ATIVIDADE: PROJETO DE APOIO À LÍNGUA PORTUGUESA

QUÍMICA
Material nº 15
Prof. GIACOMETTO
EXERCÍCIOS SOBRE ÓXIDORREDUÇÃO
01) (Fund. Oswaldo Cruz SP) Nos compostos
06) (UFU MG) O dióxido de cloro vem substituindo o
cloro (Cl2) em muitas estações de tratamento de
água para
abastecimento público de países
desenvolvidos, pois investigações em laboratório
têm mostrado que o Cl2, na presença de matéria
orgânica,
pode
produzir
compostos
organoclorados, altamente tóxicos. O dióxido de
cloro pode ser obtido pela reação entre clorito de
sódio e Cl2 de acordo com:
I. Sn(ClO)4
II. KClO3
III. Ca(ClO2)2
IV. NaClO2
V. Cl2
O número de oxidação do cloro atinge o máximo no
composto:
a)
b)
c)
d)
e)
2NaClO2 (s) + Cl2 (g)  2NaCl(s) + 2ClO2 (g)
IV
I
II
III
V
O estado de oxidação do cloro nos compostos
NaClO2 , Cl2 , NaCl e ClO2 é, respectivamente,
+
2-
02) (UEL PR) Hg(l) + H (aq) + SO4 (aq)
H2O(l) + SO2(g)
Na reação, o átomo de mercúrio:
a)
b)
c)
d)
e)
2+
Hg
(aq)
a)
b)
c)
d)
+
06) (ITA SP) Considere as equações químicas:
ganha 3 elétrons
perde 2 elétrons
ganha 2 elétrons
perde 1 elétron
ganha 1 elétron
I. F2 + H2O
2HF + 1/2 O2
II. HCOOH
H2O + CO
III. CO2 + H2
H2O + CO
IV. 2H2O2
2H2O + O2
V. (NH4)2CO3
2NH3 + H2O + CO2
As que não representam reações de óxidoredução são:
03)(ITA SP) Assinale a opção relativa aos números de
oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos
compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e
Ba(ClO4)2, respectivamente.
a)
b)
c)
d)
e)
–1,
+3,
+3,
+3,
+3,
–1,
+1,
+2,
+1,
+1,
–1
+2
+4
+5
+5
e
e
e
e
e
–1
+3
+6
+6
+7
a)
b)
c)
d)
e)
05) (ITA SP) Considere as reações representadas
pelas seguintes equações químicas balanceadas:
I; III
II; IV
II; V
IV; V
II; IV; V
07) (UNIRIO RJ) O quartzo puro, incolor, é usado
como material ornamental desde a Idade da Pedra.
Nos dias de hoje, graças às suas propriedades
elétricas, é usado em fonógrafos, relógios e rádios.
A ametista púrpura é uma variedade muito
apreciada do quartzo, cujo nome vem do grego
Amethuspos, pedra contra a embriaguez, pois se
acreditava que impedia o bebedor de ficar bêbado.
Em relação à sílica (SiO2), encontradas nos
materiais acima citados, é correto afirmar que:
I. CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g)
II. AgCl(c) + 2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)
III. Zn(c) + 2H+(aq)
Zn2+(aq) + H2(g)
IV. 2H+(aq) +2CrO42-(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(L)
Qual das opções abaixo se refere às reações de
óxido-redução?
a)
b)
c)
d)
e)
-1, 0, -1 e +2.
+1, -1, 0 e -4.
+3, 0, -1 e +4.
-3, 0, -1 e -4.
a) O número de oxidação do átomo de oxigênio na
sílica é +2.
b) As ligações interatômicas na sílica são iônicas.
c) O nome oficial da sílica é dióxido de silício II.
d) A sílica, à temperatura ambiente, é um líquido.
e) O número de oxidação do átomo de silício na
sílica é +4.
I e II.
I e III.
III e IV.
I, III e IV.
I, II, III, IV.
1
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08) (INTEGRADO RJ) “Enquanto a Amazônia pega
fogo, longe dos centros urbanos, no Sudeste
Asiático a floresta tropical é vizinha das grandes
cidades. (…) Sob uma espessa nuvem de fumaça,
que encobre o sol há semanas, o Sudeste Asiático
bate recordes de poluição.” Revista Veja, 01/10/97.
As reações (I) a (IV), apresentadas abaixo,
mostram as etapas de formação de alguns
compostas altamente tóxicos derivados de enxofre
e nitrogênio durante as queimadas.
04) Entre os compostos considerados existem as
funções químicas: óxido, ácido e base.
08) Dentre as substâncias acima, apenas uma é
substância pura.
16) Dissolvendo-se 126 g de HNO3 em 2 litros de
água, o número de ânions dispersos na
25
solução será de 1,204.10
11) (UFPE-Adaptado) O ferro é um elemento muito
comum em nosso planeta. Diversos compostos
podem ser obtidos a partir dele. Um composto
bastante interessante é o azul-da-prússia, que
possui uma intensa coloração azul. Sua fórmula é
Fe4[Fe(CN)6]3. Ele é facilmente obtido pela reação
3+
de íons Fe
com ferrocianeto de potássio
K4Fe(CN)6. As massas atômicas dos elementos
que participam nestes compostos são: Fe = 55,85
–1
–1
–1
g·mol , K =39,10 g·mol , C = 12,01 g·mol , N =
–1
14,01 g·mol , o que corresponde a uma massa de
–1
859,3 g·mol para o azul-da-prússia. Quanto a
essa questão, podemos afirmar que:
S + O2
SO2
(I)
SO2 + 1/2 O2
SO3 (II)
N2 + O2 2NO
(III)
2NO +O2
2NO2 (IV)
Diante disso, assinale a afirmativa INCORRETA
a) Após as etapas I e II, o número de oxidação do
enxofre variou de zero a +6.
b) Os Processos (I) a (IV) são reações de
oxidação.
c) O dióxido de enxofre é o reagente redutor na
reação (II).
d) O gás oxigênio é o reagente oxidante na reação
(III).
e) Na etapa IV, o número de oxidação do
nitrogênio passou de +1 para +2.
01) no azul-da-prússia, o ferro está presente nos
estados de oxidação +2 e +3.
02) no ferrocianeto de potássio, existe ligação
+
iônica entre K e Fe(CN) 64 .
04) a ligação entre C e N é covalente apolar, em
todos os compostos apresentados acima.
08) o percentual (m/m) de ferro no azul-da-prússia
é de (4 x 55,85/859,3)x100.
16) a reação de formação do azul-da-prússia é do
tipo redox.
09) (PUC RS) Um dos testes de identificação de
aldeídos na Química Orgânica é realizado
utilizando-se o reativo de Tollens. A reação para o
etanal pode ser expressa pela equação
CH3COH + 2 Ag
1+
2 Ag + 2 NH4
1+
+ 2 NH3 + H2O
12)(UFG GO) A ferrugem é o oxido de ferro III, Fe2O3,
resultante da oxidação do ferro metálico. Esta
oxidação é catalisada pela umidade do ar.
A equação que representa a reação de oxidação do
ferro é:
CH3COOH +
Pela análise da equação, pode-se afirmar que não
está correta a afirmativa
Fe + O 2
H2O
Fe 2O3
a) Ocorre uma diminuição no NOX do carbono.
Sobre esta equação, é correto afirmar:
b) Ocorre a oxidação do aldeído
carboxílico.
c) O aldeído é o agente redutor.
1+
d) O íon Ag é o agente oxidante.
e) Ocorre o depósito de prata metálica.
01) os índices que equilibram esta equação são
respectivamente, 4, 3 e 2;
02) o ferro metálico ganhou elétrons;
04) representa
uma
reação
que
ocorre
naturalmente e é acelerada por traços de
água;
08) o oxigênio é o agente redutor;
16) as
atomicidades
2
e
3
indicam,
respectivamente, os números de átomos de
ferro e oxigênio presentes em cada molécula
de óxido férrico;
32) 56g de ferro reagem com 32g de oxigênio
formando 160g de óxido de ferro III.
10) (UEPG
PR)
substâncias
Considerando
as
a
ácido
seguintes
I) N2
II) NO
III) NO2
IV) NH3
V) HNO3
e os dados de massa: N=14; H=1; O=16 , analise
as alternativas e assinale o que for correto.
01) As substâncias I e V são variações alotrópicas
do nitrogênio.
02) O Nox do nitrogênio nas substâncias
consideradas varia de –3 a + 5
2
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13) (UFPR) Balancear uma equação química é
determinar os valores dos seus coeficientes de
modo a satisfazer certas condições. Considere a
equação química não balanceada:
2-
2+
+
Cr2O7 (aq) + Fe (aq) + H (aq)
3+
Fe (aq) + H2O(liq)
16) (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Os números de oxidação (Nox) do hidrogênio
e do oxigênio, em cada um dos compostos
HNO3, H2Cr2O7, H2SO4 e H2O2, são +1 e -2,
respectivamente.
02) Na reação aCu + bHNO3
cCu(NO3)2 +
dH2O + eNO , a soma dos coeficientes a, b, c,
d e e, em menores números inteiros, é igual a
20.
04) Na reação 2KMnO4 + 16HCl
2MnCl2 +
2KCl + 5Cl2 + 8H2O , em todos os compostos
o Nox do cloro é -1.
08) Oxirredução é uma reação que ocorre com
transferência de elétrons de um átomo,
molécula ou íon para outro átomo, molécula ou
íon.
16) H3PO4, HClO3 e MgSO4 são denominados de
ácido fosfórico, ácido clórico e sulfato de
magnésio, respectivamente.
32) Considere um refrigerante incolor que
apresente pH = 2,4. Ao se adicionarem gotas
de fenolftaleína sobre esse refrigerante,
observarse-á a coloração rosa.
3+
Cr (aq) +
Com base no exposto, é correto afirmar que a
equação acima, quando balanceada, deve
satisfazer as condições:
01) A soma das massas dos produtos deve ser
igual à soma das massas dos reagentes.
02) O número de átomos de um elemento químico
deve ser conservado durante a reação
química.
04) O número total de íons entre os produtos deve
ser igual ao número total de íons entre os
reagentes.
08) A soma dos coeficientes dos produtos deve
ser igual à soma dos coeficientes dos
reagentes.
16) A soma das cargas elétricas dos produtos
deve ser igual à soma das cargas elétricas dos
reagentes.
32) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor
deve ser igual ao total de elétrons recebidos
pelo agente oxidante.
14) (UNIRIO RJ) Na equação abaixo, não-balanceada:
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4
+ H2O
Os
agentes
redutor
respectivamente:
17) (UnB DF=Adaptado) O marca-passo é uma
pequena bateria colocada sob a pele de pessoas
com certos tipos de problemas cardíacos. Esta
pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que
regulam as batidas do coração. A reação
responsável pela produção de corrente elétrica é:
Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
HgO(s) + Zn(s) + H2O(l)
e
oxidante
são,
Zn(OH)2(aq) + Hg(l)
Julgue os itens:
15) (MOGI SP) Na reação:Cl2(g) + OH (aq)
Cl (aq) +
ClO3 (aq) + H2O (l), podemos afirmar, com certeza,
que:
01) O HgO é o agente redutor.
02) O nome da substância HgO é óxido de
mercúrio (II).
04) A substância Zn(OH)2 pertence à função
hidróxido.
08) O Zn é o agente oxidante.
16) Para cada átomo de zinco que reage, um
elétron é transferido no processo.
+
18) (UFRGS RS) Para a ração: H2O2 + 2 I + H  2
H2O + I2 a única afirmativa incorreta é:
a) a reação não é de óxido-redução.
b) o cloro é o agente oxidante; e o íon hidróxido, o
agente redutor.
c) o cloro é o agente redutor; e o íon hidróxido, o
agente oxidante.
d) o íon hidróxido é, simultaneamente, os agentes
oxidante e redutor.
e) o cloro é, simultaneamente, os agentes oxidante
e redutor.
a) O número de oxidação do oxigênio passou de –
1 para –2.
b) O número de oxidação do iodo passou de –1
para 0.
+
c) O H foi o agente redutor do oxigênio.
d) O iodeto se oxidou por ação do peróxido de
hidrogênio.
e) O peróxido de hidrogênio atuou como agente
oxidante.
a)
b)
c)
d)
e)
K2Cr2O7 e KBr
KBr e H2SO4
KBr e K2Cr2O7
H2SO4 e K2Cr2O7
K2Cr2O7 e H2SO4
-
-
3
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19) (UFBA) Considere-se a equação química não
balanceada representada a seguir:
MnO 4(aq)
H2O2(
)
2
H (aq)
Mn (aq)
H2O(
)
21) (UEPG PR)A pessoa que é submetida ao teste do
bafômetro assopra num tubo desse aparelho, que
conduz o ar para um analisador contendo uma
solução ácida de dicromato de potássio. Assim, se
houver álcool no ar expirado, ele é convertido em
ácido acético, conforme a equação química nãobalanceada:
O2(g)
Com base nos conhecimentos sobre reações
químicas, funções inorgânicas e fases da matéria e
considerando-se a equação acima, balanceada
com os menores coeficientes estequiométricos
inteiros, pode-se afirmar:
H3C–H2C–OH + K2Cr2O7 + H2SO4
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
01) A
soma
dos
menores
coeficientes
estequiométricos inteiros que balanceiam a
equação é 28.
02) O volume de gás desprendido durante essa
reação, nas CNTP, é de 100 L.
Sobre esta equação, assinale o que for correto.
01) Constitui uma reação de auto-redox.
02) O íon cromo sofre redução.
04) A equação balanceada apresenta, em
seqüência, os seguintes coeficientes para os
reagentes: 3, 2 e 8.
08) O Nox do carbono permanece invariável.
16) O oxigênio do K2Cr2O7 recebe elétrons.
04) São necessários 5 mols de H (aq) para reagir
com 118,9g de MnO 4 (aq) .
08) O MnO 4 é o agente redutor.
16) H2O2 é um peróxido molecular.
22) (UEM PR) Assinale o que for correto.
32) Todo oxigênio do MnO 4 (aq) , nessa reação, é
transformado em O2(g).
01) Os compostos fosfato de cálcio, ácido
carbônico e carbonato de alumínio são,
respectivamente,
representados
pelas
fórmulas Ca3(PO4)2, H2CO2 e Al2(CO3)3.
02) A fusão é a passagem do estado sólido para o
líquido, enquanto a sublimação é a passagem
do estado líquido para o gasoso.
04) Os elementos A e B no estado fundamental
apresentam, respectivamente, as seguintes
2
2
6
2
5
configurações eletrônicas: 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
1
e 1s 2s 2p 3s . Pode-se afirmar que o
elemento B apresenta maior potencial de
ionização (ou energia de ionização) do que o
elemento A.
08) Na reação entre 1 Mol de nitrogênio gasoso
com 3 mols de hidrogênio gasoso, serão
23
produzidas
aproximadamente
12,04 10
moléculas de amônia.
16) Na reação aHI + bH2SO4  cH2S + dH2O + eI2,
a somatória dos coeficientes a, b, c, d e e, em
menores números inteiros, é 18.
64. MnO 4 (aq) é o ânion permanganato.
20) (UFMS) Na preparação do sulfato de sódio,
ocorrem as reações:
I. 1 / 8 S8(s) O2(g)
II. SO2(g) 1 / 2 O2(g)
III. SO3(g) H2O()
SO2(g )
SO3(g)
H 2SO4()
IV. 2 NaOH (s) H 2SO4()
Na 2SO4(aq )
H3C–COOH +
2 H 2 O(  )
Sobre elas, é correto afirmar que
01) I e II são reações de transferência de elétrons.
02) a síntese do ácido sulfúrico envolve três
reações de oxi-redução.
04) o enxofre elementar é um agente redutor.
08) o oxigênio elementar é um agente oxidante
somente em II.
16) 40g de NaOH neutralizam completamente 98g
de H2SO4.
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23) (UEM PR)Dadas as equações químicas abaixo,
não balanceadas, assinale o que for correto.
d) o agente redutor da reação global é o HF
gasoso.
e) na reação global estão envolvidos os estados
de oxidação 4 e 6 do urânio.
I) aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4
dK2SO4 +
eMnSO4 + fFe2(SO4)3 + gH2O
II) aK2Cr2O7 + bNa2C2O4 + cH2SO4
dK2SO4 +
eCr2(SO4)3 + fNa2SO4 + gH2O + hCO2
25) (UFMS)
Considerando as reações de óxidoredução abaixo, qual não está corretamente
balanceada?
01) Na equação I, o agente oxidante é o KMnO4 e
o número de oxidação do potássio varia de +7
para +2.
02) Na equação II, o número de oxidação do
cromo passa de +6, no K2Cr2O7, para +3, no
Cr2(SO4)3.
04) Na equação II, o carbono é oxidado de +3
para +4.
08) Na equação I, o agente redutor é o sulfato
ferroso e o número de oxidação do ferro varia
de +2 para +3.
16) O somatório dos coeficientes a, b, c, d, e, f, g
e h na equação II, em menores números
inteiros, é 58.
2-
+
-
3+
a) 3I2 + 4Cr2O7 + 20H → 6IO3 + 8Cr
+
10H2O.
2+
+
3+
b) 6Fe
+ ClO3 + 6H → 6Fe
+ Cl +
3H2O.
c) 2CoCl2 + 4 OH + OCl + H2O → 2Co(OH)3
+ 5Cl .
222d) 5H2O + 3SO3
+ 2CrO4
→ 3SO4
+
2Cr(OH)3 + 4OH .
e) 2MnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2 + 2H2O +
2OH .
24) (UFSCAR SP)A geração de energia elétrica por
reatores nucleares vem enfrentando grande
oposição por parte dos ambientalistas e da
população em geral ao longo de várias décadas,
em função dos acidentes ocorridos nas usinas
nucleares e da necessidade de controle dos
resíduos radioativos por um longo período de
tempo. Recentemente, o agravamento da crise
energética, aliado à poluição e ao efeito estufa
resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à
redução dos resíduos produzidos nas usinas
nucleares, têm levado até mesmo os críticos a
rever suas posições.
O funcionamento da maioria dos reatores nucleares
civis baseia-se no isótopo 235 do urânio, 235
92 U . O
urânio natural apresenta uma distribuição isotópica
235
de aproximadamente 0,72% de
U e 99,27% de
238
U. Para sua utilização em reatores, o urânio
deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4%
235
em
U. Um dos métodos utilizados nesse
processo envolve a transformação do minério de
urânio
em
U3O8
sólido
(“yellow
cake”),
posteriormente convertido em UO2 sólido e,
finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações
representadas pelas equações:
UO 2 (s) 4HF (g)
UF4 (s) F2 (g)
UF4 (s) 2H 2O(g) (reação 1)
UF6 (g) (reação 2)
UO 2 (s) 4 HF (g) F2 (g)
UF6 (g) 2 H 2O (g)
(reação
global)
Com relação ao processo de transformação de UO 2
(s) em UF6 (g), pode-se afirmar que:
GABARITO
01)C
06)C
a) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxidoredução.
b) apenas a reação 1 envolve processo de óxidoredução.
c) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido.
5
11)03
16-26
21-06
02)B
07)E
12)21
17-06
22-24
03)E
08)E
13)51
18-C
23-14
04)B
09)A
14)C
19-71
24-E
05)C
10)06
15)E
20-05
25-A
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