CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
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FUNÇÕES QUÍMICAS Substâncias com propriedades químicas semelhantes. •Funções Inorgânicas •Funções Orgânicas Funções Inorgânicas • • • • • Ácidos Bases Sais Óxidos Hidretos Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius. NaCl + H2O Solução eletrolítica açucar + H2O Solução não eletrolítica Conceitos de Arrhenius: Ácidos e Bases Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+). Ex.: HCl aq H+ + Cl- Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-. Ex.: NaOH aq Na+ + OH- Ionização x Dissociação • Ionização: É o processo de produção de íons em solução, em reação ou quando átomos ou moléculas recebem energia. HO 2H+ + SO3-2 2 •Dissociação: Fenômeno em que ocorre a separação de íons. Ag+ + OHHO 2 Ácido Sulfúrico H SO4 2 Ácido fluorídrico HF Ácido Clorídrico HCl Ácido Carbônico H2CO3 Ácido acético H3CCOH CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1) Nº DE ELEMENTOS Binários: H2S, HCl, HF ... Ternários: HCN, HNO3, H3PO4 ... Quaternários: H4Fe(CN)6, HOCN ... 2) PRESENÇA DE OXIGÊNIO Oxiácidos: HNO2, H3PO4, H2SO4 ... Hidrácidos: HBr, HCN, H2S ... 3) Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+) Monoácidos: HF, HNO3, HCN, ... *H3PO2 Diácidos: H2S, H2CO3, ... *H3PO3 Triácidos: H3PO4, H3BO3, H3BO3 ... Tetrácidos: H4Fe(CN)6, H4SiO4 ... * Exceções 4) GRAU DE IONIZAÇÃO (FORÇA) - α a) hidrácidos Fortes: HCl, HBr e HI (somente) Moderado: HF apenas Fracos: Os demais b) oxiácidos Faz-se nº de Oxig – nº de H+, se diferença for: 0 ácido fraco 1 ácido moderado 2 ou + ácido forte Exemplos: H3BO3 H2SO3 H2SO4 HClO4 3 – 3 =0 3 – 2 =1 4 – 2 =2 4 – 1 =3 ácido fraco ácido moderado ácido forte ácido forte *H3PO3 3 – 2 =1 ácido moderado *H3PO2 2 – 1 =1 ácido moderado
