atomística – modelos atômicos

EDUCANDO: _____________________________
Nº: ______ TURMA: ______ DATA: ___________
LIVRES PARA PENSAR
EDUCADORA: Gláucia Caetano
ATOMÍSTICA – MODELOS ATÔMICOS
Principais Cientistas
Modelos Propostos
Base teórica ou
experimental
DEMÓCRITO (420a.C.)
e
LEUCIPO (450 a.C.)
A matéria era constituída
de pequenas partículas
indivisíveis. Daí o nome
ÀTOMO (A = não, TOMO
= dividir, partir...
JOHN DALTON
(1803)
JOSEPH JOHN
THOMSON
(1898)
ERNEST
RUTHERFORD (1911)
NIELS BOHR
(1913)
ARNOLD
SOMMERFELD
(1916)
Falha
Modelo
O átomo dos gregos
era um modelo
filosófico e sem base
experimental.
Por ser apenas teórico
Não tinha forma definida
e não apresentava
núcleo, ou seja, era
anucleado. Modelo
filosófico
Partículas
maciças
indivisíveis. indestrutíveis
e incriáveis.
Átomos de um mesmo
elemento são iguais entre
si (possuem propriedades
físicas e químicas iguais.)
Lei da Conservação da
Massa (Lavoisier) e
das Proporções
definidas (Proust)
Faltou o conceito de
molécula. Foi corrigido
por Avogadro que
definiu molécula.
Esfera positiva, divisível,
eletricamente
neutra
devido
às
cargas
negativas espalhadas por
toda a sua extensão. O
Átomo Estático, que foi
comparado a um “pudim
de passas”
Descoberta dos
elétrons (raios
catódicos) e da
radioatividade.
“Átomo Maciço”
Descontinuidade da
matéria.
Átomo estático ou
“Pudim de Passas”
O átomo é extremamente
vazio, com um núcleo
positivo,
pequeno
e
denso,
com
elétrons
girando
ao
redor
(eletrosfera
ou
coroa
eletrônica)
Bombardeamento de
uma lâmina de ouro
finíssima com
partículas positivas.
Rutherford não
conseguiu justificar a
estabilidade do elétron
fora do núcleo, pois o e−
em MCU perderia
energia até cair no
núcleo..
Explicou as conexões
entre a matéria e a luz,
quando os elétrons se
dispões
em
órbitas
(quanto mais distantes do
núcleo
mais
energia
possuem) e podem saltar
para um nível superior
pela absorção de energia,
e o elétron pode “cair”
para a órbita original
liberando
energia
na
forma
de
radiação
luminosa.
A luz emitida por uma
amostra de Hidrogênio
ao se fazer incidir um
feixe de raios
catódicos e a Teoria
dos Quanta de Max
Plank (energia
descontínua)
Explicava apenas o
átomo de H.
Espectros de emissão
de átomos mais
complexos.
A idéia de níveis e
subníveis de energia
foram aperfeiçoadas e
ampliadas por outros
cientistas e são
estudadas até hoje.
Cada nível de energia n
compreende uma órbita
circular e (n-1) órbitas
elípticas de diferentes
excentricidades
(subníveis de energia)
Átomo dinâmico ou
Nuclear
“Sistema Solar”
Átomo Quântico
A partir de 1916, quando Sommerfield introduziu o conceito de órbitas elípticas, várias idéias foram se agregando e melhorando o Modelo
Quântico de Bohr:
• em 1924, LOUIS DE BROGLIE introduziu o conceito de dualidade para o elétron (onda-partícula);
• em 1927, WERNER HEISENBERG formulou o princípio da incerteza;
• em 1927, ERWIN SCHÖDINGER depois de um tratamento matemático-estatístico apresentou a idéia de orbital;
• em 1932, JAMES CHADWICK, descobriu o nêutron, uma partícula no núcleo do átomo que não possui carga elétrica, e tem a
função de estabilizar o átomo, ou seja, não deixar prótons e elétrons interagirem.
Mantido pela Sociedade Literária e Caritativa Santo Agostinho - Av. Protásio Alves 2493, Fone: 3331-9111 - CEP. 90410-002-Porto Alegre - RS - [email protected]
Os modelos atômicos não retratam o átomo, retratam sim o conhecimento científico de uma época. Baseado em modelos atômicos os
cientistas ilustram suas observações experimentais e fazem previsões de fenômenos ainda não experimentados. à mediada que o
conhecimento científico evolui, os modelos atômicos são aperfeiçoados.
EXERCÍCIOS:
(UFRGS-1998) Associe as contribuições relacionadas na coluna da esquerda com o nome dos pesquisadores listados na coluna da
direita.
1.
(
(
(
(
Pesquisadores
) Dalton
) Thomson
) Rutheriord
) Bohr
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita, que estabelece a seqüência de associações corretas é:
(a) 7-3-5-4
(b) 7-2-5-6
(c) 1-2-4-6
(d) 1-7-2-4
(e) 2-7-1–4
2.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
3.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
4.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(UFRGS-2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua
constituição a substancia sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substâncias
absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de
origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo
atômico proposto por:
Dalton.
Thomson.
Lavoisier.
Rutherford.
Bohr.
(PUCRS-2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos Quanta de
Max Plank, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
Os elétrons são distribuídos em orbitais.
Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
(UFRGS-2005) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest
Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico:
de Bohr.
de Thomson.
planetário.
quântico.
de Dalton.
5.
(PUCRS-2007) Analise as informações a seguir.
Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de
partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era
desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava
os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
Io átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II - o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III - os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV - os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
( a ) I e II
( b ) I e III
( c ) II e IV
( d ) III e IV
( e ) I, II e III
6.
Considere as afirmativas sobre os modelos atômicos:
I.
II.
III.
IV.
V.
Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
Átomo com modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:
II – IV – I – III – V
II – IV – V – I – III
III – I – V – IV – II
V – I – V – III – II
IV – V – II – I – III
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Contribuições:
1. Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2. Modelo pudim de ameixa.
3. Princípio da incerteza.
4. Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5. Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6. Órbita eletrônica quantizada.
7. Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em
átomos de outro elemento.