Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos QUÍMICA ANALÍTICA Prof.a. Renata P. Herrera Brandelero FORMULÁRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Aluno:_____________________________________________data___/____/_____ Preparo de soluções Molaridade M=n/Vs n=m/PM também por regra de três Parte por milhão ppm= mg soluto/Kg solução ppm=mg soluto/L da solução ppm= ug soluto/mL solução Normalidade N=Eq. Soluto/Vs Eq. Soluto ácido = m/(H+) Eq. Soluto base= m/(OH-) Eq. Soluto sal = m/(NOX) Diluição C1V1=C2V2 M1V1=M2V2 N1V1=N2V2 % em peso %P= (g soluto/g solução)X 100 % em volume %V= (Vsoluto/Vsolução)X100 % peso/solume %PV=( g soluto/Vsolução) X 100 Densidade d = g/mL Equilíbrio, Constante de Dissociação da água, pH, pOH, equilíbrio ácido-base Equilíbrio K=[Produtos]/ [Reagentes] Ex. aA+bB = c C+dD pH ácido fortes pH=- log [ácido] [ácido]=10-pH Ex. HCl, H2SO4, HNO3 pH bases fracas pH = 14 – pOH = × %& pOH= -log = !"# Equilíbrio (ácido/base) Ácido (HA) × = Base (A-) × = pH ácido fracos ka<10-3 Kw = × pH=- log pOH= - log kW=kaXkb kw= 1x10-14 pH bases fortes pH= 14- pOH = á pH = - log = !"# Solução tampão = × á %& pH = - log pOH= - log (%&) = !"# Solução tampão – Henderson-Hasselbalch %& pH= pKa + log Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos Volumetria de Neutralização, Oxido Redução, Complexação Neutralização Complexação Òxido-Redução Ponto de Equivalência Ponto de Equivalência E= E câtodo – E anâdo x(n )titulado=x(m/PM)complexante E ânodo = E◦ ânodo + (0,06/n) log -./0123/43/52-4 x(n ácido)=x(n base) x= índice estequiométrico x= índice estequiométrico E câtodo = E◦ câtodo + (0,06/n) log -./0123/43/52-4 Ácido forte/base forte pH=7,0 PM EDTA= 292 g/mol Ácido fraco/base forte pM=-log M pH = 14 – pOH α= Y/CT OH-=encontra-se aplicando a equação de equilíbrio da base CT= H4Y+H3Y+H2Y+HY+Y Ponto de Equivalência Para um único pH () k´MY= α k MY= (* +, x(n redutor)=x(n oxidante) x= índice estequiométrico E= (E◦1+E◦2)/2 (relação 1:1) E=( n1E1+n2E2)/ (n1+n2) (observar o balanceamento) se meio ácido, neutro ou alcalino Solubilidade, atividade, força iônica, coeficiente de atividade Solubilidade Força iônica (µ) Kps= ()n()M µ= ½ (Za2+ Zb2+ ...) S= mg/L ou g/L Kps observar a estequiometria Atividade ax= . ϒA Coeficiente de atividade - 6-78 = 9,;<=> ? ?√A ? <B,BC √ DA