QUÍMICA 36. Para analisar as afirmativas abaixo, considere os seguintes compostos do potássio: KCl, K2SO4, K2CO3 e KNO3. 0 0 - Todos exemplificam compostos iônicos, sólidos em temperatura ambiente e solúveis na água. 1 1 - Apenas no cloreto de potássio não há ligação covalente entre os átomos. 2 2 - Qualquer um deles, ao reagir com solução aquosa de ácido clorídrico, em temperatura ambiente, libera substancia gasosa simples. 3 3 - Em solução aquosa qualquer um deles reage completamente com qualquer um dos outros para formar sais pouco solúveis. 4 4 - Todos exemplificam sais, que podem ser obtidos pela reação de neutralização total da solução aquosa contendo o ácido que dá origem ao ânion, com o hidróxido de potássio puro ou, também, em solução aquosa. 19 Colégio IDEALSIMULADÃO_1ºANO_061109 37. Sobre tabela periódica, massas atômicas de elementos e de seus isótopos, e propriedades de átomos e íons, afirma-se que: 0 0 - Apenas o isótopo de número de massa 12 do carbono (C-12) tem massa atômica numéricamente igual ao número de massa do isótopo mais estável desse elemento. 1 1 - A quantidade de prótons de um átomo é a mesma que existe no seu(s) íon(s) simples. Entretanto, a quantidade de elétrons nessas espécies é, obrigatoriamente, diferente. 2 2 - Nas famílias de elementos as densidades aumentam, em geral, com o aumento da massa atômica. 3 3 - Quando um átomo não metálico se converte em ânion, estabilizando-se, sofre oxidação. Ao contrário,quando um átomo metálico se converte em cátion,estabilizando-se, sofre redução. 4 4 - A massa de 1 mol de átomos de alumínio é menor que a de 6,0 x 1023 moléculas de água. 38. Julgue as afirmações que seguem sobre as propriedades da matéria, suas transformações e constituição. 0 0 - Na combustão da gasolina, quanto menor a proporção de ar em relação ao combustível, maior a possibilidade de formação de gás carbônico e menor a quantidade de gasolina sem queimar. 1 1 - As densidades do álcool comum e do ácido sulfúrico puro são próximas de 0,8 g/ mL e de 1,8 g / mL, respectivamente. Assim, para massas iguais dos dois líquidos, há um maior volume de álcool. 2 2 - Quando 32 gramas de gás oxigênio (O2) são convertidos totalmente em ozônio (O3), obtem-se 48 gramas deste gás. 3 3 - Admitindo que um minério de chumbo contenha 20% de PbS,o teor do metal deverá ser pouco maior que 17%. 4 4 - Segundo Arrhenius, na reação em fase gasosa entre HCl e NH3 ,onde se forma cloreto de amônio sólido, a amônia é uma base porque aceita o próton doado pelo HCl. 20 Colégio IDEALSIMULADÃO_1ºANO_061109 39. Considerando as propriedades dos compostos inorgânicos e as funções a que pertencem, analise as proposições abaixo. 0 0 - Sabe-se que Fe3O4, um óxido salino, reage com solução aquosa de HCl para formar água e dois sais,FeCl2 e FeCl3.A reação completa é de oxirredução e cada mol do óxido exige 6 mols de moléculas do ácido. 1 1 - O sulfato de certo metal M tem fórmula MSO4. Portanto, na menor partícula do bicarbonato(hidrogenocarbonato) do metal M,há um cátion M2+ e dois ânions HCO3-. 2 2 - A amônia é gás em temperatura ambiente e suas moléculas polares têm estrutura piramidal. Portanto, nas condições ambientais, as moléculas de amônia encontram-se unidas por pontes de hidrogênio. 3 3 - Soluções aquosas de ácidos fortes reagem, em temperatura ambiente, com sais contendo ânions de ácidos fracos (e de ácidos voláteis), para formar esses ácidos. Sendo assim, ao reagir com cianeto de sódio, HNO3 deve liberar gás cianídrico, HCN. 4 4 - Irá ocorrer desprendimento de gás cloro quando pregos de aço (ferro) são adicionados a uma solução aquosa de ácido clorídrico. 40. Julgue verdadeiro ou falso. 0 0 - As idéias de Niels Bohr sobre o átomo de hidrogênio basearam-se principalmente no movimento do elétron em órbitas circulares, cujos raios e energias tinham valores bem definidos. Ao passar para uma órbita mais afastada o elétron absorveria uma certa quantidade de energia.Essa energia,sob a forma de luz, seria devolvida quando o elétron retornasse à órbita primitiva. 1 1 - Ao aquecer uma massa m1 de palha de aço durante algum tempo, ela se converte numa massa m2 de óxido de ferro, onde m1 > m2. 2 2 - Os principais componentes do gesso e do mármore são sulfato de cálcio (CaSO4) e carbonato de cálcio(CaCO3),respectivamente. 21 Colégio IDEALSIMULADÃO_1ºANO_061109 3 3 - A idéia de que o átomo não seria a menor partícula da matéria, surgiu com a experiência das lâminas de ouro, realizada por Rutherford e colaboradores,em 1911. 4 4 - É possível deduzir da tabela periódica, que o composto formado entre um elemento calcogênio (C) e outro, alcalino (A) seja iônico, de fórmula empírica A2C onde, para cada ânion C2-, há dois cátions A+. 22 Colégio IDEALSIMULADÃO_1ºANO_061109