Eletroquímica I

Eletroquímica I
Exercícios - Série 1
01. (Fuvest) O material cerâmico YBa2Cu3O7, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por
tratamento adequado na mistura Y2O3, BaCO3 e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos de
cobre tem número de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem número de oxidação
incomum.
a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação do
material cerâmico.
b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto YBa2Cu3O7.
02. (Uerj) O ácido barbitúrico e seus derivados são indicados como tranqüilizantes para reduzir a
ansiedade e induzir o sono.
A síntese desse ácido pode ser resumida pela seguinte equação:
a) Identifique a função orgânica presente no ácido barbitúrico e apresente a estrutura em bastão do
ácido carboxílico derivado do malonato de etila.
b) Com base nos valores de eletronegatividade indicados na tabela de classificação periódica,
determine os números de oxidação dos átomos de carbono indicados por 1 e 2 na molécula do ácido
barbitúrico.
03. (Unicamp) Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma
solução que contém ainda muitos componentes, como o brometo (Br-). Borbulhando-se nessa solução
uma corrente de gás cloro (Cl2), numa certa temperatura, obtêm-se de vapores de bromo (Br2).
a) Escreva a equação da reação do brometo com o cloro.
b) Indique qual o oxidante e qual o redutor.
04. (Unicamp) Dentro de um bulbo usado em certos "flashes" de máquinas fotográficas, há uma certa
quantidade de magnésio metálico (Mg) e de oxigênio (O2). Por um dispositivo elétrico, provoca-se a
reação deste metal com o oxigênio, formando óxido de magnésio.
a) Escreva a equação química que representa a reação entre o magnésio e o oxigênio, indicando qual
elemento que age como redutor.
b) O número de átomos dentro do bulbo varia com a reação? Justifique.
05. (Unesp) A reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre (II) produz cloreto de alumínio e cobre
metálico.
a) Escrever a equação balanceada da reação.
b) Qual é o agente oxidante e o agente redutor da reação?
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
1
06. (Ufpel)
Nos últimos anos, a preocupação com o meio ambiente tem aumentado, fazendo com
que os responsáveis pelas emissões de poluentes na natureza tomem atitudes que as minimizem ou,
até mesmo, eliminem. As emissões de gases poluentes pelos automóveis é um exemplo disso, já que
os veículos automotores hoje construídos são dotados de um dispositivo antipoluição, chamado de
"conversor catalítico", o qual é constituído por vários catalisadores, entre os quais: platina, paládio e
irídio.
Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade das reações sem serem efetivamente
consumidas nos processos. Portanto, nos veículos modernos, a presença de catalisadores, em local
por onde os resíduos gasosos tóxicos saídos do motor (CO, NO, etc.) tenham que passar, provoca um
aumento na velocidade de suas transformações (equações a seguir) em gases não tóxicos (CO2, N2,
vapor d'água, etc.), diminuindo a poluição atmosférica. Não havendo o "conversor catalítico", as
reações por serem lentas, não se completam no interior do veículo e deixam de ocorrer quando os
gases tóxicos se dispersam, ao serem lançados no meio ambiente. O combustível deve ter baixo teor
de enxofre e não conter chumbo para que os catalisadores não sofram danos e tenham a eficiência
diminuída. Como se trata de uma catálise heterogênea, as reações acontecem com as moléculas
adsorvidas na superfície do catalisador, a qual, por essa razão, deve ser elevada.
Equações de algumas reações que ocorrem na superfície dos catalisadores nos automóveis
Equação 1. CO + 2NO → 2CO2 + N2
Equação 2. 2CO + O2 → 2CO2
Equação 3. 2NO → N2 + O2
Na reação representada pela equação 1, o
a) carbono se oxida de + 2 a + 4, e o monóxido de carbono é a substância oxidante.
b) nitrogênio se oxida de - 2 a 0, e o monóxido de mononitrogênio é a substância oxidante.
c) carbono se oxida de + 2 a + 4, e o monóxido de carbono é a substância redutora.
d) nitrogênio se reduz + 2 a 0, e o monóxido de mononitrogênio é a substância redutora.
e) carbono se reduz de + 2 a 0, e o monóxido de carbono é a substância oxidante.
07. (Fgv) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na
produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo
(TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O
número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado
de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,
a) + 2 e 3d6 4s2.
b) + 2 e 3d44s2.
c) + 3 e 3d5.
d) + 4 e 3d6.
e) + 4 e 3d4.
08. (Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3
são, respectivamente:
a) + 1, + 3, 0, - 2, + 4
b) + 1, - 5, - 1, 0, + 5
c) - 1, - 5, + 1, 0, - 5
d) - 1, + 5, - 1, 0, + 5
e) - 1, - 3, + 1, 0, - 4
09. (Cesgranrio) Observe a reação:
SnCl2 + 2HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
2
a) Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.
d) H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
10. (Fatec) O nitrogênio possui número de oxidação - 3 no composto
a) HNO2
b) HNO3
c) NH3
d) NCl3
e) N2O3
11. (Fei) Na reação de redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
12. (Fuvest) Sabendo que os números de oxidação do H e do O são, respectivamente, + 1 e - 2, quais
das equações que representam reações de oxidorredução?
a) somente A
b) A e B
c) A e C
d) B e C
e) somente C
13. (Ita) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio, representadas pelas equações
seguintes:
I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l)
Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas III.
d) apenas III e IV.
e) apenas IV.
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
3
14. (Puccamp) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os
números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente,
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
15. (Pucmg) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o
Nox de Cr no ânion Cr2O72-?
a) + 3
b) + 5
c) + 6
d) + 7
16. (Pucrj) Sobre a reação:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g),
assinale a alternativa correta.
a) O zinco sofre redução.
b) O cátion H+(aq) sofre oxidação.
c) O zinco doa elétrons para o cátion H+(aq).
d) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn2+(aq).
e) O íon cloreto se reduz formando ZnCl2(aq).
17. (Pucrs) Vidros fotocromáticos são utilizados em óculos que escurecem as lentes com a luz solar.
Estes vidros contêm nitrato de prata e nitrato de cobre I, que reagem conforme a equação
Em relação a essa reação, é correto afirmar que
a) com luz a prata se oxida.
b) com luz o cobre se reduz.
c) com luz a prata é agente oxidante.
d) sem luz o cobre se oxida.
e) sem luz o cobre é agente redutor.
18. (Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +
6?
a) SO42b) Cr2O72c) AlO2d) MnO2
e) NH4+
19. (Uel) Na reação representada pela equação
BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3H2O + 3Br2, o
a) BrO3- sofre auto-oxirredução.
b) Br- reduz H+ a H2O.
c) H+ oxida Br- a Br2.
d) BrO3- reduz H+ a H2O.
e) BrO3- oxida Br- a Br2.
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
4
20. (Uel) Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação máxima no
a) NH3
b) (NH4)+
c) (NO2)d) N2O3
e) (NO3)21. (Uel) Na reação representada pela equação
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
1,0 mol do redutor
a) ganha 1,0 mol de elétrons.
b) perde 1,0 mol de elétrons.
c) ganha 1,0 mol de prótons.
d) perde 2,0 mols de elétrons.
e) ganha 2,0 mols de elétrons.
22. (Uel) O bromo é encontrado em níveis de traço em seres humanos. Seus compostos possuem
diversas aplicações. Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido utilizado no tratamento
de epilepsia em humanos e animais. Este elemento químico pode apresentar diferentes estados de
oxidação, sendo encontrado na água do mar e na salmoura na forma de brometo. A partir da reação do
íon com cloro (Cl2), obtém-se o bromo molecular conforme equação a seguir.
2Br- + Cl2 → Br2 + 2ClAnalisando a equação, é correto afirmar que:
a) O Cl2 é o agente redutor que oxida o íon brometo.
b) O Br- é oxidado em função de seu potencial oxidante.
c) O Cl2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto.
d) O Br- é reduzido em função de seu potencial oxidante.
e) O Cl2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons.
23. (Ufc) A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre
segundo a equação química:
Au(s) + NO3-(aq) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) → AuCl4-(aq) + 2H2O(l) + NO(g)
Com relação à reação, assinale a alternativa correta.
a) O nitrato atua como agente oxidante.
b) O estado de oxidação do N passa de + 5 para - 3.
c) O cloreto atua como agente redutor.
d) O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons.
e) O íon hidrogênio atua como agente redutor.
24. (Ufmg) Entre a reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é
a) AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(aq) + NaNO3(aq)
b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
c) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
d) 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
e) Pb2+(aq) + 2Cl- → PbCl2(s)
25. (Ufrs) Na natureza, o elemento nitrogênio aparece sob diversas formas. Assinale no quadro a
seguir a alternativa que associa corretamente a espécie química com o estado de oxidação do
elemento nitrogênio.
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
5
26. (Ufrs) Assinale a alternativa que apresenta uma reação que pode ser caracterizada como processo
de oxidação-redução.
a) Ba2+ + SO42- → BaSO4
b) H+ + OH- → H2O
c) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
d) PCl5 → PCl3 + Cl2
e) 2NO2 → N2O4
27. (Ufu) A transformação química que exige um agente oxidante para que o produto indicado seja
obtido é
a) Zn2+ → Zn.
b) Mn2+ → MnO2.
c) ClO- → Cl-.
d) SO3 → SO42-.
28. (Unesp) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são
respectivamente
a) + 2 e + 2
b) - 2 e - 2
c) + 6 e + 7
d) + 6 e + 6
e) - 6 e - 6
29. (Unesp) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:
a) zero e + 4.
b) + 1 e - 4.
c) + 2 e + 8.
d) + 4 e + 6.
e) - 4 e - 8.
30. (Fuvest) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte
passagem de sua infância:
"Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos
eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de
alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3]".
Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que
- objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos
iônicos).
- as espécies químicas Na+, Al3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente para receber elétrons.
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser
representada por:
a) 3Ag+ + Al0 → 3Ag0 + Al3+
b) Al3+ + 3Ag0 → Al0 + 3Ag+
c) Ag0 + Na+ → Ag+ + Na0
d) Al0 + 3Na+ → Al3+ + 3Na0
e) 3Na0 + Al3+ → 3Na+ + Al0
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
6
Respostas - Série 1
01. a) Ítrio: + 3; bário: + 2; cobre: + 2.
b) Σ nox Cu = + 7.
Nox comum: + 2.
Nox incomum: + 3.
02. a) Amida.
b) Número de oxidação do carbono 1 = + 4.
Número de oxidação do carbono 2 = + 3.
03. a) Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2.
b) Oxidante: Cl2; redutor: Br-.
04. a) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
Redutor: Mg.
b) Não, pois, trata-se de um sistema fechado.
05. a) 2Al + 3CuCl2 → 2 AlCl3 + 3Cu.
b) Oxidante: CuCl2; redutor: Al.
Exercícios - Série 2
Nos exercícios de 01 a 15 acerte os coeficientes pelo método da oxirredução, utilize o método das
tentativas apenas para a complementação do balanceamento.
01. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
02. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O + O2
03. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4+MnSO4 + H2O + CO2
04. Cr(OH)3 + IO3- + OH- → CrO42- + I- + H2O
05. HgS + HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
06. MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
7
07. MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O
08. Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
09. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O
10. MnO4- + SO32- + H+ → Mn2+ + SO42- + H2O
11. Cr3+ + MnO2 + OH- → CrO42- + Mn2+ + H2O
12. Co2+ + BrO- + H+ → Co3+ + Br2 + H2O
13. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
14. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
15. AsO43- + Zn + H+ → Zn2+ + AsH3 + H2O
16. (Ufrrj) Objetos de prata podem apresentar manchas escuras em sua superfície, principalmente
devido à formação de sulfeto de prata. Para remover essas manchas, colocamos os objetos em um
recipiente de alumínio com solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica). Esse processo pode
ser representado pela equação:
Ag2S + Al + NaOH + H2O → Ag + H2S + NaAlO2
Com relação a essa equação, pede-se:
a) os agentes: oxidante e redutor,
b) a soma dos coeficientes de ajuste da equação.
17. (Fgv) As reações químicas de oxirredução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem
parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O
cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de
carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao
contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é classificado como composto
mutagênico e carcinogênico em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do
cromo (VI) pela glicose, em meio ácido:
K2Cr2O7(aq) + C6H12O6(aq) + H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a
a) 17. b) 19. c) 21. d) 23. e) 25.
18. (Fuvest) Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado
por três métodos:
- Método I:
Cu(s) + ...HNO3(conc.) → Cu(NO3)2(aq) + ...NO2(g) + ...H2O(l)
- Método II:
2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s)
2CuO (s) + ...HNO3(dil.) → 2Cu(NO3)2(aq) + ...H2O(l)
- Método III:
3Cu(s)+ ...HNO3(dil.) → 3Cu(NO3)2(aq)+ ...NO(g) + 4H2O(l)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
8
Para um mesmo consumo de cobre,
a) os métodos I e II são igualmente poluentes.
b) os métodos I e III são igualmente poluentes.
c) os métodos II e III são igualmente poluentes.
d) o método III é o mais poluente dos três.
e) o método I é o mais poluente dos três.
19. Dada a reação
KMnO4(s) + HCl(aq) → H2O(l) + KCl(aq) + MnCl2(s) + Cl2(g), a soma dos coeficientes dessa reação,
corretamente balanceada, é:
a) 16 b) 25 c) 35 d) 38 e) 42
20. Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser
representada por essa equação não balanceada
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é
a) 7. b) 8. c) 10. d) 13.
21. (Pucmg) O íon sulfito (SO32-) reage com o íon bicromato (Cr2O72-), segundo a equação:
Cr2O72-(aq) + SO32-(aq) + H3O+(aq) → Cr3+(aq) + SO42-(aq) + H2O(l)
Após o balanceamento da equação, é CORRETO afirmar que:
a) o íon sulfito é o agente oxidante.
b) o cromo perde elétrons e se reduz.
c) para cada mol de íon bicromato que reage, forma-se 1 mol de íon sulfato.
d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies é igual a 29.
22. (Pucrj) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são:
a KMnO4 (aq) + b FeCl2 (aq) + c HCl (aq) → d MnCl2 (aq) + e FeCl3(aq) + f KCl (aq) + g H2O (aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos.
23. (Ufc) Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua reação de decomposição é explosiva.
Por exemplo, a nitroglicerina se decompõe segundo a equação química a seguir:
x C3H5(NO3)3(l) → y CO2(g) + z H2O(l) + w N2(g) + k O2(g)
A partir da equação, a soma dos coeficientes x + y + z + w + k é igual a:
a) 11 b) 22 c) 33 d) 44 e) 55
24. (Ufla) Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de
potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
a) 23
b) 14
c) 10
d) 3
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
9
25. (Ufrn) A pureza das águas subterrâneas de Natal (RN) se encontra ameaçada pela insuficiência do
sistema de saneamento urbano, uma vez que a construção de fossas sépticas contribui para a poluição
dos poços artesianos. Os principais contaminantes são os nitratos (NO3-) e nitritos (NO2-), que se
infiltram nos lençóis freáticos. A professora Ruth, após a discussão sobre esse tema, demonstrou uma
reação de oxirredução que permite identificar a poluição pelo íon nitrito (NO2-). Em solução aquosa
acidulada, esse íon reage com a uréia, liberando nitrogênio e gás carbônico, segundo a equação (nãobalanceada) abaixo:
NO2- + H+ + CO(NH2)2 → N2 + CO2 + H2O
Nessa reação, os coeficientes estequiométricos para o balanceamento dos produtos da equação são,
respectivamente:
a) 1, 2 e 3.
b) 1, 3 e 2.
c) 2, 1 e 3.
d) 3, 1 e 2.
Respostas - Série 2
01. 1C + 4HNO3 → 1CO2 + 4NO2 + 2H2O
02. 2NaBiO3 + 2H2O2 + 4H2SO4 → 1Na2SO4 + 1Bi2(SO4)3 + 6H2O + 2O2
03. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2
04. 2Cr(OH)3 + 1IO3- + 4OH- → 2CrO42- + 1I- + 5H2O
05. 3HgS + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
06. 1MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → 1Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
07. 2MnO2 + 8HBr → 2MnBr2 + 2Br2 + 4H2O
08. 2Cr2O72- + 6H2C2O4 + 16H+ → 4Cr3+ + 12CO2 + 14H2O
ou 1Cr2O72- + 3H2C2O4 + 8H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O
09. 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + 1NaBrO3 + 3H2O
10. 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
11. 2Cr3+ + 3MnO2 + 4OH- → 2CrO42- + 3Mn2+ + 2H2O
12. 2Co2+ + 2BrO- + 4H+ → 2Co3+ + 1Br2 + 2H2O
13. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
14. 1Cu + 4HNO3 → 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
15. 1AsO43- + 4Zn + 11H+ → 4Zn2+ + 1AsH3 + 4H2O
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
10
16. 3Ag2S + 2Al + 2NaOH + 2H2O → 6Ag + 3H2S + 2NaAlO2
a) Oxidante – Ag2S.
Redutor – Al.
b) A soma é 20.
17. C 18. E
19. C
20. A
22. A
24. C
25. C
23. C
21. D
www.sotaodaquimica.com.br
Contato: [email protected]
11