Bioquímica - FOP

A água e seus efeitos sobre as
biomoléculas em solução
Profa. Dra. Cínthia Pereira Machado Tabchoury
Faculdade de Odontologia de Piracicaba
UNICAMP
- Anestésicos Locais
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Em região inflamada a anestesia não é eficiente
pH ácido
Influencia a dissociação do AL
Como o pH pode influenciar a dissociação de
uma substância, um fármaco?
Tópicos a serem abordados
• pH
• ácidos e bases fracas
• Equação de Henderson-Hasselbach
• Tampão
• Tampões Biológicos
O que é pH?
• p significa “logaritmo negativo de”(- log)
• Então, pH = - log [H+] e pOH = - log [OH-]
• para H2O : pH = - log 10-7 = 7,0
pOH = - log 10-7 = 7,0
• É um artifício matemático
• O pH é inversamente proporcional à concentração de H+
Qual a origem do íon hidrogênio?
• Um dos solutos mais importantes do corpo.
• Pode interferir com as pontes de hidrogênio e nas
forças de van der Waals.
• Provenientes da separação da água.
H2O
H+ + OH• Moléculas ionizadas que liberam íons H+.
Ex: CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3• Somente H+ livres é que afetam a concentração
de H+.
Escala de pH
• É logarítmica
• Isto é, se o valor do pH muda em uma unidade,
• a concentração de H+ aumenta ou diminui em 10 vezes.
TAMPÕES
• Fator-chave na capacidade do corpo em manter o
pH normal.
• Solução tampão é aquela capaz de resistir às
variações de pH.
• São misturas de ácidos fracos e suas bases
conjugadas
• Mas o que é um ácido fraco? E sua base
conjugada?
ÁCIDO FRACO
• Citem um exemplo de ácido forte:
• Ácidos fracos são aqueles que não se ionizam
completamente quando dissolvidos em água.
CH3COOH
H+ + CH3COO• ácido fraco: CH3COOH  doador de prótons
• base conjugada: CH3COO-  receptor de prótons
Equação de Henderson-Hasselbach
TAMPÕES BIOLÓGICOS
• Bicarbonato: o mais importante na saliva e sangue
• Fosfato: citoplasma das células
• Proteínas