QG – 15 – Número de oxidação (Nox) e Reações de Oxi

Reações de Oxi-Redução ou Redox – Química-2 – 2ºEM/2014:
1) (Unesp-SP) A extração industrial do ferro metálico de seus minérios pode ser feita utilizando-se
monóxido de carbono. Supondo-se que o ferro no minério está na forma de Fe 2O3:
a) escreva a equação química balanceada da reação do Fe 2O3 com monóxido de carbono;
b) indique o oxidante, o redutor e os números de oxidação do elemento químico que se oxidou e do
elemento químico que se reduziu.
2) (Ufrrj-RJ) O peróxido de sódio pode ser usado como agente alvejante de artigos de lã, de seda e de
algodão e em sínteses químicas. Ele reage com o monóxido de carbono, para formar o carbonato de
sódio, e reage com o dióxido de carbono, para formar o carbonato de sódio e o oxigênio, conforme
equações a seguir.
1ª) Na2O2 + CO  Na2CO3
2ª) Na2O2 + CO2  Na2CO3 + ½ O2
a) Qual o número de oxidação do oxigênio no peróxido de sódio e do carbono no gás carbônico?
b) Indique o agente redutor e o agente oxidante na primeira equação.
3) (Uerj-RJ) Óculos com lentes fotocromáticas escurecem com o aumento da luminosidade ambiente.
Em certas lentes este processo ocorre devido aos cristais de cloreto de cobre (I) e cloreto de prata
adicionados ao vidro. Quando a luminosidade aumenta, um elétron do ânion cloreto é transferido para o
cátion prata, formando-se átomos de prata que produzem o escurecimento do vidro.
Quando a luminosidade diminui, o clareamento do vidro ocorre segundo o processo adiante.
etapa I: Cl + Cu+  Cu2+ + Cletapa II: Cu2+ + Ag  Cu+ + Ag+
No processo de clareamento do vidro fotocromático, os átomos de cloro e prata comportam-se,
respectivamente, como:
a) redutor e redutor
b) oxidante e redutor
c) redutor e oxidante
d) oxidante e oxidante
4) (Uerj-RJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua
queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida. A equação
balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão:
C (s) + O2(g)  CO2(g)
O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em:
a) O, C
b) O, O2
c) C, O
d) C, O2
5) (Ufscar-SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente,
a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5.
6) (Unesp-SP) Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada
verde de CuCO3 , formado pela seqüência de reações representadas pelas equações a seguir:
2Cu(s) + O2(g) + 2H2O(l)  2Cu(OH)2(s) (equação 1)
Cu(OH)2(s) + CO2(g)
 CuCO3(s) + H2O(l) (equação 2)
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
a) as duas reações são de óxido-redução.
b) apenas a reação 1 é de óxido-redução.
c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.
d) nenhuma das reações é de óxido-redução.
e) O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
7) ) Dada a reação abaixo, faça o que se pede:
a) Quem é o agente oxidante?
b) Quem é o agente redutor?
8) Dada a reação abaixo, faça o que se pede:
a) Quem é o agente oxidante?
b) Quem é o agente redutor?
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