Modelos atômicos parte 01
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Modelos atômicos Dalton – Thomson – Rutherford Professor: Hugo Cesário Tales de Mileto Do que tudo é feito ? Thomson Aristóteles Dalton Rutherford Átomo/Filosofia Filosofia Tales de Mileto (600 a.C.) Do que tudo é feito ? Empédocles (450 a.C.) Quatro “raízes” água Raízes unidas pelo amor e separadas pela discórdia Leucipo (500 – 430 a.C.) - Surge a ideia de átomo. A-tomo ( o que não pode se dividido) -Demócrito era discípulo de Leucipo (460 – 370 a.C.). *Disseminação da teoria. *Átomos com diferentes tamanhos e formas. *Teoria contestada e menosprezada Átomo/Filosofia Filosofia Platão *Resgate da ideia das quatro “Raizes”. *Pensamento que dominou o mundo ocidental até o início de século XVII Aristóteles Modelo atômico de Dalton 1803 -1808 Esférico – Maciço – Indivisível – Indestrutível - Base teórica , leis ponderais. Dalton – Foi Professor de química e matemática na Universidade de Manchester. * Renascimento do atomismo. Daltonismo, em sua homenagem. 1803 -1808 - Modelo atômico de Dalton Postulados -A matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis. (Essas ideias não mais fazem parte do modelo atômico atual) -Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas. (Isótopos) –idênticos em número atômico e propriedades químicas. -Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes. (Isóbaros) -Átomos de elementos diferentes combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto químico. (Ainda aceito) Lei de Proust -Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas apenas rearranjados, formando novas substâncias. (Ainda aceito) reações não mudam a identidade química dos átomos. -Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento. (Dalton não conhecia reações nucleares) Modelo atômico de Thomson 1897 “Pudim de passas” Divisível – natureza elétrica da matéria – Tubos de raios catódicos Joseph John Thomson – Foi Professor na Universidade de Cambridge. Sete de seus alunos e assistentes receberam o Prêmio Nobel. *Descoberta do elétron (Prêmio Nobel 1906) *Razão carga-massa 1,2 10^8 C/g (Thomson), atualmente 1,76.10^8 C/g. Alessandro Volta 1800 (Criador da Pilha elétrica) Michael Faraday 1832 (Leis sobre eletrólise) 1897 - Modelo atômico de Thomson Ampola de William Crookes 1909 – Determinação da carga do Elétron Robert A. Millikan *Gotas com cargas negativas e as cargas eram múltiplos de 1,6.10^-19C Modelo atômico de Rutherford 1911 Radioatividade – núcleo atômico – modelo planetário Ernest Rutherford *Prêmio Nobel de química em 1908 (desintegração dos elementos). 1911 - Modelo atômico de Rutherford - Possui um centro de diâmetro muito pequeno. - Esse núcleo é positivo e maciço. - Os elétrons estão na eletrosfera ( maior parte do átomo e constituída principalmente de espaços vazios) - Elétrons estão orbitando em torno do núcleo. 1919 – Descoberta do próton --------------------------------------- 1932 – Descoberta de Nêutron Rutherford • Raios canais (Eugen Goldstein) do hidrogênio (Rutherford). • Comprovação da partícula positiva em uma transmutação. James Chadwick (Prêmio Nobel em 1935) Números químicos Semelhanças Atômicas Semelhanças Atômicas Obs:
