Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções

Reações em Soluções
Aquosas e Estequiometria
de Soluções
Nomes:
Ariane Cristina de Almeida – 15843
Renata Silva Azevedo - 15887
Introdução
Soluto

Solução
Solvente
Propriedades das Soluções
Aquosas



Propriedades Eletrolíticas
Compostos iônicos em água
Compostos moleculares em água
Reações de Precipitação

Reações que resultam na formação de um
produto insolúvel.
Equações de Metáteses

Reações na quais os íons positivos e
negativos trocam-se.
AX + BY
Ex:
HCl + NaOH
AY + BX
NaCl + H₂O
Equações Iônicas

Equação iônica completa
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) 
Na+(aq) + NO3-(aq)

Equação iônica simplificada
Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s)
AgCl(s) +
Reações ácido-base


Ácidos – se ionizam em soluções aquosas
para formar íons H+
Ex:
H₂SO₄(aq)
H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
HSO₄⁻(aq)
H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Bases – reagem com íons H+, produzindo
íons OH- quando dissolvidos em água.
Ex:
NH₃(aq) + H₂O(l)
NH₄+(aq) + OH⁻(aq)
Grau de ionização


Ácidos e bases fortes
completamente
ionizados em solução
Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base)
Ácidos e bases fracos
parcialmente
ionizados em solução
Reações de Neutralização e
Sais


Sal – composto iônico cujo cátion
vem de uma base e o ânion vem de
um ácido
Ácido + Base = Sal + Água
Ex: HCl(aq)+ NaOH
NaCl(aq)
H₂O(l) +
Reações ácido-base com
formação de gás
Existem outras bases que reagem com o H+,
como o íon sulfeto e o íon carbonato, que
reagem formando gases com baixa
solubilidade em água.
Ex:
HCl(aq)+ NaHCO₃(aq) NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Reações de Oxirredução

Reações em que há transferência de
elétrons.
Ex: CO₂ + H₂O
H₂CO₃
+4 -2
+1 -2
+1 +4
-2
Oxidação de metais por ácidos
e sais
A + BX


AX + B
Reações de deslocamento: íon em solução é
deslocado ou trocado pela oxidação de um
elemento.
Ex:
Mg(s) + 2 HCl(aq)

0
+1 -1
oxidação
MgCl₂(aq) + H₂(g)
+2 -1
redução
0
Série de Atividade
Concentrações de soluções

Concentração em quantidade de matéria
Concentração = quantidade de matéria de soluto
volume de solução em litros

Diluição
Cconc x Vconc = Cdil x Vdil
Estequiometria de soluções

Quadro explicativo
Exemplo:
Titulação
Bibliografia
Química: A Ciência Central
Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay,
Bruce E. Bursten
Editora PEARSON EDUCATION