Química

Química
História da Química
e
Modelos atômicos
Química
• Tales de Mileto
(624- Figura 1.4. 548 a.C.). Água: “Tudo é água.”
• Anaxímenes de Mileto
(585-528/5 a.C.). Ar: “Tudo provém do ar e retorna ao ar.”
Química
• Empédocles (484-424 a.C.)
“Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”
• Aristóteles - (394-322 a.C.)
“Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”
Química
• Os quatro elementos
• Aristóteles - (394-322 a.C.)
Química
Partícula Indivisível
• Leucipo (500-440 a.C.)
• Demócrito (460-370 a.C.)
Química
HISTÓRIA DA QUÍMICA
• Demócrito: a ideia do átomo!
Química
(do grego: a = sem e tomos = divisão)
A areia de uma praia que, vista
de longe, parecia contínua,
porém, quando observada de
perto, notava-se que ela era
formada por pequenos grãos
Química
ALQUIMIA
Os alquimistas tentavam produzir em
laboratório a pedra filosofal (ou
medicina universal) a partir de
matéria-prima mais grosseira. Com
esta pedra seria possível obter a
transmutação dos metais e o Elixir
da Imortalidade, que é capaz de
prolongar a vida indefinidamente.
O trabalho relacionado com a pedra
filosofal era chamado por eles de
"A Grande Obra".
Química
ALQUIMIA
"O Alquimista na Busca pela
Pedra Filosofal (1771)"
por Joseph Wright,
representando Henning
Brand na descoberta do
elemento fósforo.
Química
MODELOS ATÔMICOS
John Dalton
Primeiro modelo atômico
Em 1808, criou a hipótese de que a
matéria é constituída por partículas.
Química
Os postulados de Dalton
1o – Os elementos são constituídos por partículas muito pequenas
chamadas átomos. Todos os átomos de um dado elemento são
idênticos
2o – Os compostos são constituídos por átomos de mais de um
elemento.
3o – Todas as reações químicas consistem em separação,
combinação ou rearranjo de átomos
Química
Alguns símbolos usados por Dalton.
Química
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Dalton – “modelo da bola de bilhar”
Química
Modelo atômico de Thomson
Joseph John Thomson foi o físico
britânico que descobriu o elétron.
Essa descoberta conferiu a Thomson
o Prêmio Nobel em 1906, a sua
nomeação a cavaleiro do Império
Britânico em 1908 e o título de
mestre da Trinity College em
Cambridge, onde permaneceu até
sua morte, em 1940.
Química
Raios Catódicos
Por meio de experimentos
demonstrou que dentro dos
átomos há partículas minúsculas, com carga elétrica
negativa, que foram chamadas
de elétrons.
Química
Modelo atômico de Thomson
J. J. Thomson (1898) propõe um novo modelo atômico.
Pudim de Passas
Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva
incrustada de elétrons (carga negativa).”
Química
Modelo atômico de Rutherford
•Ernest Rutherford, 1o Barão de
Rutherford e Nelson, foi um físico e
químico britânico nascido em Spring
Grove, na Nova Zelândia, em 30 de
agosto de 1871.
•Em 1911, Rutherford fez um
experimento em que partículas alfa
(de carga positiva, emitidas por
polônio radioativo) colidiram com
uma fina lâmina de ouro e chegaram
até um filme fotográfico, manchandoo.
Química
Experimento de Rutherford
Química
Conclusões de Rutherford
1o – A lâmina de ouro não seria formada por
átomos maciços
2o – Muitas partículas alfa foram desviadas,
pois passavam muito perto do núcleo
3o – As partículas alfa que vinham na direção
do núcleo eram totalmente repelidas e
retrocediam.
Química
Átomo de Rutherford
MODELO PLANETÁRIO
Rutherford conclui que o
átomo era um “grande vazio”
Química
Modelo atômico de Rutherford-Böhr
•Em 1912, o dinamarquês Niels Böhr
propôs um modelo atômico que aprimorava
o modelo de Rutherford, explicando a órbita
dos elétrons.
•Bohr baseando-se na teoria proposta em
1900 por Planck (teoria quântica)
Niels Böhr
Química
Postulados de Böhr
1o – Os elétrons nos átomos descrevem
sempre órbitas circulares ao redor do
núcleo, chama- das de camadas ou níveis
de energia.
2o – Cada um desses níveis possui um valor determinado de
energia (estados estacionários).
3o – Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas que
tenham uma determinada quantidade de energia.
Química
Modelo atômico de Böhr
Química
Postulados de Böhr
4o – Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais
externo
Saltos dos elétrons: o quantum
Química
Postulados de Böhr
5o – Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um
quantum de energia
Saltos dos elétrons: o fóton
Química
Postulados de Böhr
6o – Cada camada é indicada
por uma letra e um número
correspondente (número
quântico principal = n) e
comporta um número de
elétrons:
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Descoberta do Nêutron
Se o núcleo é formado de partículas positivas, que foram
chamadas de prótons, por que elas não se repelem?
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Descoberta do Nêutron
James Chadwick
Em 1932, o químico inglês James
Chadwick propôs a existência dos
nêutrons, partículas com carga
elétrica igual a zero e que se localizam também no núcleo atômico,
entre os prótons. . Por esta
descoberta, foi-lhe atribuído o Nobel
de Física em1935.
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Núcleo atômico
PORTANTO:
Química
Dimensões do átomo
Química
Modelo de Sommerfeld
• Em 1916, Arnold Sommerfeld
propôs que em um nível de energia n, havia
uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de
diferentes excentricidades.
Órbitas:
1 circular e as demais
elípticas