H
|
|
Br Br
4 (C — H) + 1 (C
C) + 1 (Br — Br) Æ 4 (C — H) + 1 (C — C) +
a) CH4
b) H3C — CH3
c) H2C
CH2
d) HC
C—H
e) HC
C — CH3
Resposta: D
H
H
H
|
1,3-pentadieno: H2C
C—C
C — CH3
4 carbonos insaturados com ligações duplas.
Resposta: D
O gás apresenta 4 carbonos e duas ligações duplas.
H
H
É um alcadieno: H2C
C—C
CH2
Fórmula C4H6
Resposta: B
■ Módulo 12 – Nomenclatura dos
Hidrocarbonetos
de Cadeia Ramificada
absorve 334 kJ/mol
+ 2 (C — Br)
DH = 334 + 193 + 2 (– 276)
DH = – 25 kJ/mol . Assim, a reação libera 25 kJ/mol.
P
Q
1)
a)
H3 C
Resposta: B
P
3)
Alcanos: CnH2n+2
Alcinos: CnH2n–2
Resposta: D
H
H
H2C
C—C
Resposta: C
H2C
H
H
|
|
C—C
H
C — CH3
5)
6–
S
CH3
CH3
P
P
2)
C5H8
H
|
C — CH3
1,3-pentadieno ou penta-1,3-dieno
Resposta: B
4)
P
CH2 C
b) Cadeia aberta (alifática)
Saturada (apenas ligações simples entre carbonos)
QUI-0005068-a
ramificada.
Homogênea (não tem heteroátomo)
c) 2,2,4-trimetilpentano
■ Módulo 11 – Nomenclatura dos
Hidrocarbonetos de Cadeia Normal
2)
C
CH3
FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA
1)
T
H
CH3
01)Falso.
Os carbonos com ligação dupla são insaturados.
02)Verdadeiro.
Está ligado a dois átomos de carbonos.
04)Falso.
Obedece à fórmula CnH2n.
08)Verdadeiro.
Alifática = aberta, insaturada = ligação dupla
16)Verdadeiro.
(CH)n pode ser CnHn. Dentre as fórmulas abaixo, o composto
que obedece a fórmula é C6H6 ou benzeno.
Resposta: E
A cadeia principal é a maior cadeia.
Teremos então: 6-etil-3-metil-5-propilnonano
Resposta: C
3)
A cadeia principal tem ligação dupla e a numeração começa
pela insaturação.
Teremos então: 3,4-dimetil-1-penteno (3,4-dimetilpent-1-eno)
Resposta: B
4)
■ Módulo 13 – Nomenclatura dos
Hidrocarbonetos Cíclicos
1)
Fórmula molecular: C5H10
H
A cadeia principal é a maior com a ligação dupla, teremos,
então:
4,5-dimetil-3-propil-1-hexeno ou
4,5-dimetil-3-propilex-1-eno ou 4,5-dimetil-3-propil-hex-1-eno
Resposta: A
5)
a) H3C
H2 H2 H2
C C C CH3
e
H 2C
C
H2 C
CH2
C5H12
A cadeia representada pela fórmula estrutural:
C5H10
QUI-0005073-b
b) H2C
C
H2 H2
C C CH3
e
H
H2 C
CH2
H2 C
CH2
C
H2
C5H10
A cadeia é: aberta, insaturada, ramificada e homogênea.
Resposta: D
C5H10
c) H3C
6)
C
C
QUI-0005074-b
HC
CH2
CH3
e
2
C
H
H 2C
C
H
C
H2
C5H8
Correto: 16
7)
I)
1
H2 C
CH3
C5H8
QUI-0005075-b
2
C
3
CH
CH3
d)
CH3 CH2
4
CH3
5
2,3-dimetil-1-penteno
2,3-dimetilpent-1-eno
QUI-0005080-a
II)
H3 C
CH2
C
CH
2 3 2
CH2 1
CH2
4
CH3
5
e)
2-etil-1-penteno
2-etilpent-1-eno
Resposta: B
4 QUI-0005081-a
CH
CH
CH3
III) H3C CH
5
3
2
1
CH3
4-metil-2-penteno
4-metilpent-2-eno
Resposta: D
QUI-0005082-a
2)
01) Falso.
É a mesma substância em representações diferentes.
02) Falso.
Apenas metilbenzeno.
04) Falso.
O carbono ligado à metila é terciário.
08) Verdadeiro.
16) Falso.
6 carbonos insaturados e 1 saturado.
–7
3)
1,3-dietilciclobutano
2)
A fórmula de um álcool é:
S
H
C
H2 C
H3 C
P
CH2
CH3
S
P
T
CH2
C
H
S
CH2
pois possui hidroxila ligada a carbono saturado.
Resposta: A
3)
O composto 2-metilbutan-2-ol, de fórmula:
S
T
Cadeia saturada:
QUI-0005083-a
Fórmula molecular: C8H16
Carbonos:
Primários: 2
Secundários: 4
Terciários: 2
Quaternários: 0
Resposta: A
4)
a)
b)
c)
d)
e)
3-metilciclopenteno.
1,3-ciclopentadieno (ciclopenta-1,3-dieno).
1-etil-1,3-ciclopentadieno (1-etilciclopenta-1,3-dieno).
5-metil-1,3-ciclopentadieno (5-metilciclopenta-1,3-dieno).
1-etil-3-metilciclopentano.
5)
a)
b)
c)
d)
e)
1,2-dimetilbenzeno; ortodimetilbenzeno; ortoxileno.
1,3-dietilbenzeno; metadietilbenzeno.
1-isopropil-4-metilbenzeno; paraisopropilmetilbenzeno.
1, 2, 4-trimetilbenzeno.
1, 3, 5-trietilbenzeno.
é um álcool terciário, pois possui hidroxila (HO) ligada ao
carbono terciário.
A cadeia carbônica é acíclica (aberta), ramificada, homogênea
e saturada.
Resposta: E
4)
O tetrametilbutanol é um álcool primário, pois a hidroxila
está ligada a carbono primário.
Resposta: A
6)
CH3
H3 C
OH
CH3
C
C
CH3
CH3
CH3
ter-butila
5)
Substituindo-se um átomo de hidrogênio por um grupo
hidroxila (OH):
CH3
metila
Resposta: D
QUI-0006398-a
7)
Cada vértice um carbono
20 vértices: 20 átomos de C
Os átomos de C comuns aos anéis não têm H
C20H12
Resposta: E
Resposta: B
■ Módulo 14 – Álcool, Fenol, Aldeído e Cetona
6)
1)
Resposta: 5
8–
A função orgânica da substância abaixo é aldeído.
Substituindo-se um dos H da molécula de H2O:
Resposta: E
7)
A função química e o nome oficial da substância:
3)
Em um composto iônico, o somatório total das cargas deve
ser igual a zero. Apenas o composto NH4+ (HCO3)– obedece a
este conceito.
Resposta: E
4)
1 H3PO4 + 2 NaOH Æ 1 Na2+ HPO42– + 2 H2O
Resposta: B
são respectivamente: aldeído e metanal.
Resposta: A
—
H
H
••
3 Cl•• 4
–
••
H—N —H
+
••
4
—
3
H
—
H—N
••
5)
••
+ H — Cl
••
••
H
—
8)
A neutralização da amônia acontece pela sua protonação
formando o composto iônico cloreto de amônio ([NH4+][Cl–]).
AI_QUI0003858
Resposta: B
6)
Sulfito de amônio: (NH4)2SO3
Iodeto de sódio: NaI
Nitrito de bário: Ba(NO2)2
Resposta: A
A função comum aos três compostos é aldeído.
Resposta: D
7)
9)
Bromato de potássio: KBrO3
O nome do composto é hexan-2-ona.
Resposta: B
10) O composto 1-propanona não existe. Se o grupo funcional
estivesse no carbono primário, teríamos aldeído.
K+2Cr2O72–
冦
K+ (potássio)
Na+HSO3
冦
Na+ (sódio)
Cr2O72– (dicromato)
HSO3– (hidrogenossulfito)
Resposta: A
8)
冦
(NH4)2MoO4
NH4+ (amônio)
MoO42– (molibdato)
Resposta: E
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
■ Módulo 11 – Compostos Inorgânicos (II):
Sais: Definição e Nomenclatura
1)
O valor de x deve ser suficiente para que o somatório das
cargas seja igual a zero:
Na+ , Al33+ (PO4)3–
(OH)x
2
1 . (+ 1) + 3 (+ 3) + 2 (– 3) + x . (–1) = 0
+ 10
Resposta: E
冦
K+ (potássio)
S2– (sulfeto)
NH4NO3
冦
Ca(HSO3)2
Al(ClO4)3
冦
冦 reagentes é igual ao dos produtos
o somatório das cargas dos
O composto iônico formado pelos íons
NH4+ e HSO4– possui a proporção de 1
para 1 por serem monovalentes.
NH4+ (amônio)
NO3– (nitrato)
冦
冦
Mg3(PO4)2
–
I) H+ + SO2–
4 Æ HSO4
II) (NH4)+ (HSO4)–
K2S
+ (–6) – x = 0 fi 4 – x = 0 fi x = 4
Resposta: D
2)
9)
Ca2+ (cálcio)
HSO3– (sulfito ácido)
Al 3+ (alumínio)
ClO4– (perclorato)
冦
Mg2+ (magnésio)
PO3–
(fosfato)
4
Resposta: D
10) FePO4
冦
Fe3+ (ferro III)
PO43–
(fosfato)
兩
FeSO4
冦
Fe2+ (ferro II)
SO42– (sulfato)
Resposta: D
–9
11) a)
b)
2+
SeO32–
Co
Fr3+(PO4)3–
12) M3+Cl3–
冦 冧
M3+
Cl–
冦
Co2+ (cobalto II)
SeO32– (selenito)
冦
Fr+
3)
b) Cu2+ O2– fi CuO
c) Pb2+ O2– fi PbO
(frâncio)
PO43– (fosfato)
d) Pb4+ O2– fi PbO2
e) Ag1+ O2– fi Ag2O
f) Na1+ O2– fi Na2O
. Assim: M3+
(SO4)32–
2
g) Fe3O4
h) Fe2+O2– fi FeO
Resposta: C
13) Al2(WO4)3
冦
i) Fe3+O2– fi Fe2O3
Al 3+ (alumínio)
WO42– (tungstato)
Assim: Ca2+ WO42–
冦
冧
HClO4
(ácido perclórico)
NaHCO3
冦
兩
Cu+OH–
Na+ (sódio)
HCO3–
(bicarbonato)
冦
Al 2(SO3)3
II) Mg(ClO4)2
III) NaH
冦
IV) NaBrO
PbO fi óxido plumboso ou de chumbo (II)
Li2O fi óxido de lítio
Al2O3 fi óxido de alumínio
Fe2O3 fi óxido férrico ou de ferro (III)
Resposta: A
5)
H2S
– ácido sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio
FeO
– óxido de ferro (II) ou ferroso
Fe2O3 – óxido de ferro (III) ou férrico
KHSO4 – hidrogenossulfato de potássio
NaHCO3 –bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de
sódio
Resposta: B
冦
6)
CaO – óxido de cálcio
Ca (OH)2 – hidróxido de cálcio
CaSO4 . 2 H2O – sulfato de cálcio di-hidratado
Resposta: E
7)
Óxido de chumbo (IV) = Pb4+O2– fi PbO2
Cu+ (cuproso)
OH– (hidróxido)
兩
Mg(BrO)2
冦
Mg2+ (magnésio)
BrO– (hipobromito)
Resposta: D
15) I)
4)
Ca2+ (cálcio)
WO42–
Resposta: A
14)
3+
Al (alumínio)
SO32– (sulfito)
冦
ClO4– (perclorato)
Mg2+ (magnésio)
Sulfeto de chumbo (II) = Pb2+S2– fi PbS
Peróxido de hidrogênio = H2O2
Na+ (sódio)
H– (hidreto)
冦
a) Cu1+ O2– fi Cu2O
Sulfato de chumbo (II) = Pb2+ SO2–
4 fi PbSO4
Resposta: B
Na+ (sódio)
BrO– (hipobromito)
8)
Óxido ferroso = Fe2+O2– fi FeO
Óxido férrico = Fe3+O2– fi Fe2O3
V) H3AsO4 (ácido arsênico)
Resposta: C
Dióxido de enxofre fi SO2
Trióxido de enxofre fi SO3
16) CuSO4 . 5 H2O (4 elementos químicos)
Resposta: D
Óxido de bário = Ba2+O2– fi BaO
Peróxido de bário = BaO2
■ Módulo 12 – Óxidos: Definição, Nomenclatura,
Óxidos Básicos E Óxidos Ácidos
Resposta: D
9)
1)
2)
b) K2O + H2SO4 Æ K2SO4 + H2O
H2SO4 Æ ácido
NaOH Æ base (OH–)
CaCO3 Æ sal
CaO Æ óxido (O2–)
Resposta: C
Me Æ metal alcalino Æ
Me1+ O2– Æ Me2O
Resposta: B
10 –
a) K2O + H2O Æ 2 KOH
c) CaO + H2O Æ Ca (OH)2
d) CaO + H2SO4 Æ CaSO4 + H2O
10) CO2 – óxido ácido
ambos reagem com base.
H2S – ácido
CO2 + 2 NaOH Æ Na2CO3 + H2O
H2S + 2 NaOH Æ Na2S + 2 H2O
Resposta: E
冧
Me1+
11) a) CO2
Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 Ø + H2O
ppt branco
b) Ca2+ e CO2–
3
■ Módulo 13 – Reação de Dupla-Troca
– Tabela de Solubilidade
12) Água de cal fi Ca (OH)2 fi base
Para reagir, deve ser um ácido ou óxido ácido.
a) NH3 fi base
b) Refrigerante fi libera CO2
c) Ácido muriático fi HCl (líquido)
d) H2O – neutro
e) Vinagre fi ácido acético
1)
Entre as alternativas ácidas (b, c, e), somente b produz precipitado quando reage: Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 + H2O
Resposta: B
a) Pb (NO3)2 + 2 KCl Æ PbCl2 + 2 KNO3
b) PbCl2; pelas informações acima, conclui-se que os nitratos
(NO–3) não formam precipitados.
2)
a) II. Mg (NO3)2 + 2 NaOH Æ 2 NaNO3 + Mg (OH)2 Ø
ppt.
b) Mg2+ + 2NO–3 + 2 Na+ + 2 OH– Æ 2 Na+ + 2 NO–3 + Mg (OH)2
\ Mg2+ + 2 OH– Æ Mg (OH)2
3)
–
Pb somente forma precipitado com ânions PO3–
, OH–, SO2–
4 , Cl
4
Resposta: Corretos: 1 e 4
13) I. Ácido sulfuroso fi H2SO3
II. Ácido carbônico fi H2CO3
4)
Obter I
Obter II
SO2 + H2O Æ H2SO3
CO2 + H2O Æ H2CO3
Na2S + 2 AgNO3 Æ Ag2S + 2 NaNO3
2 Na+ + S2– + 2 Ag+ + 2 NO–3 Æ Ag2S + 2 Na+ + 2 NO–3
S2– + 2 Ag+ Æ Ag2S
Resposta: D
Resposta: C
14) Cal extinta Æ Ca (OH)2
Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 + H2O
ppt branco
Resposta: B
15) Água de barita Æ Ba (OH)2
Ar Æ CO2
Ba (OH)2 + CO2 Æ BaCO3 Ø + H2O
ppt branco
Resposta: C
■ Módulo 14 – Reação de Dupla-Troca:
Força e Volatilidade
1)
冧 reagem
b) Verdadeira.
H2SO4 + Ba (NO3)2 Æ BaSO4 Ø + 2 HNO3 (reage)
ppt.
2 HCl + Ba (NO3)2 Æ BaCl2 + 2 HNO3 (não reage)
16) CaO + H2O Æ Ca (OH)2
Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 + H2O
–––––––––––––––––––––––––––––––––
CaO + CO2 Æ CaCO3
c) Falsa.
H2SO4 + Mg Æ MgSO4 + H2
2 HCl + Mg Æ MgCl2 + H2
CaO + CO2 Æ CaCO3 Ø
ppt branco (película protetora)
Resposta: A
17) X Æ Entre as alternativas, apenas os gases neutros (N2) ou
básicos (como NH3) não alteram o tornassol azul.
Y Æ O único gás, entre as alternativas, que explode na
presença de chama é o H2, que reage com o O2 formando
H2O fi H2 + 1/2 O2 Æ H2O.
Z Æ Para mudar a coloração do papel de tornassol azul para
vermelho, deve ser uma substância ácida.
Apenas o SO2 e o CO2 detêm essa característica (óxido
ácido).
a) Falsa.
H2SO4 + 2 NaOH Æ Na2SO4 + 2 H2O
HCl + NaOH Æ NaCl + H2O
冧 reagem
d) Falsa.
H2SO4 + Na2CO3 Æ Na2SO4 + H2O + CO2
reagem
2 HCl + Na2CO3 Æ 2 NaCl + H2O + CO2
冧
e) Falsa.
Nenhuma delas provoca alteração na cor da fenolftaleína
(incolor).
Resposta: B
2)
a) 2 HBr + Na2SO4 Æ 2 NaBr + H2SO4
\ X Æ N2; Y Æ H2; Z Æ CO2
b) BaCl2 + Na2SO4 Æ BaSO4 + 2 NaCl
Resposta: D
Resposta: B
ppt. branco
18) Somente SO2 reage com base \ X = SO2.
Somente He (gás nobre) não reage com O2 fi Z = He.
Logo, Y = H2.
Resposta: E
Óxido de bário
3)
1) BaO
Ácido sulfúrico
+
Æ H2O + BaSO4 Ø
ppt. branco
Æ BaSO4 Ø
H2SO4
2) BaO + SO3
ppt.
– 11
11) III. 2 HCl + Na2CO3 Æ 2 NaCl + H2O + CO2
Hidróxido de bário
3) Ba (OH)2
+
H2SO4 Æ BaSO4 Ø + 2 H2O
Trióxido de enxofre
4) Ba (OH)2
+
SO3
Efervescência
I. BaCl2 +
Æ
BaSO4 Ø + H2O
ppt. branco
II. NaCl
4)
I) Na2CO3 + H2SO4 Æ H2O + CO2 + Na2SO4
II) Na2SO3 + H2SO4 Æ H2O + SO2 + Na2SO3
5)
NaHCO3 + H3CCOOH Æ NaH3CCOO + H2O + CO2
Gás
CO2 = gás inodoro e incolor.
Resposta: D
6)
Observando o esquema, nota-se que houve formação de
precipitado e que nele há proporção de 1 : 1 em seus íons
formadores.
Logo:
–
+
Ag+ + NO–3 + Na+ + Cl – Æ
¨ AgCl + Na + NO3
em que:
Resposta: C
7)
NaOH + NH4Br Æ NH4OH + NaBr
D
NH4OH ææÆ NH3 + H2O
Resposta: E
8)
I. 3 CaCl2 + 2 H3PO4 Æ Ca3 (PO4)2 Ø + 6 HCl
Solúvel
Solúvel
ppt.
(Ocorre)
II. Pb (NO3)2 + 2 KI Æ PbI2 Ø + 2 KNO3
Solúvel
III. AgI
+
Solúvel
ppt.
(Ocorre)
HNO3 Æ não ocorre
(Insolúvel)
Resposta: D
9)
A) 2 HCl + Na2CO3 Æ 2 NaCl + H2O + CO2
B) Ba (OH)2 + CO2 Æ BaCO3 + H2O
Resposta: B
10) 1.o)Na2CO3 + 2 H+ Æ H2O + CO2 + 2 Na+
2.o)NH4Cl + OH– Æ NH4OH + Cl–
Ø
NH3 + H2O
3.o)NaCl
Resposta: A
12 –
Na2SO4 Æ 2 NaCl + BaSO4 Ø
Resposta: B