Prof. Rafael – Química – Número de Oxidação e Balanceamento

Prof. Rafael – Química – Número de Oxidação e Balanceamento Redox – P1 B4
Lista de exercícios
1. Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2
e Na2S, são:
2. No ânion tetraborato, B4O72-, o número de oxidação do boro é igual a:
3. O número de oxidação do carbono, no íon carbonato CO32- é:
4. Qual a soma algébrica dos números de oxidação do nitrogênio nos seguintes compostos: NH4OH; N2;
NH3; NaNO3; NO2?
5. Na equação abaixo, não-balanceada:
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4  Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Os agentes redutor e oxidante são, respectivamente:
6. (SSA – 2010) O ácido sulfúrico tem ação oxidante, quando concentrado, a quente e em certas condições
experimentais. Em relação à reação química representada pela equação abaixo, é CORRETO afirmar, após
ajustada, que
K2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + Br2
a) o ácido sulfúrico age quimicamente como um agente oxidante.
b) na equação, a soma dos coeficientes do K2SO4 e H2O é igual a 12.
c) são consumidos 3 mols de H2SO4 para cada 3 mols de Na2SO4 formados.
d) o bicromato de potássio age quimicamente como agente redutor.
e) são consumidos 6 mols de NaBr para cada 7 mols de H2O formados.
7. (UEM-Modificada) Dadas as equações químicas abaixo, não balanceadas, assinale o que for correto.
I) aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4 → dK2SO4 + eMnSO4 + fFe2(SO4)3 + gH2O
II) aK2Cr2O7 + bNa2C2O4 + cH2SO4 → dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + fNa2SO4 + gH2O + hCO2
01. Na equação I, o agente oxidante é o KMnO4 e o número de oxidação do potássio varia de +7 para +2.
02. Na equação II, o número de oxidação do cromo passa de +6, no K2Cr2O7, para +3, no Cr2(SO4)3.
04. Na equação II, o carbono é oxidado de +3 para +4.
08. Na equação I, o agente redutor é o sulfato ferroso e o número de oxidação do ferro varia de +2 para +3.
16. O somatório dos coeficientes a, b, c, d, e, f, g e h na equação II, em menores números inteiros, é 58.
8. O sódio metálico reage com a água, segundo a equação:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Baseado nessa equação é correto afirmar:
01) O sódio é o agente redutor.
02) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação.
04) A água é o agente redutor.
08) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é 7.
16) o sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação.
32) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio.
64) o sódio sofre oxidação.
Soma =
9. (UFG-GO) Após a incineração de lixo, faz-se a determinação de carbono não queimado e matéria
fermentável por um método que se fundamenta na equação de reação a seguir:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ⇌ K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O .
A respeito dessa equação de reação, pede-se:
a) o agente oxidante e o agente redutor.
b) o balanceamento da equação.
10. Ajuste os coeficientes das seguintes equações através do método da oxirredução:
Para cada reação, defina as espécies que sofreram oxidação e redução e quais substâncias são o agente
redutor e qual é o agente oxidante.
a) HNO3 + Ag2S → AgNO3 + H2O + NO + S
b) NaNO3 + Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3
c) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
d) S + HNO3 → NO2 + H2O + H2SO4
e) HNO3 + H2S → H2O + NO + S
f) HNO3 + I2 → HIO3 + NO + H2O
g) KMnO4 + HCl →MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
h) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
i) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
j) FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
k) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O
l) KMnO4 + NaBr + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2
m) Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O
n) CrCl3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O