Número Quântico
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Números Quânticos Principal Secundário Magnético Spin www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Principal (n) Nível Energético ou Camada www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Principal (n) Camada K L M N O P Q R n 1 2 3 4 5 6 7 8 Equação de Rydberg: N° máx. de é por camada = 2n2 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Principal (n) N° máx. de é por camada = 2n2 Camada K L M N O P Q R n 1 2 3 4 5 6 7 8 n° max. de é 2 8 18 32 50 72 98 128 e por camada 2 8 18 32 32 18 8 www.quimicasolucionada.com.br 2 [email protected] Número Quântico Secundário ou azimutal(l) Subnível Energético l = 0,...,(n-1) K; n = 1; l = 0 (s) L; n = 2; l = 0, 1 (s, p) M; n = 3; l = 0, 1, 2 (s, p, d) N; n = 4; l = 0, 1, 2, 3 (s, p ,d, f) O; n = 5; l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f, g) P; n = 6; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5 (s, p, d, f, g, h) Q; n = 7; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 (s, p, d, f, g, h, i) R; n = 8; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (s, p, d, f, g, h, i, j) www.quimicasolucionada.com.br [email protected] K L M N O P Q R n 1 2 3 4 5 6 7 8 www.quimicasolucionada.com.br sub-níveis s s p s p d s p d f s p d f s p d s p s [email protected] Número Quântico Secundário (l) Subnível Energético p - principal s - sharp d - difuse f - fine Nº é por subnível = 4L + 2 Sub-nível s p d f L 0 1 2 3 N° de elétrons 2 6 10 14 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Magnético (m ou ml) Orbital Orbital “s” www.quimicasolucionada.com.br Orbital “p” [email protected] Número Quântico Magnético (m ou ml) Orbital Orbital “d” www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Magnético (m ou ml) Orbital Orbital “f” www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Magnético (m ou ml) m = - L ... 0 ... + L s; l = 0; m = 0 p; l = 1; m = - 1 0 +1 d; l = 2; m = - 2 - 1 0 +1 +2 f; l = 3; m = -3 - 2 - 1 0 +1 +2 +3 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Spin s = - 1/2 ou s = + 1/2 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Spin (s ou ms): Sentido de rotação do elétron www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Configuração Eletrônica www.quimicasolucionada.com.br [email protected] O modelo de subníveis de energia Distribuição eletrônica em átomos neutros pela CERNE de um gás nobres Átomo Configuração eletrônica 2He 1s2 4Be 1s2 2s2 ou [He] 2s2 9F 1s2 2s2 2p5 ou [He] 2s2 2p5 10Ne 1s2 2s2 2p6 ou [He] 2s2 2p6 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 ou [Ne] 3s1 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ou [Ne] 3s2 3p5 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] O modelo de subníveis de energia Distribuição eletrônica em íons Ao acrescentar ou retirar elétrons de um átomo para elaborar a configuração eletrônica de um íon, devemos realizar essa operação com a camada de valência, que é a camada mais afastada do núcleo. 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 + 11Na 1s2 2s2 2p6 Retirando 1 elétron Retira-se o elétron da camada de valência 17Cl 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Acrescentando 1 elétron − 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Acrescenta-se o elétron na camada de valência www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Camada (nível) de valência ou última camada (nível) ou camada (nível) mais externa ou camada (nível) mais energética MAIOR COEFICIENTE DA CONFIGURAÇÃO Subnível mais energético ou último subnível ou subnível de diferenciação ou elétron de diferenciação ÚLTIMA CONFIGURAÇÃO 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe (26 é) 1s 26 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] Número Quântico Principal (n): Camada K L M N O P Q R n= 1 2 3 4 5 6 7 8 Número Quântico Secundário ou Azimutal (l): subnível s p d f l= 0 1 2 3 Número Quântico Magnético (m ou ml): s d m= 0 m= -2 -1 0 +1 +2 p f m= -1 0 +1 m= -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 www.quimicasolucionada.com.br [email protected] www.quimicasolucionada.com.br [email protected]
