Resolução Lista de Química Inorgânica. Professor: Vanderlei I

Resolução Lista de Química Inorgânica.
Professor: Vanderlei I. Paula
1-Segundo Arrhenius acido é toda espécie que doa H+ em meio aquoso.
H2O
Exemplo:
próton / cloreto
HCl
H+ Cl-
Acido Clorídrico.
2-Para Arrhenius base é toda espécie que doa OH- em meio aquoso.
H20
Exemplo:
cátion sódio
NaOH
Na+ OH-
Hidróxido de sódio
íon hidroxonico
3- A) ácido clorídrico + hidróxido de sódio
HCl + NaOH
NaCl + H2O
Cloreto de sódio + água
B) ácido fluorídrico + hidróxido de cálcio
2HF + Ca(OH)2
CaF2 + 2H2O
Fluoreto de cálcio + água
C) ácido fosfórico + hidróxido de alumínio
H3PO4 + Al(OH)3
AlPO4 + 3H2O
Fosfato de alumínio + água
D) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro(II)
H2SO4 + Fe(OH)2
FeSO4 + 2H2O
Sulfato de ferro (II) + água
E) ácido sulfuroso + hidróxido de lítio
H2SO3 + 2LiOH
Sulfito de lítio + água
Li2SO3 + 2H2O
F) ácido perclórico + hidróxido de magnésio
2HClO4 + Mg(OH)2
Mg(ClO4)2 + 2H2O
Perclorato de magnésio + água
G) ácido nítrico + hidróxido de bário
2HNO3 + Ba(OH)2
Ba(NO3)2 + 2H2O
Nitrato de bário + água
4- A) 1H2CO3 + 2NaOH
1Na2CO3 + 2H2O
B) 1H2SO4 + 2NaOH
1Na2SO4 + 2H2O
C) 3H2SO3 + 2Al(OH)3
1Al2(SO3)3 + 6H2O
D) 1H3PO3 + 3NaOH
1Na3PO3 + 3H2O
E) HNO3 + LiOH
LiNO3 + H2O
F) 2HClO3 + 1Ca(OH)2
G) 2H2CO3 + 2Ca(OH)2
1Ca(ClO3)2 + 2H2O
1Ca2(CO3)2 + 4H2O
5- Para Brönsted-Lowry acido é toda espécie que doa H+ e base é toda
espécie que recebe H+.
Acido
Exemplo:
base
base acido
HCl + H2O
Cl + H3O+
HCl doa H+
Cl recebe o H+
6- A) [Co(NH3)5(OH2)]+3 = [Co(NH3)5(OH)O-]2+
B) HSO4- = SO4 2C) CH3OH = CH3O-
D) H2PO4- = HPO4 2E) Si(OH)4 = Si(OH)3OF) HS- = S27- A água pode ser tanto uma base como um ácido de Brönsted, pois quando
recebe H+ atua como base e quando doa H+ atua como acido.
Exemplo: base / ácido
ácido / base
H2O + H2O
H3O+ + OH-
H+
H+
Para a explicação de Lewis o ácido recebe um par de elétrons, enquanto a
base doa um par de elétrons.
Exemplo:
H
:O:
H
+ :O:
H H
:O:
H
H
H
8- A) C6H5N (piridina) = C6H5NH+
B) HPO4-2 = H2PO4 –
C) O-2 = OHD) CH3COOH = CH3COOH2+
E) [Co(CO)4]- = [Co(CO)4H]
F) CN- = HCN
9- Para Lewis ácido é toda espécie capaz de receber pares de elétrons e base
é tosa espécie capaz de ceder pares de elétrons.
Exemplo:
Cl :Al: Cl +
Cl
:Cl-
Cl : Al : Cl
Cl
10- Dados: concentração 0,025M
Ka(ácido acético)= 1,8x10pH =
Ka =
HA
pOH =
Ka =
[H3O+] =
1,8X10^-7 =
[OH-] =
X^2 = 1,8X10^-7
[
H+ + A-
][
[
]
0,025M
X^2 = 4,5x10^-9
X = 6,70x10^-5 Mol/ L
X= H+ OU A-
PH= -log [H+]
PH + POH = 14
[OH-] = 10^pOH
PH = -log [6,70x10^-5]
4,17 + POH =14
[OH-] = 10^-9,83
PH = 4,17
POH = 14 – 4,17
[OH-] = 1,47X10^-10
POH = 9,83
Mol/L
11- Dados: concentração 0,015M
solução de HOCN
PH = 2,67
a) Concentração de (H3O+)?
B) Ka?
Ph = -log[H+]
HOCN
2,67 = -log[H+]
Ka =
[H+] = -log^-ph
Ka =
[H+] = -log ^-2,67
Ka = 3,04x10^-4 Mol/L
[H+] = 2,13X10^-3 Mol/L
[
H+ + OCN][
]