Funções Inorgânicas - Quimica geral - lendel-hat

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QUÍMICA MINERAL
Funções Inorgânicas
Funções Químicas: são grupos de compostos que apresentam propriedades químicas semelhantes.
 Óxidos
PRINCIPAIS FUNÇÕES:
 Ácidos
 Bases
Sais
 Hidretos
ÓXIDOS: são compostos binários formados por oxigênio e um outro elemento.
Ex.: H2O, Na2O, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Pb3O4.
1 – Classificação:
a) Óxidos Básicos – são óxidos formados por metais de baixo nox.
Ex.: Na2O, MnO, K2O, FeO, Ag2O, Cu2O, CuO, etc.
b) Nomenclatura:
 Quando o elemento forma apenas um óxido básico.
Óxido + de + nome do elemento
Na2O – óxido de sódio
BaO – óxido de Bário
 Quando o elemento forma dois óxidos (2 nox)
Fe, Co, Ni: +2, +3
Sn, Pb: +2, +4
Hg, Cu:
+1, +2
Au:
+1, +3
Óxido nome do elemento
FeO – óxido ferroso
CrO – óxido cromoso
oso – menor nox
ico – maior nox
Au2O, Cu2O, CuO, MnO, Mn2O3
c) Reações:
 Óxido Básico + H2O
Base

Na2O + H2O
 Óxido Básico + Ácido
Na2O + 2 HCl
2 NaOH
Sal + H2O
2 NaCl + H2O
2 – Óxidos Ácidos ou Anidridos: são óxidos formados por AMETAIS ou por metais de alto nox.
Ex.:
ametais: SO2, SO3, N2O3, N2O5, Cl2O, Cl2O3
Metais: CrO3, MnO3, Mn2O7, B2O3 (semimetal)
a) Nomenclatura:
 Quando o elemento forma apenas um anidrido.
CO2 – anidrido Carbônico.
B2O3 – anidrido Bórico.
 Quando o elemento forma mais de um anidrido.
Anidrido + HIPO n. e. oso
+1, +2
Anidrido + HIPO n. e. oso
+3, +4
Anidrido + HIPO n. e. ico
+5, +6
Anidrido + HIPER n. e. ico
+7
Ex.:
SO2,
N2O3
Cl2O
Cl2O5
SO3
N2O5
Cl2O3
Cl2O7
Br2O3 – anidrido Bromoso
Mn2O7 – anidrido Permangânico
MnO3 – anidrido mangânico
CrO3 – anidrido Crômico.
b) Reações:
 Anidrido + H2O
SO3 + H2O
 Anidrido +Base
SO3 + NaOH
Ácido
H2SO4
Sal + H2O
Na2SO4 + H2O
3 – Anidridos Duplos: é todo anidrido que reage com a água para formar 02 ácidos.
Ex.: 2 NO2 + H2O
HNO2 + HNO3
ClO2 + H2O
HClO2 + HClO3
NO2 – bióxido de nitrogênio
ClO2 – bióxido de cloro
3.1 – Outros tipos de NOMENCLATURA (quando o elemento forma mais de um óxido).
a) Óxido + de n.e. nox elemento em algarismo romano.
b) mono
di
tri
óxido de
mono
di
tri
nome elemento
Ex.: CO – monóxido de C ou óxido de Carbono II.
CO2 – Dióxido de Carbono ou óxido de Carbono IV.
N2O – Monóxido de Di-nitrogênio ou óxido de Nitrogênio I.
NO – Monóxido de (mono)nitrogênio ou óxido de Nitrogênio II.
Cr2O3 – Trióxido de dicromo ou óxido de Cromo III
N2O3
CrO
MnO
N2O5
CrO3
Mn2O3
Mn2O7
MnO2
MnO3 ,
4 – Óxidos Anfóteros: são óxidos que reagem tanto com ácidos como com bases formando sal e água. Neste
caso, o ÁCIDO ou a BASE serão fortes, e o óxido anfótero se comportará como base fraca ou ácido fraco,
respectivamente.
Por Metais: ZnO, PbO, PbO2, SnO, SnO2, MnO2, Al2O3, Fe2O3, Au2O3, Cr2O3.
Por Semi-metais: Sb2O3, Sb2O5, As2O3, As2O5.
a) Nomenclatura:
 quando o elemento forma apenas um óxido.
Óxido + de + n.e.
Ex.: ZnO, Al2O3
 quando o elemento forma dois óxidos (2 nox):
Óxido n.e.
oso – menor nox;
Fe2O3 - óxido férrico
Sb2O3 – óxido autimonioso
PbO, PbO...
ico – maior nox
Au2O3 – óxido áurico
Sb2O5 – óxido autimônico
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