Nome: Rafael Cardoso Araujo RA: 1007956 1) Definição de ácido

Nome: Rafael Cardoso Araujo RA: 1007956
1) Definição de ácido de Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam,produzindo
como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3 → H+ + NO32) Definição de base de Arrhenius: Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação
iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+ + OH3)
a) ácido clorídrico + hidróxido de sódio = Cloreto de sódio + Agua
HCL + NaOH = NaCL + H20
b) ácido fluorídrico + hidróxido de cálcio = Fluoreto de cálcio + Agua
2HF + Ca(OH)2 = CaF2 + 2 H2O
c) ácido fosfórico + hidróxido de alumínio = Fosfato de Aluminio + Agua
H3PO4 + Al(OH)3 = AlPO4 + 3 H2O
d) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro(II) = Sulfato de Ferro(II) + Agua
H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2 H2O
e) ácido sulfuroso + hidróxido de lítio = Sulfato de Litio + Agua
H2SO3 + 2 LiOH = Li2SO3 + 2 H2O
f) ácido perclórico + hidróxido de magnésio = Cloreto de sódio + Agua
2 HClO4 + Mg(OH)2 = Mg(ClO4)2 + 2 H20
g) ácido nítrico + hidróxido de bário = Nitrato de Bario + Agua
2 HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2 H20
4)
a) 2 NaOH + H2CO3 = 2 H2O + Na2CO3
b) H2SO4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2SO4
c) H2SO3 + Al(OH)3 = Al2(SO3)3 + 6 H20
d) H3PO3 + NaOH = Na3PO3 + H2O
e) HNO3 + LiOH = H2O + LiNO3
f) HClO3 + Ca(OH)2 = Ca(ClO3)2 + H2O
g) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5)
Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
6)
a) [Co(NH3)5(OH2)]+3 = [Co(NH3)5(OH)O-]+2
b) HSO4- = SO4-2
c) CH3OH = CH3Od) H2PO4- = HPO4-2
e) Si(OH)4 = Si(OH)3Of) HS- = S-2
7)
A água pode ser tanto uma base ou ácido de Brönsted-Lowry. Quando recebe H+ atua como uma base de
Brönsted-Lowry e quando doa H+ atua como ácido Brönsted-Lowry
H2O + HCl = H3O+ + ClA água recebe H+ de HCl, logo atuou como base.
H2O + NH3 = NH4+ + OHA água dá H+ a molécula de NH3, assim atua como ácido.
O mesmo exemplo pode ser utilizado para explicação de Lewis, no caso, ácido de Lewis recebe um par de
elétrons, enquanto uma base doa um par de elétrons.
8)
a) C6H5N (piridina) = C6H5NH+
b) HPO4-2 = H2PO4c) O-2 = HOd) CH3COOH = CH3COOH2+
e) [Co(CO)4]- = [Co(CO)4H]
f) CN- = HCN
9)
Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas.
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas.
10)
Concentração
2,50E-02
H3O+
6,71E-05
pH
4,17E+00
pOH
9,83E+00
[OH-]
1,49E-10
Ka
1,80E-07
11)
Concentração
1,50E-02
pH
2,67E+00
[H+]
2,14E-03
Ka
3,05E-04