Prof. Rafael - Química – Tabela e Propriedades Periódicas

Prof. Rafael - Química – Tabela e Propriedades Periódicas
Lista de exercícios
1) A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As propriedades dos elementos são funções periódicas de
seus números atômicos”. Sobre a tabela periódica e elementos químicos é correto afirmar:
01. As colunas e as linhas são chamadas famílias e períodos, respectivamente;
02. Elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica;
04. O caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e da esquerda para a
direita na horizontal;
08. O elemento de número atômico 34 é um calcogênio;
16. A eletronegatividade é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron no estado fundamental e
torna-se um ânion.
Corrija as assertivas erradas.
2) A distribuição eletrônica de um átomo é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Isto nos permite afirmar que se trata de um:
a) metal alcalino
b) halogênio
c) calcogênio
d) metal alcalino terroso
e) gás nobre
3) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e
cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim
como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Classifique as assertivas em corretas ou incorretas. Corrija as erradas.
4) Na classificação periódica, a energia de ionização e a eletronegatividade (exceto gases nobres) dos
elementos químicos aumenta:
a) das extremidades para o centro, nos períodos.
b) das extremidades para o centro, nas famílias.
c) da direita para a esquerda, nos períodos.
d) de cima para baixo, nas famílias.
e) de baixo para cima, nas famílias.
5) Considere as afirmativas abaixo:
I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no
estado gasoso.
II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.
III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, sempre cresce com o número atômico.
IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira.
Classifique as assertivas em corretas ou incorretas. Corrija as erradas.
6) Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo,
A(g) + energia → A+(g) + esão feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma
quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo
carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que
promove a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons
sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo
sentido do aumento da carga nuclear.
Classifique as assertivas em corretas ou incorretas. Corrija as erradas.
7) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
8) Considerando a afinidade eletrônica e potencial de ionização, ao longo de um mesmo grupo da tabela
periódica, de uma maneira geral é possível afirmar que
a) diminuem com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do tamanho do átomo.
c) não sofrem variações, pois não sofrem influência da variação do número atômico.
d) não sofrem a mesma variação, pois são propriedades aperiódicas.
e) aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
9) Acerca das propriedades periódicas dos elementos pode-se afirmar que:
I. O raio atômico cresce quando o átomo ganha elétron e torna-se um íon.
II. A energia de ionização cresce conforme aproxima-se do núcleo, pois a uma maior força de atração do
núcleo-eletrosfera. Assim pode-se afirmar que a primeira energia de ionização sempre possui valor menor
que a segunda energia de ionização.
III. O raio do cátion é sempre menor que o raio do átomo quando neutro.
Classifique as assertivas em corretas ou incorretas. Corrija as erradas.
10) Um elemento tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Defina qual período e qual
grupo está localizado.
11) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) halogênio
d) calcogênio
e) gás nobre
12) A distribuição eletrônica de um átomo é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Isto nos permite afirmar que se trata de um:
a) metal alcalino
b) halogênio
c) calcogênio
d) metal alcalino terroso
e) gás nobre
13) Em relação ao tamanho de átomos e íons são feitas as afirmações seguintes:
I.
-
O Cl (g) é menor do que o Cl(g).
II. O Na
+
(g) é menor
2+
Ca (g) é maior
do que o Na(g).
2+
III. O
do que o Mg (g).
IV. O Cl(g) é maior do que o Br(g).
Das afirmações anteriores estão CORRETAS, apenas:
a) II
b) I e II
c) II e III
d) I e III e IV
e) II, III e IV
14) Explique os termos: Energia de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade. Estabeleça uma
relação de cada uma delas com o raio atômico.