Química A – Extensivo – V. 3

 Química A – Extensivo – V. 3
Exercícios
01) Respostas: a) Z = 17 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ‐ Cl ‐ 3° período b) Z = 20 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ‐ Ca ‐ 4° período c) Z = 32 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 ‐ Ge ‐ 4° período d) Z = 40 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 ‐ Zi ‐ 5° período e) Z = 53 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 ‐ I ‐ 5° período f) Z = 60 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4 ‐ Nd ‐ 6° período 02) Respostas: Z Período Camada de valência 25 4s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4° 41 5s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 5° 3 2s1 ‐ 1s2 2s1 2° 86 6s26p6 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p6 6° 66 6s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f10 6° 7s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p67s25f146d4 106 7° 38 5s2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5° 82 6s26p2 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p2 6° 7s27p4 ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p67s25f146d107p4 116 7° 03) Respostas: a) Z = 17 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 9 C.V. = 3s23p5 9 3° período 9 Grupo VIIA – Halogênio b) Z = 20 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 9 C.V. = 4s2 9 4° período 9 Grupo IIA – Metal alcalino‐terroso c) Z = 33 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 9 C.V. = 4s24p3 9 4° período 9 Grupo VA – Grupo do nitrogênio d) Z = 14 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 9 C.V. = 3s23p2 9 3° período 9 Grupo IVA – Grupo do carbono e) Z = 8 9 1s2 2s2 2p4 9 C.V. = 2s22p4 9 2° período 9 Grupo VIA – Calcogênio f) Z = 2 9 1s2 9 C.V. = 1s2 9 1° período 9 Grupo VIIIA – Gás nobre g) Z = 36 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 9 C.V. = 4s24p6 9 4° período 9 Grupo VIIIA – Gás nobre h) Z = 5 9 1s2 2s2 2p1 9 C.V. = 2s22p1 9 2° período 9 Grupo IIIA – Grupo do Boro i) Z = 56 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 9 C.V. = 6s2 9 6° período 9 Grupo IIA – Metal alcalino‐terroso j) Z = 1 9 1s1 9 C.V. = 1s1 9 1° período 9 Grupo IA – Hidrogênio (gás) k) Z = 53 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 9 C.V. = 5s25p5 9 5° período 9 Grupo VIIA – Halogênio l) Z = 86 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p6 9 C.V. = 6s26p6 9 6° período 9 Grupo VIIIA – Gás nobre 04) Respostas: a) Exemplo b) Exemplo c) 38X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 C.V. = 5s2 Período = 5° Elétron diferencial = 5s2 Elemento = Representativo Grupo IIA = Metal alcalino terroso d) 15X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C.V. = 3s23p3 Período = 3° Elétron diferencial = 3p3 Elemento = Representativo Grupo VA = Grupo do nitrogênio e) 25X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 C.V. = 4s2 Período = 4° Elétron diferencial = 3d5 Elemento = Transição Grupo VIIB = (4s2 3d5) f) 40X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 C.V. = 5s2 Período = 5° Elétron diferencial = 4d2 Elemento = Transição Grupo IVB = (5s24d2) g) 20X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C.V. = 4s2 Período = 4° Elétron diferencial = 4s2 Elemento = Representativo Grupo IIA = Metal alcalino terroso h) 54X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 C.V. = 5s25p6 Período = 5° Elétron diferencial = 5p6 Elemento = Representativo Grupo VIIIA = Gás nobre 05) Alternativa correta: E I) 3s23p3 – grupo VA, período 3 = Fósforo (não‐metal); II) 4s24p5 – grupo VIIA, período 4 = Bromo (halogênio); III) 3s2 – grupo IIA, período 3 = Magnésio (metal alcalino terroso). 06) Alternativa correta: B I) B – Boro, Semimetal; II) Ba – Bário, Metal alcalino terroso (grupo IIA); III) Be – Berílio, Metal alcalino terroso (grupo IIA); IV) Bk – Berquélio, Actinídeo; V) Br – Bromo, Halogênio. 07) Alternativa correta: D isóbaros 88 88 n = 51 37 38 X Y X é o Rubídio (Rb) e Y é o Estrôncio (Sr). 08) Alternativa correta: D a) Certa – está no grupo VIIA; b) Certa – possui 9 prótons no núcleo; c) Certa – é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica; d) Errada – a viscosidade é uma propriedade física que não pode ser verificada somente através da tabela; e) Certa – halogênio. 09) Respostas: a) Cálcio. Dentro os elementos da fórmula, apenas o cálcio é metal podendo formar cátion. b) Bário. Para substituir o metal na fórmula, deve ser um outro metal com propriedades químicas semelhantes, ou seja, da mesma família da tabela periódica. 10) Alternativa correta: E I) Certa – a grande maioria dos elementos da tabela pertence ao grupo dos metais; II) Certa – as substâncias simples gasosas são nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e os gases nobres (costa leste); III) Certa – os elementos que possuem propriedades químicas semelhantes encontram‐
se na mesma família. 11) Soma correta: 01 16X 16S (grupo VIA) 01) Certa – o enxofre pertence ao grupo VIA da tabela periódica. Terá propriedades químicas semelhantes com outro elemento da mesma família, no caso, o Se; 02) Errada – sua configuração é de 16 elétrons ‐ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; 04) Errada – trata‐se do elemento enxofre; 08) Errada – o enxofre é um não‐metal; 16) Errada – o enxofre é sólido na temperatura ambiente padrão. 19) Soma correta: 31 12) Soma correta: 31 01) Certa Camada de valência: 4s24p6 – 4° período Elétrons na camada de valência: 8 – família VIIIA Elemento: Kriptônio – Gás nobre 02) Certa Camada de valência: 3s23p4 – 3° período Elétrons na camada de valência: 6 – família VIA Elemento: Enxofre – Calcogênio 04) Certa Camada de valência: 4s24p5 – 4° período Elétrons na camada de valência: 7 – família VIIA Elemento: Bromo – Halogênio 08) Certa Camada de valência: 6s2 – 6° período Elétrons na camada de valência: 2 – família IIA Elemento: Bário – Metal alcalino terroso 16) Certa Camada de valência: 4s1 – 4° período Elétrons na camada de valência: 1 – família IA Elemento: Potássio – Metal alcalino * Para o aluno, é mais fácil fazer a soma de todos os elétrons da distribuição e localizar o elemento na tabela periódica, pelo seu número atômico. Todavia, é importante que ele saiba localizá‐lo pelos dados da camada de valência e elétrons nessa camada, pois a maioria dos exercícios não apresenta a distribuição completa. 13) Alternativa correta: D Na atmosfera, os principais componentes são nitrogênio e oxigênio. Logo, o astronauta deveria apertar as teclas que correspondem na tabela periódica a esses dois elementos. Tabela – principais componentes da atmosfera. 14) Soma correta: 15 1H Z 3Li E 11Na K M 19
X 37Rb Q 55Cs A 87Fr ‐ Z é o primeiro elemento, pois é o mais eletronegativo. Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; ‐ A estará ao lado do Frâncio pois seu núcleo tem um prótons a mais, logo, seu número atômico terá uma unidade a mais; ‐ M estará no 4° período, da mesma forma que seu sucessor; ‐ X estará ao lado de Rb pois seus cátions Rb+ e X2+ são isoeletrônicos. Isso ocorre pois em caso de ambos serem neutros (Rb e X), X teria um elétron a mais; ‐ O elemento E ficará mais acima na tabela do que o elemento Q, pois possui maior energia de ionização, propriedade que na tabela aumenta de baixo para cima. 01) Certa – elementos de uma mesma família tem comportamento químico semelhante pois possuem o mesmo número de elétrons na última camada; 02) Certa – no último nível (camada) desses elementos haverá dois elétrons em subnível s; 04) Certa – a valência dos elementos desta família é +2 . Como a valência do oxigênio é ‐
2, a proporção na ligação é de um para um; 08) Certa – como ele está a direita imediata do Frâncio de número atômico 87, terá número atômico 88; 16) Errada – o raio atômico cresce na ordem Z, M, A; 32) Errada – a ordem correta é Z, E, M, X, Q, A. 15) Alternativa correta: D ‐ O sodio metalico é extremamente reativo. Reage com a água de forma exotérmica e rápida (a ração pode ser explosiva dependendo da quantidade). Ao reagir, libera hidrogênio na forma gasosa conforme a reação: 2Na + 2H2O ‐‐‐> 2NaOH + H2 ‐ O elemento capaz de formar longas cadeias estáveis, e que é o elemento mais comum da substância viva é o Carbono. 16) Soma correta: 62 01) Errada – o elemento 116 ficará na família VIA, sendo considerado um calcogênio; 02) Certa – o elemento 118 ficará na família VIIIA, ou gases nobres; 04) Certa – os elementos serão posicionados no período 7 (7ª linha); 08) Certa – chumbo (símbolo Pb); 16) Certa – o elemento estará na família dos gases nobres com 8 elétrons na última camada; 32) Certa – os elementos obtidos por bombardeamento são considerados artificiais. 17) Alternativa correta: D a) Errada – elementos com elétron diferenciador no antepenúltimo nível serão lantanídeos ou actinídeos; b) Errada – elementos com subnível f incompleto são lantanídeos ou actinídeos; c) Errada – elementos com elétron diferenciador no penúltimo nível são os elementos de transição (família B); d) Certa – os halogênios tem na configuração eletrônica o último nível como ns2np5, ficando o subnível p incompleto; e) Errada – elementos com subnível d incompleto são de transição (família B). 18) Alternativa correta: C 1) Metal alcalino terroso (família IIA) c) Cálcio 2) Íon carregado positivamente e) Cátion Lítio (Li+) 3) Substância pura com 2 ou mais elementos b) Composto (substância composta) 4) Atração de dois íons de cargas opostas d) Ligação iônica 5) Partícula de carga positiva ou negativa a) Íon 6) Elétrons de valência dos representativos f) Localizados na camada mais externa 19) Respostas: IA VIIIA IIA ....................VIIA 1 X V T 2 3 Z y 4 a) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X, e o elemento de menor afinidade é o Y. X possui o menor raio atômico e Y apresenta o maior raio atômico. Energia de ionização e energia de afinidade aumentam na tabela periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita; b) Ordem crescente de raio (do menor para o maior): Z+2, T, V‐1 V: 1s22s22p5 recebendo um elétron: 9V‐1: 1s22s22p6 Z: 1s22s22p63s2 perdendo dois elétrons: 12Z+2: 1s22s22p6 T: 1s22s22p6 mantém‐se neutro: 10T: 1s22s22p6 Quando a configuração eletrônica é idêntica, deve‐se levar em conta o número de prótons no núcleo. Quanto maior o número de prótons, mais atração o núcleo terá sobre a eletrosfera, fazendo o átomo ficar menor. Por isso, o menor será o Z (12 prótons), em seguida o T (10 prótons) e o maior será o V (9 prótons); c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem a maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de gás nobre; d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário = 1 são: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p. 0 1 2 3 s p d f 20) Soma correta: 19 Somando‐se os elétrons chega‐se ao elemento: 24Cr 01) Certa – número quântico principal: n = 3 3d4 0 1 2 3 Número quântico secundário: l = 2 s p d f 02) Certa – os elementos mais densos da tabela estão mais ao centro e mais abaixo; 04) Errada – é um metal de transição; 08) Errada – por ser metal, é eletropositivo e não eletronegativo; 16) Certa – 3d4 ‐2 ‐1 0 +1 +2 21) Alternativa correta: A ( 5 ) O Ferro é utilizado juntamente com o carbono para formar uma liga metálica conhecida como aço carbono; ( 3 ) O Zinco é usado revestindo metais como forma de proteção; ( 1 ) O Chumbo pode ser utilizado para criar uma barreira contra efeitos radioativos; ( 4 ) O Cobre é o metal mais utilizado para produção de fios condutores de eletricidade; ( 2 ) O corpo luminoso de uma lâmpada é feito de tungstênio que atinge altas temperaturas. O interior da lâmpada não deve conter oxigênio para não correr o risco de o filamento entrar em combustão. Para isso, utiliza‐se o gás nitrogênio como substituinte do oxigênio. 22) Alternativa correta: C I) Certa – Nos lantanídeos e actinídeos os subníveis f aparecem como (n‐2)f, ou seja, um elemento do período 6 terá a distribuição terminada em 4f e um elemento do período 7 terá a distribuição terminada em 5f. O subnível s é precedido pelo número quântico principal correspondente ao período em que se encontra o elemento; II) Errada – Entre os elementos representativos com distribuição terminada em p existem ametais que são maus condutores de calor e eletricidade; III) Certa ‐ Nos elemento de transição os subníveis d aparecem como (n‐1)d, ou seja, um elemento do período 4 terá a distribuição terminada em 3d, um elemento do período 5 terá a distribuição terminada em 4d e assim por diante. O subnível s é precedido pelo número quântico principal correspondente ao período em que se encontra o elemento. 23) Alternativa correta: E I) Certa – Números máximos de elétrons nos níveis: Nível: 1 2 3 4 Máx elétrons: 2 8 18 32 2
2
2n exemplo: 2.1 = 2 onde n é o nível. II) Certa – estado fundamental: 1s2 2s2 p2x p1y p1z estado excitado: 1s2 2s2 p2x p2y III) Certa – estado fundamental: (3 elétrons sem par) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 IV) Certa – potencial de ionização aumenta na tabela da esquerda para a direita. Flúor é mais eletronegativo, possui menor raio e o núcleo atrai mais o elétron, logo, é necessária mais energia para retirar elétrons do flúor; V) Certa – a energia para o estado excitado, faz o elétron passar de um nível ao outro, podendo este passar ao subnível s, p ou d. 24) Alternativa correta: B I) Errada – Quando um átomo perde elétron, seu raio diminui, pois a saída de elétrons permite maior aproximação entre os elétrons que ficam e que são atraídos pelo núcleo. Menor raio, menor quantidade de elétrons; II) Errada – Em uma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo enquanto que o potencial de ionização aumenta de baixo para cima; III) Certa – Quanto menor o átomo, mais energia libera ao receber um elétron. 25) Alternativa correta: B I) Errada – nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; II) Certa; III) Certa; IV) Certa; V) Certa. Eletronegatividade Energia de ionização Ponto de ebulição 26) Alternativa correta: D a) Errada – I e II são um gases (hidrogênio e hélio); b) Errada – III é um halogênio (VIIA); c) Errada – VII é um gás nobre; d) Certa – IV tem raio atômico maior que V (está mais a esquerda e no mesmo período). Ambos são menores que IX que possui mais camadas eletrônicas; e) Errada – VI possui 4 camadas e X possui 6 camadas. 27) Alternativa correta: B Em relação a potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade, o Selênio apresenta os maiores valores entre os elementos apresentados. Na propriedade 1 da tabela do exercício, o Cálcio possui o maior valor podendo ser somente raio atômico que aumenta da direita para a esquerda em um mesmo período. Já na propriedade 2, o Cálcio possui o menor valor podendo ser potencial de ionização, afinidade eletrônica ou eletronegatividade. Be, Se, Ca Ordem crescente de raio atômico Ca, Be, Se Ordem crescente de potencial de ionização 28) Respostas: a) Bário ‐ Potencial de ionização aumenta de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos. b) Cromo, Ferro e Mercúrio. 29) Alternativa correta: D I) Errada – o tamanho do átomo nos períodos aumenta da direita para a esquerda; II) Certa; III) Errada – A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima; IV) Certa; V) Errada – A positividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. 30) Alternativa incorreta: E Na tabela, o raio atômico funciona de forma inversa às propriedades de energia de ionização e eletronegatividade. a) Certa – O césio sendo metal, perde elétrons mais facilmente que o flúor (não‐
metal); b) Certa – O oxigênio atrai mais fortemente seus elétrons (tem menor raio atômico); c) Certa – Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização (os elétrons são mais facilmente removíveis, pois estão mais afastados do núcleo); d) Certa – Quanto menor o raio atômico, maior a atração exercida pelo núcleo nos elétrons; e) Errada – Cálcio tem maior raio atômico, além disso, é metal perdendo elétrons com mais facilidade. 31) Soma correta: 92 01) Errada – a energia de ionização é determinada principalmente pelo raio atômico; 02) Errada – Lítio e Sódio são metais alcalinos, com facilidade para formar cátions monovalentes; 04) Certa – no gráfico são representados elementos com número atômico de 1 a 30. Dentre esses, o potássio possui o maior raio atômico, com menor potencial de ionização (mais facilmente perde elétrons); 08) Certa – em um mesmo período, o aumento da carga do núcleo traz como consequência o aumento no potencial de ionização (aumenta a atração pelo núcleo); 16) Certa – os gases nobres possuem configuração estável; 32) Errada – com o aumento do número atômico no período, ocorre a diminuição do raio atômico. Os elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, aumentando o potencial de ionização; 64) Certa – os metais alcalinos possuem raio atômico maior, com menores energias de ionização. X 32) Alternativa correta: E ( F ) Cobre é metal de transição (família B) mas Alumínio é metal representativo (família A); ( F ) Cobre e Alumínio são metais e portanto possuem baixa eletronegatividade; ( V ) O Alumínio é metal e os metais perdem elétrons com facilidade formando cátions; ( F ) O cobre como outros metais possui baixa afinidade eletrônica, pois perde elétrons com facilidade. 33) Alternativa correta: D a) Errada – nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; b) Errada – Bário possui 6 níveis de energia (período 6) e Potássio possui 4 níveis de energia (período 4); c) Errada – Cálcio e Potássio estão no mesmo período e não mesma família; d) Certa – Potássio possui 1 elétron na C.V. (família IA) enquanto que Bário possui 2 elétrons na C.V. (família IIA); e) Errada – o Bário é maior (maior raio atômico), logo, tem menor potencial de ionização (perde elétrons mais facilmente). 34) Alternativa correta: C T Y I) Certa – A eletronegatividade nos períodos aumenta da esquerda para a direita; II) Errada – Y possui uma camada eletrônica a mais e por isso seu raio atômico é maior; III) Certa – O elemento X possui menor raio atômico que Y e por isso atrai mais os elétrons, tendo assim maior energia de ionização. 35) Soma correta: 07 He F Li Cl Al Fr Eletronegatividade 01) Certa – a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela; 02) Certa – família IA; 04) Certa – família VIIIA; 08) Errada – a ligação ocorre com 3 Cloros para 1 alumínio – AlCl3; 16) Errada – quando um elemento perde elétrons, seu raio atômico diminui pois os elétrons se aproximam mais, logo, o raio do Li é maior que o do Li+; 32) Errada – Alumínio é metal. 36) Respostas: V‐F‐V‐V‐V ( V ) Os metais perdem com facilidade os elétrons da camada de valência; ( F ) Nos metais, a energia de ionização é baixa pois perde facilmente seus elétrons; ( V ) Com número atômico 11, trata‐se do Sódio, metal do 3° período e família IA; ( V ) Metais são pouco eletronegativos pois perdem elétrons da camada de valência com facilidade; ( V ) Com número atômico 30, trata‐se do Zinco, metal de transição. 37) Respostas: C‐E‐E‐C ( C ) – Potencial de ionização representa a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental, sendo portanto uma propriedade química; ( E ) – A eletronegatividade é uma propriedade dos átomos e não das substâncias formadas por esses átomos; ( E ) – Elementos mais abaixo na tabela possuem mais camadas eletrônicas e por isso possuem maior raio; ( C ) – Em um mesmo grupo, possuem o mesmo número de elétrons na última camada, o que determina a semelhança no comportamento químico. 38) Alternativa incorreta: C a) Certa – o Ferro está mais a direita na tabela, sendo mais eletronegativo; b) Certa – metais alcalinos estão na família IA, tendendo a perder 1 elétron na ligação; c) Errada – o raio atômico em um mesmo período aumenta da direita para a esquerda, logo, o raio do Potássio é maior que o do Ferro; d) Certa – o Ferro possui 4 camadas eletrônicas e o Rubídio possui 5, sendo portanto de raio maior. 39) Alternativa correta: C I) Errada – eletronegatividade representa a tendência de ganhar elétrons; II) Errada – o caráter metálico representa a tendência de perder elétrons; III) Certa – A eletronegatividade aumenta nos períodos da esquerda para a direita (excluindo‐se os gases nobres). 40) Respostas: E‐C‐C‐C IA H 1 IIA .........IVA VA VIA C N O 2 S 3 ( E ) Potencial de ionização em um período aumenta da esquerda para a direita, portanto, o oxigênio possui o maior potencial de ionização (é necessário mais energia para retirar‐lhe um elétron); ( C ) Afinidade eletrônica aumenta nos períodos da esquerda para a direita, portanto o oxigênio possui a maior afinidade eletrônica (energia liberada ao receber um elétron); ( C ) O raio atômico em um período aumenta na medida em que o número atômico diminui. Logo, carbono será maior que nitrogênio e este maior que o oxigênio; ( C ) Oxigênio e enxofre são da família VIA (6 elétrons na última camada), nitrogênio família VA (5 elétrons), carbono IVA (4 elétrons) e o hidrogênio com apenas 1 elétron na camada de valência. 41) Respostas: a) O número atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica; b) Alcalinoterrosos são elementos da família IIA da tabela periódica; c) Calcogênios são os elementos da família VIA; d) 4s1 3s23p3 3s23p5 42) Respostas: 9A e 17C Ambos estão na mesma família da tabela (VIIA); 11B e 19D Ambos estão na mesma família (IA). 43) Respostas: b, c a) Errada – Propriedades químicas semelhantes ocorrem entre elementos de uma mesma família da tabela periódica; b) Certa – O potássio possui 1 elétrons na última camada (família IA), tendendo a formar cátion monovalente (K+); c) Certa – Mesmo que existam átomos de cloro com massa diferente, manterá seus 17 prótons. 44) Alternativa correta: B A) 20Ca – família IIA, período 4; B) 22Ti – família IVB, período 4; C) 32Ge – família IVA, período 4; D) 58Ce – lantanídeo, período 6. a) Errada – A e C estão no mesmo período (4); b) Certa – B é transição externa e D é transição interna; c) Errada – C é do período 4 e D do período 6; d) Errada – C da família do carbono; e) Errada – Somente A é metal alcalinoterroso. 45) Alternativa correta: C I) Errada – o número de massa do elemento de número atômico 9 é 19; II) Certa – o gás nobre está logo a direita do elemento, logo, tem um próton a mais; III) Certa – trata‐se do Iodo de número atômico 53; IV) Errada – o Astato possui configuração de halogênio (família VIIA); V) Certa – o Iodo é monovalente e ao ligar‐se a outro Iodo forma I2. 46) Alternativa correta: C X: Cloro, Bromo e Iodo são da mesma família na tabela periódica, logo, tem o mesmo número de elétrons na última camada; Y: Por possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência, os elementos tem propriedades químicas semelhantes; Z: Na temperatura ambiente padrão o Bromo é líquido. 47) Alternativa correta: D 14Si Família VIA, Período 3; a) Errada – é ametal representativo; b) Errada – é ametal pertence ao terceiro período; c) Errada – é ametal e possui 6 elétrons na camada de valência; d) Certa; e) Errada – pertence a família dos calcogênios. * O exercício tem por base a nova classificação recomendada pela IUPAC que diferencia metais e ametais, excluindo‐se os semimetais. 48) Respostas: III, IV, V e VI 7N Família VA, Período 2; I) Errada – é o nitrogênio; II) Errada – seu símbolo é N; III) Certa; IV) Certa; V) Certa; VI) Certa. 49) Resposta: b < c < a ou Z=38 < Z=17 < Z=11 Ordem crescente Raio Atômico Somando‐se todos os elétrons dos elementos citados: a) Z = 38 b) Z = 17 c) Z = 11 Os elementos Z = 11 e Z = 17 estão no mesmo período (3) possuem 3 camadas. Dentre estes, o elemento Z = 11 é maior pois tem menos prótons para atrair a eletrosfera. O elemento Z = 38 está no período 5, possuindo 5 camadas, sendo portanto maior que os dois anteriores. b < c < a ou Z=38 < Z=17 < Z=11 Ordem crescente Raio Atômico 50) Alternativa correta: C ‐ + 2+ 3+ 9F 11Na 12Mg 13Al Todos possuem 10 elétrons, porém, o Alumínio possui mais prótons, o que irá exercer maior atração nos 10 elétrons, tornando‐o de menor raio. Por outro lado, o Flúor que possui menos prótons no núcleo terá o maior raio atômico na medida em que haverá menos atração do núcleo na eletrosfera. 51) Alternativa correta: B A 1ª energia de ionização é a energia absorvida quando 1 elétron é retirado de um átomo neutro isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é maior que a 1ª. 52) Alternativa correta: D a) Errada – nessa alternativa está representado o Cloro recebendo elétron, todavia, a energia de ionização representa a perda do elétron; b) Errada – não é mostrado processo de ionização; c) Errada – é mostrada a união de íons; d) Certa – mostra a ionização do sódio; e) Errada – Mostra o íon hidrogênio recebendo elétron. 53) Respostas: a) Na e Mg b) Ne H He 5B 1
2
3Li 4Be 5C 7N 8O 11Na g 12M
9F 10Ne
O critério adotado continua sendo o número atômico. Dentre os elementos da terceira linha, o maior potencial de ionização é o do Neônio pois o mesmo tem a última camada completa (estável) sendo muito difícil de retirar um elétron. 54) Alternativa correta: C Quando se retira elétrons de uma mesma camada, a energia de ionização muda mas não tem uma variação tão acentuada. Para retirar elétron de uma camada posterior, a energia necessária é muito maior. Deve‐se procurar a maior diferença nas energias. 8833 1239 928 W: 578 1817 2745 11578 1° elétron 2° elétron 3° elétron 4° elétron W tem 3 elétrons na camada de valência (IIIA) 1465 2632 1361 X: 419 3051 4412 5877 1° elétron 2° elétron 3° elétron 4° elétron X tem 1 elétrons na camada de valência (IA); 4067 2350 2631 Y: 496 4563 6913 9544 1° elétron 2° elétron 3° elétron 4° elétron Y tem 1 elétron na camada de valência (IA) 555 3767 965 Z: 590 1145 4912 5877 1° elétron 2° elétron 3° elétron 4° elétron Z tem 2 elétrons na camada de valência (IIA) 55) Alternativa correta: B A energia de ionização de A e C é muito semelhante. Isso faz concluir que A e C devem ser da mesma família na tabela periódica, pois possuem o mesmo número de elétrons na última camada. Essa informação é suficiente para concluir o exercício. Para confirmar, observa‐se que no gráfico o átomo B possui 3 camadas eletrônicas estando no período 3 (3 patamares de energias de ionização). 56) Alternativa correta: E a) Errada – nas famílias o potencial de ionização aumenta de baixo para cima, no caso, estaria invertido. Poderia ser K, Na e Li mas não ao contrário; b) Errada – pelo gráfico, o elemento B tem número atômico 3 e não poderia ser o Flúor de número atômico 9; c) Errada – o potencial de ionização do Magnésio é maior que o do sódio (está a sua direita); d) Errada – o hidrogênio tem número atômico 1 e o elemento A tem número atômico 2; e) Certa – o potencial de ionização nos gases nobres é muito alto. Hélio tem número atômico 2 (A), Neônio tem Z = 10 (C) e Argônio tem Z = 18 (E). 57) Alternativa correta: C a) Errada – os metais são pouco eletronegativos, ao contrário, são eletropositivos; b) Errada – os metais são pouco eletronegativos; c) Certa – entre os ametais; d) Errada – os gases nobres são estáveis e por isso não são eletronegativos; e) Errada – os elementos de transição são metais e por isso são pouco eletronegativos. 58) Alternativas corretas: a, b, c, d a) Certa – o Flúor é ametal e o Frâncio metal, logo, o Flúor é muito mais eletronegativo; b) Certa – pertence a família IA da tabela periódica (metais alcalinos); c) Certa – pertence a família VIIIA da tabela (gases nobres); d) Certa – o Cloro é um halogênio (família VIIA); e) Errada – um cátion tem raio atômico menor que seu correspondente neutro pois ao perder o elétron, a eletrosfera sofre retração; f) Errada – Alumínio é metal. 59) alternativa correta: E I) Certa; II) Errada – família IA são os metais alcalinos e família IIA são os metais alcalino terrosos. Entende‐se por alcalinos os elementos da família IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); III) Certa – são os ametais que mais atraem elétrons na ligação. 60) Alternativa correta: B a) Errada – eletronegatividade aumenta na tabela da esquerda para a direita, logo, Cálcio será mais eletronegativo que Potássio. b) Certa – nas famílias a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; c) Errada – o Sódio é um metal muito pouco eletronegativo; d) Errada – o Flúor é o mais eletronegativo dos elementos da tabela; e) Errada – o Frâncio é um metal muito pouco eletronegativo; 61) Alternativa correta: C I) Certa; II) Errada – os maiores potenciais de ionização estão na família VIIIA onde os elementos são estáveis e portanto, mais difícil de se retirar elétrons; III) Certa – quanto mais camadas tem o átomo, maior será seu raio; IV) Errada – o cátion do metal alcalino terá mesma configuração eletrônica do gás nobre do período anterior; V) Certa – nas famílias, a eletroafinidade aumenta de baixo para cima.