química

QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
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detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
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Evolução
dos modelos
atômicos
NASA.
Neste módulo estudaremos como foi a evolução
dos modelos atômicos. Só para adiantar, saiba que
Rutherford e Bohr propuseram um modelo que comparava a estrutura do átomo ao sistema solar. Ou
seja, da mesma maneira que os planetas giram ao
redor do Sol, o átomo teria um núcleo com prótons ao
redor do qual girariam outras partículas, os elétrons,
formando a eletrosfera.
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Modelos atômicos —
a primeira ideia
A estrutura da matéria é um dos assuntos inacabados da ciência. Tudo começou na Grécia Antiga
quando Demócrito e Leucipo, ambos filósofos, pensaram: se pegásssemos algo e dividíssemos infinitamente, a que chegaríamos? Então eles chegaram à
conclusão de que a matéria deveria ser formada por
partículas indivisíveis chamadas átomos (do grego:
não-divisível).
Leucipo e Demócrito eram filósofos e não
chegaram a estudar o átomo, simplesmente propuseram a existência do mesmo. Átomo = nãodivisível.
Modelo atômico
de John Dalton
Durante muito tempo se pensou que o átomo
era indivisível, tanto que o cientista inglês John
Dalton, ao propor o primeiro modelo atômico, comparou o átomo a uma esfera maciça, extremamente
pequena e indivisível. O modelo era chamado “bola
de bilhar”.
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1
ESFERA MACIÇA
“bola de bilhar”
IESDE Brasil S.A.
Não dá para dividir
John Dalton foi um químico e físico inglês cuja
teoria atômica revolucionou a ciência.
Sofria de daltonismo, doença que se manifesta pela incapacidade de distinguir as cores. Em
1808, publicou um livro no qual apresentava uma
teoria que lhe permitia explicar alguns fenômenos
químicos conhecidos nesse tempo, em particular
as reações químicas.
John Dalton descobriu a lei das proporções
múltiplas e a lei das pressões parciais. Estudou
uma aberração do trato visual, hoje conhecida
como daltonismo.
Modelo atômico
de J. J. Thomson
A matéria é constituída de diminutas partículas
amontoadas como laranjas.
Porém, o modelo de Dalton não satisfazia perguntas em relação à natureza elétrica da matéria.
Por exemplo; por que quando se atritava um
bastão de vidro em uma flanela este ficava carregado? Em virtude disso, o modelo da bola de bilhar
proposto por Dalton foi substituído.
A descoberta do elétron foi realizada pelo físico
Thomson.
Teoria atômica de Dalton:
•• Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas, os átomos.
•• O número de átomos diferentes que existem
na naturaza é relativamente pequeno.
Experiências de J. J. Thomson
Num tubo de vidro denominado de Ampola de
Crookes são colocados dois eletrodos: o cátodo
(polo negativo) e o ânodo (polo positivo).
2
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•• A formação dos materiais se dá por meio de
diferentes associações entre átomos iguais
ou não. Tais associações são os átomos compostos ou moléculas.
Chemsoc.
•• Os átomos são esferas maciças, homogêneas,
indivisíveis, indestrutíveis e eletricamente
neutras.
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Conclusão das experiências de J. J. Thomson
Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons,
concluiu que:
•• os elétrons se propagam em linha reta;
•• os elétrons possuem massa (são corpusculares) e carga elétrica de natureza negativa.
Chemsoc.
No interior do tubo existe gás rarefeito submetido a uma descarga elétrica superior a 10 000
volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta
do tubo, produzindo uma fluorescência decorrente
do choque dos elétrons que partiram do cátodo
com os átomos do vidro da ampola.
Chemsoc.
Os raios catódicos, quando incidem sobre um
anteparo, produzem uma sombra na parede oposta
do tubo, permitindo concluir que se propagam em
linha reta.
Thomson propôs, então, o modelo do “pudim
de passas”, onde existiam, simultaneamente, cargas
positivas e negativas.
•• O átomo é uma esfera maciça, formado por
um fluido com carga positiva no qual estão
dispersos os elétrons.
Modelo Atômico de Thomson
Chemsoc.
Os raios catódicos movimentam um molinete
ou catavento de mica, permitindo concluir que são
dotados de massa.
“Pudim de passas”.
Modelo atômico
de Ernest Rutherford
EM_V_QUI_006
Chemsoc.
Os raios catódicos são desviados por um campo
de carga elétrica positiva, permitindo concluir que
são dotados de carga elétrica negativa.
Rutherford era um pesquisador ligado à equipe
de Thomson quando realizou um experimento que
viria mudar completamente a visão do homem a
respeito do átomo. Vamos ver o que ele fez.
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de
ouro com partículas “alfa”, emitidas pelo “polônio” (Po), contido num bloco de chumbo (Pb),
provido de uma abertura estreita para dar passagem às partículas “alfa” por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma
tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
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3
NASA.
Observando as cintilações na tela de ZnS,
Rutherford verificou  que muitas partículas “alfa”
atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio,
e poucas partículas “alfa” sofriam desvio. Como as
partículas “alfa” têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga
positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído
por prótons.
Divulgação.
Modelo Atômico de Rutherford:
O modelo atômico de Rutherford descrevia o
átomo como uma miniatura do sistema solar, com
os elétrons a moverem-se como planetas em torno
do núcleo.
Para Rutherford, o núcleo atômico continha
apenas prótons.
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual
o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto os
elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo
atômico proposto por Thomson.
Com essa experiência Rutherford concluiu:
•• O átomo apresenta um núcleo, onde se localizam as cargas positivas (prótons), e uma
eletrosfera, onde se localizam as cargas
negativas (elétrons).
Chadwick, um dos discípulos de Rutherford,
descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga. Estava composto então o quadro de partículas que compõem
o átomo:
partícula carga massa relativa
próton
+ 1
1
nêutron
0
1
elétron
-  1
1 / 1836
4
Mas então veio a pergunta: uma carga em movimento tende a perder energia e opostos se atraem,
então, por que os elétrons não giravam perdendo
energia até se chocarem com o núcleo?
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Modelo atômico de
Niels Bohr
A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes
postulados.
1.º postulado: os elétrons se movimentam ao
redor do núcleo, seguindo trajetórias circulares denominadas de camadas ou níveis. Essas camadas foram
especificadas por letras a partir da mais interna: K,
L, M, N, O, P e Q. 
Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio:
Q
P
O
K
L
N
M
Órbita
Distância
do núcleo
1
0,529 A
2
2,116 A
3
4,761 A
4
8,464 A
5
13,225 A
R=1
R=2
R=3
R=4
R=5
Núcleo
Elétron
•• A camada mais externa de um átomo não
pode possuir mais de oito elétrons.
•• A quantidade máxima de elétrons em cada
uma das camadas é a seguinte:
1 2 3 4 5 6 7
A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para
a segunda.
1234567
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2.º postulado: fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo.
Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a
energia recebida em forma de luz.
A linha verde no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da quarta órbita para a segunda.
1234567
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5
A linha azul no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da quinta órbita para a segunda.
1 2 3 4 5 6 7
Modelo atômico de
Sommerfeld
A análise do espectro de elementos mais complexos levou Sommerfeld a propor que as órbitas não
eram somente circulares mas também elípticas.
Modelo atômico de Sommerfeld:
A energia que o elétron desprendia em forma de luz, era devido ao fato de que as camadas
eletrônicas possuiam algumas subdivisões, que
ele chamou de subníveis de energia, aos quais
estavam associados várias órbitas diferentes,
sendo uma dessas órbitas circular e as demais
elípticas.
A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta órbita
para a segunda.
Energia dos níveis
O modelo atômico de Bohr quantizava as órbitas para explicar a estabilidade do átomo.
Niels Bohr.
6
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
Energia dos subníveis
0
0
1
0
1
2
0
1
2
3
0
1
2
3
0
1
2
0
1
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s
1. (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa
indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo
seria a menor partícula da matéria que não poderia ser
mais dividida. Atualmente essa ideia não é mais aceita.
A respeito dos átomos, é falso afirmar que:
01.Não podem ser desintegrados.
02. São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
04. Possuem partículas positivas denominadas elétrons.
08. Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
16.Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.
32.Contêm partículas eletricamente neutras, os nêutrons.
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As órbitas determinadas por Bohr e a forma
pela qual os elétrons saltam entre estas, destruíram a antiga imagem dos elétrons girando em
espiral em direção ao núcleo. Também anulara a
existência de radiação atômica ser um espectro
luminoso contínuo, e responsável pelo espectro
linear.
Era tudo muito estranho. As ideias arrojadas
e imaginativas de Bohr engendraram algo que
funcionava muito bem. Mas nem Bohr nem ninguém poderia compreender exatamente como
funcionava.
1
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``
Solução: Soma: 05
Os átomos podem ser fragmentados em partículas
menores.
Os elétrons possuem carga negativa.
2. (Univas) Se um elétron se move de um nível de energia
de um átomo para outro nível de energia mais afastado
do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que:
a) há emissão de energia.
b) não há variação de energia.
4. (Fafica) Admitindo-se o átomo esférico com diâmetro
de 10-8cm e a possibilidade de se “enfileirar” átomos um a um, a quantidade de átomos enfileirados
suficiente para cobrir a distância da Terra à Lua (da
ordem de 400 000km) seria de, aproximadamente.
Obs.: considere 1 mol = 6,0 . 1023 átomos.
a) 1 mol.
c) há absorção de energia.
b) 6,6 mols.
d) há variação no número de oxidação do átomo.
c) 66,6 mols.
e) há emissão de luz num determinado comprimento
de onda.
``
Solução: C
A ida de um elétron para um nível mais externo se dá
sempre com absorção de energia. O trajeto no sentido
inverso se dá sempre com emissão de energia.
3. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou,
pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta
do elétron. É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico:
d) 6,6 . 10-6 mol.
e) 6,6 . 106 mols.
``
Solução: D
1m = 100cm
1km = 1 000m = 100 000cm = 1 . 105cm
400 000km = 400 000 . 1 x 105 = 4 . 1010cm
1 átomo
1 . 10-8cm
x átomos
4 . 1010cm
x = 1 . 4 . 1010 / 1 . 10-8
a) o átomo ser indivisível.
x = 4 . 1018 átomos
b) a existência de partículas subatômicas.
1 mol
6,0 . 1023 átomos
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
x mol
4 . 1018 átomos
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor
do núcleo.
x = 4 . 1018 / 6,0 . 1023
x = 0,666 . 10-5 = 6,66 . 10-6 mol
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e
uma eletrosfera.
``
Solução: B
O modelo anterior ao de Thomson foi o de Dalton. O que
diferencia basicamente os dois modelos é a existência
de cargas elétricas no modelo de Thomson. A existência
de partículas negativas no interior do átomo mostrou
a existência de partículas menores que ele. Com isso,
a contribuição de Thomson foi provar a existência de
partículas subatômicas.
1. (Básico) Os exercícios de I a IX devem ser respondidos
pelas alternativas:
a) Demócrito, Leucipo.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
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e) Bohr.
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7
I. O primeiro a provar que o átomo não era indivisível.
II. Autor do modelo segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo em determinados níveis de
energia (órbitas).
III. Autor da primeira ideia do átomo, sem base em resultados experimentais (sem base científica).
IV. O primeiro a provar que o átomo não era maciço,
mas era constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam
os elétrons.
_____________. Rutherford concluiu principalmente
que um átomo é constituído de uma região central,
chamada ___________, onde estão cargas positivas,
chamadas ____________, e partículas sem carga, os
_____________. Ao redor da região central, estão os
___________, de carga _________, na região chamada
________________.
4. (PUC) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio
ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêmse chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos
dessas substâncias os elétrons excitados:
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a
carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
V. Autor do primeiro modelo atômico com base em
resultados experimentais (com base científica).
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
VI. O estudo dos espectros de emissão dos elementos
foi o suporte experimental do seu modelo atômico.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se
ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
VII.O modelo atômico proposto por ele é chamado de
modelo da bola de bilhar.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos
para órbitas mais externas.
VIII.O modelo atômico proposto por ele é chamado de
modelo do pudim com passas.
e) saltam para níveis energéticos superiores, superando a carga nuclear e originando um ânion.
IX. Completou o modelo de Rutherford, segundo o
qual o átomo pode ser comparado ao sistema planetário, onde o Sol representa o núcleo e os planetas representam os elétrons.
5. (Fafeod) O modelo de átomo como uma esfera deixou
de ser assim considerado a partir:
2. (Básico) Dadas as afirmativas que se referem aos modelos atômicos de Dalton, de Thomson e de Rutherford,
identifique-as e indique sua resposta no quadro, logo
abaixo das afirmativas.
b) dos estudos de Rutherford e seus colaboradores
envolvendo partículas alfa.
a) da explicação do efeito fotoelétrico por Einstein.
c) dos experimentos de Thomson, envolvendo aplicação de alta voltagem em diferentes materiais eletródicos nos tubos de Crookes.
a) Introduziu a natureza elétrica da matéria.
b) É o mais recente dos três.
d) da interpretação do espectro de linhas do gás
hidrogênio por Niels Bohr e as ideias de energia
quantizada.
c) Propôs que o átomo seria uma bolinha muito pequena, maciça e indivisível.
d) É conhecido como “modelo do pudim de passas”.
e) É conhecido como modelo planetário.
f) O seu experimento consistiu no bombardeamento
de uma lâmina finíssima de ouro, com partículas
alfa.
a
b
c
d
e
6. (Cescem) A afirmação “O espaço entre os núcleos dos
átomos está ocupado por elétrons de carga negativa”
representa uma interpretação dos trabalhos executados
por:
a) Dalton.
b) Faraday.
f
c) Millikan.
Dalton
d) Rutherford.
Thomson
e) Mendeleev.
7.
3. (Básico) Complete:
O experimento de Rutherford consistiu no bombardeamento de uma lâmina finíssima de _____________
com partículas _____________ chamadas partículas
8
(PUC) Numere a segunda coluna de acordo com a
primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os
modelos atômicos.
1. Dalton
(( ) Descoberta do núcleo e seu
tamanho relativo.
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EM_V_QUI_006
Rutherford
2. Rutherford
(( ) Átomos esféricos, maciços,
indivisíveis.
3. Niels Bohr
(( ) Modelos semelhantes a um
“pudim de passas” com cargas
positivas e negativas em igual número.
4. J. J.
Thomson
(( ) Os elétrons giram em torno
do núcleo em determinadas
órbitas.
Assinale a sequência correta encontrada.
a) 1, 2, 4, 3.
b) 1, 4, 3, 2.
c) 2, 1, 4, 3.
d) 3, 4, 2, 1.
e) 4, 1, 2, 3.
8. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em
diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo.
Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva.
Elétrons em órbitas circulares.
Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica
positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia
quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr, II/Dalton, III/Rutherford.
b) I/Dalton, II/Bohr, III/Rutherford.
c) I/Dalton, II/Rutherford, III/Bohr.
d) I/Rutherford, II/Bohr, III/Dalton.
e) I/Rutherford, II/Dalton, III/Bohr.
9. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início
do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo
possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
a) a lei das proporções múltiplas de Dalton.
b) a existência de cargas elétricas no átomo.
c) existência de níveis de energia na eletrosfera.
d) a existência de grandes espaços vazios no átomo.
e) a impossibilidade de determinar com exatidão a localização do elétron no átomo.
11. (UFV) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração
amarela quando colocado numa chama. Baseando-se
na teoria atômica, é correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátions Na+, ao receberem energia
da chama, saltam de uma camada mais interna para
uma mais externa, ao perderem a energia ganha,
emitem-na sob a forma de luz amarela.
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de
cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia
da chama, saltam de uma camada mais externa
para uma mais interna, emitindo luz amarela.
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
12. (UFU) Baseado no experimento de dispersão de
partículas alfa por folhas metálicas finas, o átomo foi
descrito como sendo formado por um núcleo carregado positivamente e ocupando um pequeno espaço,
rodeado por partículas com carga negativa, em órbitas
fixas, ocupando uma região muito maior. O cientista que
propôs esse modelo para o átomo foi:
a) J. J. Thompson.
b) Niels Bohr.
01. As partículas alfa teriam cargas negativas.
c) Ernest Rutherford.
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa
sofreria desvio de sua trajetória.
d) John Dalton.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando
a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos
da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
EM_V_QUI_006
experimentais não podem ser explicados pelo modelo
já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu modelo
atômico, em 1911, buscava justificar:
Soma (
)
10. (PUC) Nas ciências, a substituição de um modelo
por outro decorre da constatação de que novos fatos
e) Max Planck.
13. (UFMG) O modelo de Rutherford da estrutura atômica
apresentou, como novidades, a noção de:
a) energia quantizada.
b) massa atômica.
c) núcleo.
d) orbital.
e) spin.
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9
14. (UEMG) O modelo de átomo conhecido como modelo
de Rutherford foi idealizado a partir de experiências
realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a
partir dessas experiências, exceto:
a) O átomo apresenta, predominantemente, espaços
vazios.
b) O núcleo é a região mais densa do átomo.
c) O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
d) O núcleo é praticamente do tamanho do átomo
todo.
c) a energia das vibrações aumenta do vermelho para
o violeta.
d) a cor resulta de diferentes “saltos” eletrônicos.
e) a cor resulta de diferentes alterações nucleares.
3. (UFLA) Chama-se de fóton, certa quantidade de energia
dada pela expressão q = hf, na qual q = energia do fóton;
h = constante de Planck 6,6 . 10-27 erg x s e f = frequência da radiação emitida ou absorvida, capaz de:
a) transformar o átomo num ânion.
b) desintegrar o átomo.
c) manter apenas o elétron em órbita.
d) expulsar sempre elétron do átomo.
1. (UERJ) Observe os esquemas abaixo, que representam
experimentos envolvendo raios catódicos.
e) mudar a trajetória do elétron para outra mais externa, sempre que absorvido pelo mesmo.
4. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria
atômica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera
rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem da combinação, separação e/ou rearranjos de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos unidos em razão fixa.
Scipione, 1999. Adaptado.)
Desses experimentos resultou a descoberta de uma
partícula subatômica. As propriedades massa e carga
elétrica dessa partícula apresentam, respectivamente, a
seguinte caracterização:
a) igual a zero, igual a zero.
b) igual a zero, maior que zero.
c) diferente de zero, igual a zero.
d) diferente de zero, menor que zero.
2. (PUC) Com respeito às cores do espectro visível é
errado dizer que:
a) o comprimento de onda diminui do vermelho para
o violeta.
b) a frequência das vibrações diminui do violeta para
o vermelho.
10
b) II e III.
c) II e IV.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
5. (ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale
a alternativa falsa.
a) A experiência consistiu em bombardear películas
metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa,
Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
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EM_V_QUI_006
(HARTWIG, D. R. et al. Química Geral e Inorgânica. São Paulo:
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações
corretas?
a) I e IV.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
6. (FCC) A melhor prova para a afirmação de que os elétrons rodeiam o núcleo de um átomo é fornecida pela
evidência experimental de que os elétrons são:
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer nenhum desvio.
b) partículas de uma massa muito pequena.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
d) negativamente carregados.
e) presentes no vapor de água quando ferve.
(UFPB) A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico. Dentre elas destacam-se:
I. A energia não é emitida de forma contínua, mas em
blocos, denominados quantum.
II. Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, que são
chamadas órbitas estacionárias.
III. No núcleo dos átomos, além de prótons, que são
positivos, existem partículas sem cargas elétricas,
denominadas nêutrons.
IV. Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um quantum de energia.
V. Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.
Das afirmativas, estão corretas apenas:
a) I, II, III.
b) II, III, IV.
c) I, III, V.
9. (Cescem) Quando compostos de sódio são volatizados
na chama de um bico de Bunsen, nota-se uma cor amarela característica. O fenômeno observado é devido à:
a) baixa energia de ionização dos átomos de sódio.
b) grande tendência do sódio ionizar.
c) energia absorvida pelos elétrons mais internos.
d) pequena estabilidade dos átomos neutros de sódio.
e) volta de elétrons a níveis menos energéticos.
10. (Funrei) Qual é, entre as abaixo, a afirmativa correta, relativamente ao desenvolvimento de modelos atômicos?
a) O modelo de Thompson foi desenvolvido a partir de
experimentos envolvendo radiação alfa, He2+.
b) O átomo, segundo Dalton, seria constituído de um
centro positivo com pequenas partículas negativas
agarradas em sua superfície.
c) O modelo de Rutherford, também conhecido como
modelo do Sistema Solar, concebe o átomo como
tendo nêutrons ao centro e prótons e elétrons orbitando ao redor.
d) O modelo atômico de Bohr supõe a existência de
níveis atômicos com energias quantizadas, de acordo com os resultados experimentais obtidos com
aspectos atômicos.
d) III, V.
e) II, IV.
8. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas
alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um
feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina
finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e
Marsden) observaram que um grande número dessas
partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios,
mas que um pequeno número sofria desvios muito
acentuados.
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b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios
ao atravessar a lâmina.
a) as partículas que possuem maior massa até hoje
identificadas nos átomos.
c) as partículas mais facilmente removíveis da matéria.
7.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo
atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,
praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era
previsto para o experimento de acordo com o modelo
de Thompson.
11. (UECE) No diagnóstico da septicemia, utilizamos um
exame chamado hemocultura, cujo resultado é dado em
48h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado
em, aproximadamente, 8h, ajudando, dessa maneira, a
salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios
de hemoculturas é ativado pelo CO2, produzido pelas
bactérias, que faz com que um elétron de uma camada
interna salte para camadas mais externas, ficando o
elétron numa posição instável. A energia emitida pelos
elétrons ao retornarem a sua camada primitiva é na
forma de ondas:
a) eletromagnéticas, que podem ser luz visível ou não,
dependendo do salto eletrônico.
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b) eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de
onda maior que a luz vermelha.
c) eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento
de onda menor que a luz violeta.
d) não-eletromagnéticas.
12. Coloque C diante das afirmações corretas e E diante
das erradas.
(( ) O átomo proposto pelos gregos e por Dalton têm
em comum o fato de serem indivisíveis.
(( ) O átomo proposto pelos gregos foi consequência de
um trabalho experimental.
(( ) Plásticos são exemplos de isolantes elétricos.
(( ) Numa ampola de Crookes (alto vácuo), os raios catódicos são desviados na direção de uma placa de
carga negativa.
(( ) Thompson calculou a relação carga/massa para os
raios catódicos equilibrando a força elétrica e magnética.
(( ) A relação carga/massa para as partículas constituintes dos raios catódicos varia de acordo com o gás
residual da ampola de descarga.
(( ) A relação carga/massa para as partículas constituintes dos raios anódicos varia de acordo com o gás
residual da ampola de descarga.
(( ) Cátodo significa polo de carga positiva.
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(( ) A carga de um próton é igual à carga de um elétron,
apesar de o sinal ser contrário.
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3. ouro, positivas, alfa, núcleo, prótons, nêutrons, elétrons,
negativa, eletrosfera.
4. B
1.
5. B
I. C
6. D
II. E
7.
III. A
8. E
IV. D
9. Soma: 24.
V. D
10. D
VI. E
11. A
VII.B
VIII.C
12. C
IX. E
13. C
14. D
2.
a
b
Dalton
EM_V_QUI_006
C
Thomson
Rutherford
c
d
e
f
X
X
X
X
1. D
X
X
2. E
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13
3. E
4. E
5. C
6. C
7.
E
8. A
9. E
10. D
11. A
14
EM_V_QUI_006
12. C, E, C, E, E, E, C, E, C.
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