Modelos atômicos

Modelos atômicos
CursodeQuímica
Prof.RuiMedeiros
quimicadorui.com.br
Módulo Extra - 2017
2
CURSO DE QUÍMICA – PROFESSOR RUI MEDEIROS – MÓDULO EXTRA - 2017
Modelos atômicos
__________________, incrustada de partículas de
carga negativa (_____________) em sua superfície.
ü
1 – Modelo atômico de J. Dalton:(1803)
A representação esquemática do átomo de
Thomson pode ser vista logo abaixo:
Resgatou as ideias dos filósofos gregos
ü
Leucipo e Demócrito sobre ________________.
É considerado o primeiro modelo atômico
ü
científico, pois baseia as suas ideias em dados
____________________________.
Segundo
ü
Dalton,
os
átomos
eram:
_____________, maciços, _____________________
e indestrutíveis.
Átomos de um mesmo elemento eram
ü
idênticos entre si em _____________, tamanho e
__________________________.
Então,
ele
os
representava utilizando esferas idênticas:
ü
A descoberta do elétron é atribuída a J. J.
Thomson,
utilizando
uma
ampola
de
raios
______________ (“Ampola de Crookes”).
ü
Trata-se de uma ampola de vidro contendo
um gás a baixas pressões, como a esquematizada
logo abaixo:
Este
ü
modelo
convincentemente
conseguiu
as
explicar
chamadas
leis
_______________:
Lei
•
da
conservação
das
massas,
de
Lavoisier.
Lei das proporções definidas, de Proust.
•
NOME DO MODELO:
________________________________________.
ü
Aplicando-se uma diferença de potencial
entre os eletrodos, nota-se que há o surgimento de
uma radiação, que sai do cátodo em direção ao
2
–
Modelo
atômico
de
J.
J.
Thomson:(1903)
ü
Explicava a natureza ________________ da
a
esse
comportamento,
essas
misteriosas radiações foram batizadas de “raios
ü
Para
desvendar
a
natureza
dessas
radiações, Thomson realizou algumas adaptações no
Segundo Thomson, o átomo era uma esfera
_____________________
Devido
_______________”.
matéria.
ü
ânodo.
dotada
de
carga
experimento, conforme veremos a seguir:
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Experiência 01: Coloca-se um anteparo frente aos
metálica (cátodo). Isso levou Thomson a concluir que
raios catódicos. Nota-se que há a projeção da
os raios catódicos se tratavam na realidade de uma
sombra do objeto logo atrás do mesmo.
partícula subatômica: os ______________.
NOME DO MODELO:
“Pudim
de
_____________”
ou
“Pudim
de
de
E.
_______________”
3
–
Modelo
atômico
Rutherford:(1911)
Conclusão: Os raios catódicos se movem em
ü
___________________________.
bombardeamento
Realizou
___________
experiências
de
uma
(0,0001
envolvendo
fina
mm)
lâmina
com
o
de
partículas
Experiência 02: Ao colocar um catavento de mica
____________ provenientes de uma fonte radioativa
em frente aos raios catódicos, nota-se que ele entra
(_________________).
em rotação.
Conclusão:
Os
raios
catódicos
possuem
____________, ou seja, são corpusculares.
Experiência 03: Colocando duas placas carregadas
próximo ao caminho das radiações, nota-se que os
raios catódicos sofrem deflexão para o lado da placa
ü
positiva.
abaixo:
Os resultados obtidos podem ser vistos logo
1ª Observação: A maioria das partículas alfa
atravessava a folha sem sofrer desvio ou sofrendo
um desvio muito pequeno.
Conclusão: A maioria do átomo era constituída de
um espaço _____________.
2ª Observação: Uma menor parte das radiações
Conclusão: Os raios catódicos possuem carga
sofria um desvio maior que o esperado.
elétrica ______________________.
Conclusão:
As
_______________)
Os resultados obtidos independiam do gás
_______________
utilizado ou do metal que era composta a placa
_______________.
ü
partículas
foram
atômico,
alfa
repelidas
por
possuir
(carga
pelo
carga
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3ª Observação: Raramente as partículas alfa
Com esse aparato, Goldstein conseguiu prever a
colidiam com a lâmina de ouro e retornavam (uma a
existência de uma nova partícula subatômica, dessa
cada 10 mil ou uma a cada 100 mil).
vez, de carga positiva: o _______________.
Conclusão: A região que concentrava a massa do
átomo
muito
Obs.3: Os nêutrons só foram descobertos em 1932,
_______________ (cerca de 10 mil a 100 mil vezes
por James Chadwick, embora Rutherford já fizesse
menor que o próprio átomo).
previsões da existência dessa partícula.
ü
(___________)
deveria
ser
Com isso, Rutherford propôs um átomo
NOME DO MODELO:
totalmente diferente de seus antecessores, conforme
“Modelo ______________________” ou “Sistema
ilustração a seguir:
_____________.”
4 – Modelo atômico de N. Böhr:(1913)
Corrigiu algumas incoerências na eletrosfera
ü
proposta por Rutherford.
Segundo Böhr, a eletrosfera do átomo teria
ü
de
ser
quantizada,
ou
seja,
organizada
em
_____________ de energia (também conhecidos
como camadas).
Cada nível de energia deveria possuir um
ü
Obs.1: Características das partículas subatômicas:
Partícula
Carga
Massa
subatômica
relativa
relativa
Próton (p)
+1
1
Elétron (e)
-1
1/1836
Nêutron (n)
zero
1
número máximo de _____________, prevista pela
equação de Rydberg:
Nºelétrons=2.n2
Onde: “n” representa o nível eletrônico (número
quântico principal).
No entanto, para os elementos conhecidos, o
ü
número de elétrons observado experimentalmente
Obs.2: Ampola de raios anódicos (raios canais):
nos átomos conhecidos era diferente do número de
elétrons previsto pela equação de Rydberg:
Nível
Camada
Nº máx. de
-
(n)
e previsto
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
Nº máx. de e
observado
-
5
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dos
Obs.2: O modelo de Böhr conseguia apenas explicar
elétrons nos níveis de energia, Böhr elaborou alguns
os espectros atômicos do átomo de hidrogênio ou de
enunciados, conhecidos como “_________________
íons hidrogenoides, ou seja, íons que possuam
de Böhr”, que podem ser resumidos da seguinte
apenas um elétron.
ü
Para
descrever
o
comportamento
forma:
1)
Os
elétrons
movem-se
em
órbitas
________________ em torno do núcleo atômico
Obs.3: Cores emitidas por diversos elementos
central;
químicos quando excitados por uma fonte:
2)
Quando um elétron está em determinada
Elemento
Cor emitida
órbita, dizemos que ele está em um estado
Bário (Ba)
Verde
_________________________, pois a sua energia é
Cálcio (Ca)
Vermelho-tijolo
Chumbo (Pb)
Azul
Cobre (Cu)
Azul-esverdeado
Estrôncio (Sr)
Vermelho
Lítio (Li)
Vermelho-carmin
Potássio (K)
Violeta
Sódio(Na)
Amarelo
constante.
3)
Quanto mais distante do núcleo é a órbita,
___________ é a sua energia.
4)
Um elétron pode saltar de uma órbita para
outra, desde que ___________ ou libere energia.
Esses
saltos
são
conhecidos
como
“saltos
_____________”.
Energia absorvida = quantum (plural = quanta).
Energia liberada – fóton (plural = fótons).
Obs.1: Quando um elétron está em seu estado de
menor
energia,
dizemos
que
está
____________________________;
no
quando
estado
este
recebe energia, saltando para uma órbita mais
externa,
dizemos
que
____________________.
fica
em
um
estado
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Complementação 01:
Fenômenos de emissão de luz
1) Incandescência: É a luz produzida pelo
aquecimento de substâncias.
Exemplos:
Fogos
de
artifício,
lâmpadas
incandescentes.
2) Luminescência: Propriedade de algumas
substâncias de emitirem luz quando submetidas a
algum estímulo, como iluminação, radiação química,
atrito ou radiação ionizante.
2.1) Triboluminescência: É a propriedade que
certas substâncias possuem de emitir sob atrito.
Exemplo: atrito de dois minerais.
2.2) Fluorescência: Emissão de luz logo após o
material ter absorvido certa quantidade de energia
luminosa; essa emissão é imediata e dura poucos
segundos.
Exemplo: placas de sinalização.
2.3) Fosforescência: Emissão de luz logo após
o material ter absorvido certa quantidade de energia;
o material permanece brilhando por muitos segundos
após o término da excitação, mesmo no escuro.
Exemplo: interruptores de lâmpadas.
2.4) Quimioluminescência: Ocorre quando o
emissor de luz é um produto da reação entre duas
substâncias.
Exemplo: luminol com sangue.
2.5) Bioluminescência: Processo de emissão
de luz visível por organismos vivos como funções
biológicas.
Exemplo: vaga-lumes.
Fonte: Apostila “Pré-vestibular”, sistema Ari de Sá,
2016.
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Exercícios
1.
(Enem 2009) Considere um equipamento
capaz de emitir radiação eletromagnética com
comprimento de onda bem menor que a da radiação
ultravioleta. Suponha que a radiação emitida por
esse equipamento foi apontada para um tipo
específico de filme fotográfico e entre o equipamento
e o filme foi posicionado o pescoço de um indivíduo.
Quanto mais exposto à radiação, mais escuro se
torna o filme após a revelação. Após acionar o
equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a
imagem mostrada na figura a seguir.
alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e
+
de um metal de transição (M(n) ), forma-se o
composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma
relaxação dando origem ao produto final da reação
(IV), com liberação de energia (hv) e de gás
nitrogênio (N2).
(Adaptado. Química Nova, 25, nº 6, 2002. pp. 100310)
Dados: pesos moleculares:
Luminol = 177
3-aminoftalato = 164
2.
(Enem 2005) Na reação do luminol, está
ocorrendo o fenômeno de
a) fluorescência, quando espécies excitadas por
absorção de uma radiação eletromagnética relaxam
liberando luz.
b) incandescência, um processo físico de emissão de
luz que transforma energia elétrica em energia
luminosa.
c) quimiluminescência, uma reação química que
ocorre com liberação de energia eletromagnética na
forma de luz.
d) fosforescência, em que átomos excitados pela
radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons.
e) fusão nuclear a frio, através de reação química de
hidrólise com liberação de energia.
Dentre os fenômenos decorrentes da interação entre
a radiação e os átomos do indivíduo que permitem a
obtenção desta imagem inclui-se a
a) absorção da radiação eletromagnética e a
consequente ionização dos átomos de cálcio, que se
transformam em átomos de fósforo.
b) maior absorção da radiação eletromagnética pelos
átomos de cálcio que por outros tipos de átomos.
c) maior absorção da radiação eletromagnética pelos
átomos de carbono que por átomos de cálcio.
d) maior refração ao atravessar os átomos de
carbono que os átomos de cálcio.
e) maior ionização de moléculas de água que de
átomos de carbono.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma
substância que reage com o ferro presente na
hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite
visualizar locais contaminados com pequenas
quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio
3.
(Uerj) O laser (Light Amplification by
Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo
que amplia a absorção e emissão de energia pelos
átomos, quando seus elétrons mudam de estados
energéticos. O modelo atômico no qual os elétrons
saltam para níveis mais energéticos devido a
absorção de energia e liberam essa energia na volta
para níveis menos energéticos é atribuído a:
a)
Demócrito
b)
Thonson
c)
Dalton
d)
Böhr
e)
Moseley
4.
(Uc) Uma semelhança entre os modelos
atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de
ambos considerarem que o átomo:
a)
é maciço
b)
é constituído por prótons, nêtrons e elétrons.
c)
apresenta elétrons em camadas.
d)
é semelhante ao sistema solar.
e)
possui núcleo e eletrosfera.
5.
(Puc) A luz emitida por lâmpadas de sódio,
ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de
átomos que foram excitados. Esse fato pode ser
explicado considerando o modelo atômico de
a)
Demócrito.
b)
Bohr.
c)
Dalton.
8
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d)
e)
Thompson.
Mendeleev.
6.
(Ucdb) Considere as seguintes afirmações:
I.
Rutherford propôs um modelo atômico no
qual os átomos seriam constituídos por um núcleo
muito denso e carregado positivamente, onde toda a
massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo
estariam distribuídos os elétrons.
II.
No modelo de Böhr os elétrons encontram-se
em órbitas circulares ao redor do núcleo; os
elétrons podem ocupar somente órbitas
com
determinadas quantidades de energia.
III.
Se um elétron passa de uma órbita para
outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de
energia.
Indique a alternativa correta:
a)
todas estão corretas
b)
somente I e III estão corretas
c)
somente II e III estão corretas
d)
somente I está correta
e)
somente I e II estão corretas
7.
(Uepb) O átomo possui inúmeras partículas,
tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do
ponto de vista quântico, podemos dizer que os
átomos são formados apenas por prótons, elétrons e
nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a
alternativa que contém o nome do descobridor da
cada partícula atômica, respectivamente.
a)
Rutherford, Thomson e Chadwick.
b)
Thomson, Goldstein e Stoney.
c)
Rutherford, Goldstein e Chadwick.
d)
Crookes, Rutherford e Goldstein.
e)
Goldstein, Chadwick e Stoney.
8.
(Uftm) Fogos de artifício utilizam sais de
diferentes íons metálicos misturados com um
material explosivo. Quando incendiados, emitem
diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio
emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre,
cor azul. Essas cores são produzidas quando os
elétrons excitados dos íons metálicos retornam para
níveis de menor energia. O modelo atômico mais
adequado para explicar esse fenômeno é o modelo
de:
a)
Rutherford.
b)
Rutherford-Bohr.
c)
Thomson.
d)
Dalton.
e)
Millikan.
9.
(Umg) No fim do século XIX, Thomson
realizou experimentos em tubos de vidro que
continham gases a baixas pressões, em que aplicava
uma grande diferença de potencial. Isso provocava a
emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos
num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à
extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha
tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I)
a razão entre a carga e a massa dos raios
catódicos era independente da natureza do metal
constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II)
os raios catódicos, ao passarem entre duas
placas carregadas, com cargas de sinal contrário,
se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO
afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a)
elétrons.
b)
ânions.
c)
prótons.
d)
cátions.
10.
(Puc) O modelo atômico de Rutherford NÃO
inclui especificamente:
a)
nêutrons.
b)
núcleo.
c)
próton.
d)
elétron.
11.
(FFFCMPA) De acordo com a teoria atômica
de Dalton (1766–1844) assinale a alternativa correta.
a)
O átomo possui partículas de carga negativa
que estão em órbita de um núcleo de carga positiva.
b)
No núcleo atômico existem partículas de
carga nula, denominadas nêutrons.
c)
Átomos de elementos diferentes possuíam
diferentes massas e propriedades.
d)
O átomo era uma esfera sólida que possuía
partículas de carga negativa em sua superfície,
semelhante a um “pudim de passas”.
e)
Dois elétrons de mesmo spin não podem ser
encontrados dentro de um mesmo orbital.
12.
(Ufg) Leia o texto a seguir:
Há cem anos, a ciência dividiu o que era então
considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a
descoberta de uma nova partícula que habita o
interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph
Jonh Thompson mudou dois mil anos de uma história
que começou quando filósofos gregos propuseram
que a matéria seria formada por diminutas porções
indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas.
Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo,
o que, em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A
descoberta do elétron inaugurou a era das partículas
elementares e foi o primeiro passo do que seria no
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século seguinte uma viagem fantástica
microuniverso da matéria.
Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24
ao
A respeito das idéias contidas neste texto, é correto
afirmar-se que:
01.
faz cem anos que se descobriu que os
átomos não são os menores constituintes da matéria;
02.
os elétrons são porções indivisíveis,
uniformes,
duros,
sólidos,
eternos
e
são
consideradas as partículas fundamentais da matéria;
04.
os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;
08.
com a descoberta do elétron, com a carga
elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam
existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a
neutralidade elétrica do átomo;
16.
a partir da descoberta dos elétrons, foi
possível determinar as massas dos átomos.
13.
(Ufsc) A palavra átomo é originária do grego
e significa "indivisível", ou seja, segundo os filósofos
gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria
que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa
idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é
VERDADEIRO afirmar que:
01.
não podem ser desintegrados.
02.
são formados por, pelo menos, três
partículas fundamentais.
04.
possuem partículas positivas denominadas
elétrons.
08.
apresentam duas regiões distintas, o núcleo
e a eletrosfera.
16.
apresentam elétrons, cuja carga elétrica é
negativa.
32.
contém partículas sem carga elétrica, os
nêutrons.
14.
(ITA) Em 1803, John Dalton propôs um
modelo de teoria atômica. Considere que sobre a
base conceitual desse modelo sejam feitas as
seguintes afirmações:
I.
O átomo apresentará a configuração de uma
esfera rígida.
II.
Os átomos caracterizam os elementos
químicos e somente os átomos de um mesmo
elemento são idênticos em todos os aspectos.
III.
As transformações químicas consistem de
combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV.
Compostos químicos são formados de
átomos de dois ou mais elementos unidos em uma
razão fixa.
Qual das opções abaixo se referem a todas as
afirmações CORRETAS?
a)
I e IV
b)
II e III
c)
II e IV
d)
II, III e IV
e)
I, II, III e IV
15.
(Unifor) Considerando os resultados da
experiência de Rutherford, que investigou a deflexão
de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas,
pode-se afirmar que:
I.
Eles seriam os mesmos, se tivessem sido
utilizadas lâminas metálicas espessas.
II.
A eletrosfera praticamente não impõe
resistência ao movimento das partículas alfa.
III.
O fato de apenas uma pequena porção das
partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica
que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do
átomo.
É correto o que se afirma SOMENTE em
a)
I.
b)
II.
c)
III.
d)
I e II.
e)
II e III.
16.
(UnB) Julgue os itens:
00.
o modelo atômico de J. J. Thonson jfoi
rejeitado
depois
que
se
comprovou,
experimentalmente, a existência dos núcleos dos
átomos.
01.
os experimentos de Rutherford estabelecem
que os elétrons são partículas constituintes de todos
os átomos;
02.
de acordo com o modelo atômico, proposto
por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de
quaisquer raios, ao redor do núcleo;
03.
o modelo atômico de Dalton incluiu a noção
de eletrosfera.
17.
(Umg) Todas as alternativas se referem a
processos que evidenciam a natureza elétrica da
matéria, exceto
a)
aquecimento da água pela ação de um
ebulidor elétrico;
b)
atração de pequenos pedaços de papel por
um pente friccionado contra o couro cabeludo;
c)
decomposição da água pela passagem da
corrente elétrica;
d)
desvio da trajetória de raios catódicos pela
ação de um ímã;
e)
repulsão entre dois bastões de vidro
atritados com um pedaço de lã.
18.
(Umg) Ao resumir as características de cada
um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio,
um estudante elaborou as seguintes definições:
Modelo Atômico: Dalton. Características: Átomos
maciços e indivisíveis.
Modelo
Atômico:
Thomson.
Características:
Elétron, de carga negativa, incrustado em uma
esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford. Características :
Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um
núcleo central, de carga positiva. Não há restrição
10
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quanto aos valores dos raios das órbitas e das
energias do elétron.
estacionárias, sendo que nesse movimento não
emitem energia.
Modelo Atômico: Bohr. Características : Elétron, de
carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Apenas certos valores dos
raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
21.
(Ufam) Considere um elétron, em um átomo
que possui seis níveis principais de energia, saltando
de n=6 para o n = ∞ .
O número de ERROS cometidos pelo estudante é
a)
0
b)
1
c)
2
d)
3
(Umg)
19.
Na experiência de espalhamento de
partículas alfa, conhecida como “experiência de
Tutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido
contra uma lâmina finíssima de ouro, e os
experimetadores (Geiger e Marsden) observaram
que um grande número dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que
um pequeno número sofria desvios muitos
acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o
modelo atômico de Thomson, propondo a existência
de um núcleo de carga positiva, de tamanho
reduzido e com, praticamente, toda a massa do
átomo.
Assinale a alternativa quer apresenta o resultado que
era previsto para o experimento de acordo com o
modelo de Thomson.
a)
A maioria das partículas atravessaria a
lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno
número sofreria desvios muito pequenos.
b)
a maioria das partículas sofreria grandes
desvios ao atravessar a lâmina.
c)
A totalidade das partículas atravessaria a
lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d)
A totalidade das partículas ricochetearia ao
se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessa-la.
20.
(Uefs) Segundo o modelo de Thomson, o
átomo
a)
poderia ser caracterizado por uma esfera
gelatinosa com carga positiva, na qual estariam
incrustados os elétrons, neutralizando a carga
positiva.
b)
não é maciço, mas é formado por um núcleo
com carga positiva, no qual se concentra
praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual
ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.
c)
é formado por elétrons que giram ao redor do
núcleo em determinadas órbitas.
d)
é neutro, cercado de elétrons que estariam
dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao
redor do Sol.
e)
é formado por um pequeno núcleo maciço e
positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas
Pode-se afirmar corretamente que:
a)
Houve absorção de energia, em determinado
comprimento de onda, seguido de ionização do
átomo
b)
Houve emissão de energia, seguido de
ionização do átomo
c)
Não houve variação de energia, uma vez que
o átomo perdeu elétron
d)
Houve absorção infinita de energia, pois o
elétron foi para o n = ∞ , a partir da camada de
valência
e)
Se o elétron saltasse do n=5 para n=6
haveria emissão de luz
22.
(Fgv) As figuras representam alguns
experimentos de raios catódicos realizados no início
do século passado, no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás
submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser
evacuado. Figura (b): a baixas pressões.
Quando se reduz a pressão há surgimento de uma
incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A
figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos
em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas,
analise as seguintes afirmações:
I.
Na figura (b), fica evidenciado que os raios
catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II.
Na figura (c), verifica-se que os raios
catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III.
Os raios catódicos são constituídos por
partículas alfa.
IV.
Esses
experimentos
são
aqueles
desenvolvidos por Rutherford para propor a sua
teoria atômica, conhecido como modelo de
Rutherford.
11
CURSO DE QUÍMICA – PROFESSOR RUI MEDEIROS – MÓDULO EXTRA - 2017
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas
em
a)
I, II e III.
b)
II, III e IV.
c)
I e II.
d)
II e IV.
e)
IV.
23.
(Ufpr)
As teorias atômicas vêm se
desenvolvendo ao longo da história. Até o início do
século XIX, não se tinha um modelo claro da
constituição da matéria. De lá até a atualidade, a
ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas
modificações, como se pode observar no modelo
atômico de Bohr, que manteve paradigmas
conceituais sobre a constituição da matéria, mas
também inseriu novos conceitos surgidos no início do
século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são
necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no
núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo
atômico de Bohr:
a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
24.
(Umg) Observações experimentais podem
contribuir para a formulação ou adoção de um
modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por
outro lado, observações experimentais imprevistas
ou inexplicáveis por um modelo teórico podem
contribuir para sua rejeição.
d)
e)
Adoção do modelo de Rutherford
Rejeição do modelo de Dalton
25.
(UnB) No princípio do século XIX, John
Dalton propôs a seguinte teoria :
“Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e
todos os átomos combinam formando compostos e
nas reações químicas são rearranjados, não
podendo ser criados ou destruídos”.
Sobre os assuntos, julgue os itens:
00.
a descoberta dos isótopos mostrou que os
átomos mesmo elemento podem apresentar
diferentes massa;
01.
a descoberta do elétron, no final do século
XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da
indivisibilidade do átomo;
02.
a teoria atômica de Dalton explicou a lei da
conservação das massas de Lavoisier;
03.
Dalton, através da teoria atômica, previu a
existência dos elementos radioativos;
04.
a lei das proporções definidas contraria a
teoria de Dalton;
05.
a síntese dos elementos transurânicos
comprova a possibilidade de criação de átomos.
26.
(Ufsc) Uma das principais partículas
atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada
por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório
Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de
elevada voltagem em gases bastante rarefeitos,
contidos no interior de um tubo de vidro.
cátodo
ânodo
T
U
B
O“
A
”
cátodo
Em todas as alternativas, a associação observaçãomodelo atômico, está correta, EXCETO em:
ânodo
T
U
B
O“B”
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
I.
Conservação da massa em reações
químicas
II.
Proporções entre as massas de reagentes e
produtos
III.
Espectros atômicos descontínuos.
IV.
Trajetória de partículas alfa que colidem com
uma lâmina metálica.
V.
Emissão de elétrons em tubos de raios
catódicos.
IMPLICAÇÃO EM TERMOS
DE
ATÔMICO
a)
Adoção do modelo de Dalton
b)
Adoção do modelo de Dalton
c)
Adoção do modelo de Rutherford
MODELO
cátodo
ânodo
TUBO“C”
No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e
projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento
de mica.
No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o
lado onde foi colocada uma placa carregada
positivamente.
12
CURSO DE QUÍMICA – PROFESSOR RUI MEDEIROS – MÓDULO EXTRA - 2017
Químicaem
, sua famosa
2
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos,
29.
(Ufam) Willian Crookes,
Física2,
podemos afirmar CORRETAMENTE que:
experiência conhecida pela confecção do tubo de
História1
01.
gases são bons condutores da corrente
Crookes, construiu uma ampola contendo
gás a
elétrica.
baixíssima pressão e inseriu dois pólos elétricos, um
Identificação
do nos
vestibulando
02.
os elétrons possuem massa – são
cátodo
e um ânodo,
quais aplicou uma diferença
UNIVERSIDADE CATÓLICA DE PERNAMBUCO GRUPO II
corpusculares.
de
potencial.
Ao
submeter
sua ampola a várias
Este caderno
Nome:______________________________
Graduação
e Extensão
04. Pro-reitoria
os elétronsdepossuem
carga
elétrica negativa.
situações
observou
os
seguintes
fenômenos:
de prova
parapartem
aplicação
vestibular
Inscr.:_____________Id.:_______________
contém 32
08. Comissão
os elétrons
do do
cátodo.
I.
O aparecimento de um fluxo luminoso que se
16.
os elétrons seCOAVE
propagam em linha reta. questões.
originava do cátodo até a parede oposta ao mesmo.
Assin.:______________________________
32.
o catavento entrou em rotação devido ao
II.
Quando era colocado um anteparo entre o
Preencha,
na coluna
do cartão-resposta,
impacto
dos elétrons
na suaI superfície.
cátododee problema,
o ânodopreencha
era projetado
a sombra
Tratando-se
a quadrícula
corres- do mesmo
pondente
ao algarismo
das unidades
na coluna II
a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s)
sobre
a parede
opostadaaoresposta
cátodo.
e a quadrícula
algarismo
das dezenas
na
proposição(ões) correta(s) e, na coluna II, a(s)
III. correspondente
Quando ao
era
colocado
uma
levíssima
Se a resposta de um problema for, por exemplo, 3
à(s) publicou
propo- um coluna I.ventoinha
27.quadrícula(s)
(Ufac) Emcorrespondente(s)
1905 Albert Einstein
entre o cátodo e a parede, a mesma
(três), marque 0 (zero) na coluna I e 3 (três) na coluna II.
sição(ões)
errada(s).
artigo
fornecendo
uma explicação simples de um
girava.
problema que intrigava os cientistas desde 1827: a
IV.
Quando submetidos a um campo elétrico
I - II
existência dos átomos.
externo, os raios catódicos desviavam-se sempre
2
corresponde
a Y.positiva.
Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias 0 - 0 B para
a placa
1
1
A
corresponde
a X. diferentes produziam os mesmos
atômicas:
V.
Gases
01
2
2
C
corresponde
a
I.
Rutherford,
com
base
em
seus
resultados. W.
corresponde a W.
experimentos, defendeu um modelo atômico no qual 3 - 3 D Considerando
as afirmações acima, e em sua
4
4
E
corresponde
a X.
− diminuto
os prótons
estariam
confinados
em
um
respectiva
ordem,
Willian Crookes concluiu:
Um íon de um átomo X é isoeletrônico de Y .
I - II
espaço,
denominado núcleo, ao redor do qual
a)
A existência de um raio fluorescente; que o
0 - 0 Se Y
pertencer ao
17, X poderá ser um alcalino
estariam
dispersos
osgrupo
nêutrons.
04 mesmo se movia linearmente; tinha peso; possuía
terroso.
II.
A teoria de Rutherford não
explicava
a
carga positiva; independiam do gás utilizado
6
1 - 1 O íon deda
X poderá
ter configuração
ns 2 npcompletar
.
estabilidade
estrutura
atômica. Para
o I - II
b)
A existência de um raio fluorescente; que o
2 - 2 X e Y não podem pertencer ao mesmo período.
modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a 0 - 0 Industrialmente,
mesmo nãoos ciclanos
penetrava
na matéria
do anteparo;
são produzidos
em opera3 - 3 Y pode pertencer a um período antecedente de X.
distribuição
e
o
movimento
dos
elétrons.
girava
a
ventoinha;
possuía
carga
elétrica;
ções
de
ciclização
de
frações
do
petróleo.
4 - 4 X sempre terá raio atômico maior que Y.
III.
É importante conhecer a distribuição 1 - 1 Segundo
independia
utilizado
a teoriado
dasgás
tensões
nos anéis de Baeyer, o cicloexano
deveria
ser mais estável
o ciclopentano.
eletrônica,
ou seja, as prováveis posições dos
c)
A existência
dequeum
raio, chamado de
02
forma mais estável
do cicloexano
a configuração
elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se 2 - 2 A anódico;
que o
mesmo éproduzia
sombra; tinha
plana.
I - II a reatividade de um dado elemento.
prever
massa; possuía carga positiva; dependiam do gás
acetileno é o alcino mais simples. Esse gás é empre0 - 0 O Hoje,
númeroodemodelo
oxidaçãoatômico
do fósforo
ácidoéfosfórico
é 3 - 3 O utilizado
IV.
denoBohr
conhecido
gado
para cortar chapas
ferro.raio, chamado de
maior
que
no
ácido
metafosfórico.
como modelo atômico atual, ou modelo do orbital.
d) na queima
A existência
de deum
1
1
No
anidrido
carbônico,
o
carbono
se
encontra
na
sua
4
4
A
gasolina
e
o
querosene
são
derivados
do petróleo na
e o matéria do
Somente são CORRETAS as afirmativas:
catódico; que o mesmo não penetrava
forma mais oxidada.
número de hidrogênios em cada um de seus compoa)
I e II
anteparo; imantava a ventoinha; possuía carga
2 - 2 Uma solução aquosa de LiHCO3 apresenta pH < 7.
nentes é o dobro do número de carbonos.
b)
e IV de oxidação do ferro no ferrocianeto de ponegativa; independiam do gás utilizado
3 - 3 O III
número
c)
II
e
III
e)
A existência de um raio, chamado de
tássio é 2+.
d)
I,
II
e
III
catódico;
que o mesmo se movia em linha reta; tinha
05
4 - 4 Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condie)
II, de
III temperatura
e IV
massa; possuía carga negativa; independia do gás
ções
e pressão, apresentam o mesmo número de átomos.
A utilizado
substância orgânica anfetamina, classificada como
Q U Í M I C A
estimulante do sistema nervoso central, é absorvida mais ra-
03
28.
(Unicap) As três ondas eletromagnéticas pidamente pelo corpo humano na forma dissociada, segundo
representadas por X, Y e W são referentes às luzes o equilíbrio abaixo:
As três ondas eletromagnéticas representadas por X, Y
emitidas
por um átomo de hidrogênio que foi
e W são referentes às luzes emitidas por um átomo de hidrogêNH 2
NH 3+
excitado.
Admitindo
que as
nio que foi excitado. Admitindo
queondas
as ondascorrespondem
correspondem à à
I
→
CH2 − CH −CH3 + H2O ←
CH2 − CH− CH3 + OH −
transição
entre
primeiros
níveis
dedoenergia
transição entre
os os
trêstrês
primeiros
níveis de
energia
hidrogê-do
II
hidrogênio,
quais correspondências
gráfico
nio, quais correspondências
entre o gráficoentre
e as o
ondas
são e
ANFETAMINA
verdadeiras
e quais
são falsas? e quais são falsas ?
as
ondas são
verdadeiras
I - II
0 - 0 A anfetamina é uma substância que pode desviar o plano
de vibração da luz polarizada.
1 - 1 Quando ingerida por um homem, será mais rapidamente absorvida no estômago, onde o pH é <7.
2 - 2 Haverá deslocamento de equilíbrio no sentido II, se
adicionarmos ao sistema uma solução alcalina (OH − ) .
00.
01.
02.
03.
04.
B corresponde a Y.
A corresponde a X.
C corresponde a W.
D corresponde a W.
E corresponde a X.
01
Gabarito
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
B
C
D
A
B
A
A
B
A
A
C
01
08 + 16 + 32 = 56
E
E
VFFF
A
A
A
A
A
C
D
C
VFVFFV
02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62
C
VFFVF
E