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Química
Bismarck
9°
08/08/2016
ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA – 2º Bimestre
( Valor 2,0 pontos )
Questão 01 ) Assinale o que for correto. (V ou F)
a) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão
aumentada com o aumento do número atômico.
b) Qualquer átomo que apresente n camadas de elétrons sempre terá maior raio atômico que um átomo
com n–1 camadas.
c) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula, pois possuem energia de ionização e afinidade
eletrônica com valor igual a zero.
d) A massa atômica e o volume molar dos gases são propriedades periódicas.
e) O movimento de um elétron no átomo é descrito por uma equação de função de onda, que determina
matematicamente a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
Questão 02 ) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica,
respectivamente, como: ( V ou F )
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
Questão 03 ) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente.
(02) Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio,
respectivamente.
(04) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.
(08) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico,
observando-se a repetição periódica de várias propriedades.
(16) Os íons 13 J
e 9 G-1, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um
gás nobre.
(32) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias;
aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.
Questão 04) A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho, campeão de
vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter traz à tona temas como
bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou “pseudo-ciências”, foram e ainda são ridicularizadas pelos
cientistas, mas graças a bruxos, bruxas e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros passos,
afirmando-se como ciência. Muitos conceitos básicos da química, como energia das reações, isotopia,
classificação periódica e modelos atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e observações desses
“cientistas” ou, como queiram, bruxos anônimos.
Sobre os conceitos fundamentais da química, cite os números quânticos – principal e secundário – do
elétron de valência do átomo neutro de enxofre(Z=16).
Questão 05) São valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, azimutal e
magnético do elétron mais energético do átomo de número atômico 31, no estado fundamental: ( Deixe a
distribuição eletrônica ao lado do gabarito )
a) n = 3 l = 1 m = 0
d) n = 4 l = 2 m = -2
b) n = 4 l = 1 m = -1
e) n = 4 l = 2 m = -1
c) n = 5 l = 3 m = 2
Questão 06) Indique as propriedades dos elementos da tabela periódica ( metais e não metais ou ametais ):
Questão 07) Complete a tabela abaixo :
Questão 08) Considerando-se as espécies químicas:
35
17Cl
40
20Ca
59
2+
27Co
59
2+
28Ni
40
2+
20Ca
65
30Zn
podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são: (justifique deixando os
valores de todos os elementos )
Questão 09 )Complete os espaços em branco na seguinte tabela:
A
B
C
D
E
F
G
H
No. atômico
9
No. massa
19
52
No. prótons
No. nêutrons
16
25
18
38
92
90
68
81
27
No. Elétrons
35
33
40
28
Questão 10 ) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico ferro (Fe), de número
atômico igual a 26, responda as seguintes questões:
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por camadas ou níveis energéticos?
b) Qual a distribuição por subníveis energéticos?
c) Qual o subnível mais externo?
d) Qual o subnível mais energético?
Boa atividade!