Exercícios de pH e pOH

Exercícios de pH e pOH
1- Escreva a equação de autoionização da água.
12- Temos uma solução 0,05M de hidróxido de
amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa
solução, sabendo que a constante de ionização Ki
da base é 2x10-5.
2- Escreva a expressão do produto iônico da água.
KW
3- Sabendo que KW = 1.10-14 mol/L e a [H+] é de
1.10-4 mol/L, informe a concentração de [OH─]
nessa solução e qual o valor e pH dessa solução?
4- Se KW = 1.10-14 mol/L e a [OH─] é de 1.10─1
mol/L. Qual a [H+] nessa solução? Qual o valor de
pH, pOH? Essa solução é acida ou básica?
5- Considere os seguintes produtos abaixo:
Café pH = 5 refrigerante pH = 4
amoníaco pH = 11
leite de magnésia pH = 10
a) Qual o produto mais ácido e qual o mais básico?
b) O refrigerante é quantas vezes mais ácido que a
água neutra?
c) O amoníaco é quantas vezes mais básico que o
leite de magnésia?
6- Qual o pH de uma solução cuja concentração
hidrogeniônica [H+] é 10-8 ? Qual o valor de pH,
pOH? Essa solução é acida ou básica?
7- Calcular o pH e pOH de um meio cuja
concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L. Qual o
valor de pH, pOH? Essa solução é acida ou
básica?
8- Qual é o pH de uma solução cuja concentração
hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? Qual o valor de pH,
pOH? Essa solução é acida ou básica?
9- Qual é a concentração de íons H+ de uma
cerveja cujo pH é 4,5?
10- Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido
acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau
de ionização é igual a 0,5%?
13- Qual o pH e o pOH de uma solução cuja
concentração hidrogeniônica é 5x10-5M? Dado:
log 5 = 0,7
14- Foi preparada uma solução 0,04M de ácido
clorídrico (HCℓ) Ácido forte 100% de dissociação.
Descobrir o seu pOH. Dado: log 4 = 0,6
15- A 45°C o produto iônico da água KW é igual a
4. 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de
uma solução aquosa neutra é:
a) 6.10-7
b) 2.10-7
c) 4.10-7
d) 2.10-14
e) 4.10-14
16- Para se diminuir o pH de uma solução aquosa,
pode-se misturar a ela uma solução de:
a) suco de limão.
b) sal de cozinha.
c) bicarbonato de sódio.
d) soda cáustica.
17- Para conseguirmos aumentar o pH de uma
solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b)amônia
c)cianídrico
d)carbônico
e)hidrogênio
Lembrete
Os ácidos e a bases fortes de ionizam e dissociam
100%
Lembre-se que o valor de α deve ser dividido por 100
para tirar a porcentagem.
Lembre-se de verificar se é necessário calcular o
valor de [H+]
Ki = α2 . M
[H+] = α . k . M
Para valores de molaridade diferente de 1
11- Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em
solução aquosa segundo a reação abaixo.
RCOOH(aq) ⇌ H+(aq) + RCOO-(aq)
Se uma solução 0,1 mol/L desse ácido é 10%
dissociada, qual o valor do pH da solução?
a) 1
b) 2
c) 7
d) 12
e) 13
pH = -log[H+]
então log[H+] = log ? + log 10─ ?