1ª série - Lista de exercícios Funções Inorgânicas

Natal/RN
____/____/2015
ALUNO(A):
Nº
SÉRIE
1ª
DISCIPLINA:
QUIMICA
TIPO DE ATIVIDADE:
EXERCÍCIOS – FUNÇÕES DA QUÍMICA
INORGÂNICA
3º Trimestre
TURMA
TURNO
M/V
PROFESSOR:
EDILZO FILHO
Funções da Química Inorgânica I – Introdução e Ácidos
1) (FEI-SP) Por que o gás amoníaco (NH3), quando
liquefeito, não conduz corrente elétrica e o faz quando
em solução aquosa?
2) (FEI-SP) Considerando os compostos H3PO2, HNO3
e HCN, podemos afirmar que são, respectivamente,
ácidos:
a) forte, monoprótico, moderado.
b) monoprótico, forte, fraco.
c) triprótico, monoprótico, fraco.
d) triprótico, oxiácido, forte.
e) diprótico, fraco, monoprótico.
3) (PUC-Campinas) A respeito das substâncias
denominadas ácidos, um estudante anotou as
seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV)formam soluções aquosas condutoras de corrente
elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II
d) II e III
b) I e III
e) III e IV
c) I e IV
4) (UMC-SP) Dentre as espécies químicas
enumeradas, é classificado como ácido de Arhenius:
a) Na2CO3
d) HCl
b) KOH
e) LiH
c) Na2O
8) Escreva a fórmula molecular das substâncias: em
solução aquosa.
a) ácido (orto) fosfórico
b) ácido fosforoso
c) ácido hipofosforoso
d) ácido metafosfórico
e) ácido pirofosfórico
f) ácido arsênico
g) ácido crômico
h) ácido sulfídrico
i) ácido periódico
j) ácido metarsênico
k) ácido bórico
l) ácido mangânico
m) ácido hipobromoso
9) (Vunesp-SP) Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do
ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e
H3PO4.
10) (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação
venenosa mais rápida que se conhece: uma
concentração de 0,3 mg por litro de ar é
imediatamente mortal. É o gás usado nos estados
americanos do Norte, que adotam a pena de morte
por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhem Scheele, que morreu ao deixar cair
um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja
fórmula molecular é:
a) HCOOH.
d) HCNO.
b) HCN.
e) H4Fe(CN)6
c) HCNS.
6) Escreva a equação de ionização total dos seguintes
ácidos:
a) HCl
b) HBr
c) H2S
d) HF
e) HBrO3
f) H2CrO4
g) HClO4
h) HMnO4
11) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta
para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose
com grande frequência, deve procurar um médico,
pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto
é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e
o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação
no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clórico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HCl e ácido clorídrico.
7) Dar nome aos seguintes ácidos (solução aquosa):
a) HClO2
b) HCl
c) HCN
d) HNO2
e) H3AsO4
f) H3SbO3
g) HF
h) HCl
i) HCN
12) Escrever a equação de ionização dos “ácidos”
abaixo em solução aquosa, nomeando seu respectivo
ânion.
a) ácido iodídrico
5) Escreva as fórmulas estruturais dos ácidos:
a) HBr
c) HNO3
e) H3AsO4
b) HClO3
d) H2SO3
f) H4P2O7
b) ácido perclórico
c) ácido sulfuroso
d) ácido antimônico
e) ácido permangânico
f) ácido acético
13) (Fuvest-SP)
a) Qual o produto de uso doméstico que contém ácido
acético?
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas)
que existem em uma solução aquosa de ácido acético.
14) (FEI-SP) A força de um ácido é medida pelo(a):
a) poder de corrosão de metais.
b) conteúdo de oxigênio.
c) velocidade de ionização.
d) grau de ionização.
e) poder de volatilidade.
15) (Ufop-MG) O gás HCl dissolve-se em água
formando uma solução condutora de eletricidade.
Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente
apolar, como o hexano, a solução resultante não
conduz eletricidade. Essa observação conduz à
seguinte conclusão:
a) O HCl é um composto covalente, seja sob a forma
gasosa ou dissolvida.
b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado
gasoso, mas tem ligação covalente polar em solução
aquosa.
c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em
hexano.
d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água.
e) O HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas
isso só é aparente em água, quando os íons estão
hidratados.