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N. Quânticos
Números Quânticos
Principal
Secundário
Magnético
Spin
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N. Quânticos
Número Quântico Principal (n)
Nível Energético ou Camada
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N. Quânticos
Número Quântico Principal (n)
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
R
n
1
2
3
4
5
6
7
8
Equação de Rydberg:
N° máx. de é por camada = 2n2
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N. Quânticos
Número Quântico Principal (n)
N° máx. de é por camada = 2n2
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
R
n
1
2
3
4
5
6
7
8
n° max. de é
2
8
18
32
50
72
98 128
e por camada
2
8
18
32
32
18
8
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2
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N. Quânticos
Número Quântico Secundário ou azimutal(l)
Subnível Energético
l = 0,...,(n-1)
K; n = 1; l = 0 (s)
L; n = 2; l = 0, 1 (s, p)
M; n = 3; l = 0, 1, 2 (s, p, d)
N; n = 4; l = 0, 1, 2, 3 (s, p ,d, f)
O; n = 5; l = 0, 1, 2, 3, 4 (s, p, d, f, g)
P; n = 6; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5 (s, p, d, f, g, h)
Q; n = 7; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 (s, p, d, f, g, h, i)
R; n = 8; l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (s, p, d, f, g, h, i, j)
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N. Quânticos
Número Quântico Secundário (l)
Subnível Energético
p - principal
s - sharp
d - difuse
f - fine
Nº é por subnível = 4L + 2
Sub-nível
s
p
d
f
L
0
1
2
3
N° de elétrons
2
6
10 14
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N. Quânticos
Número Quântico Magnético (m ou ml)
Orbital
Orbital “s”
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Orbital “p”
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N. Quânticos
Número Quântico Magnético (m ou ml)
Orbital
Orbital “d”
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N. Quânticos
Número Quântico Magnético (m ou ml)
Orbital
Orbital “f”
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N. Quânticos
Número Quântico Magnético (m ou ml)
m = - L ... 0 ... + L
s; l = 0; m = 0
p; l = 1; m = - 1 0 +1
d; l = 2; m = - 2 - 1 0 +1 +2
f; l = 3; m = -3 - 2 - 1 0 +1 +2 +3
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N. Quânticos
Spin
s = - 1/2 ou s = + 1/2
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N. Quânticos
Número Quântico Spin (s ou ms):
Sentido de rotação do elétron
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N. Quânticos
Configuração Eletrônica
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N. Quânticos
O modelo de subníveis de energia
Distribuição eletrônica em átomos neutros pela CERNE de
um gás nobres
Átomo
Configuração eletrônica
2He
1s2
4Be
1s2 2s2
ou [He] 2s2
9F
1s2 2s2 2p5
ou [He] 2s2 2p5
10Ne
1s2 2s2 2p6
ou [He] 2s2 2p6
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
ou [Ne] 3s1
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ou [Ne] 3s2 3p5
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N. Quânticos
O modelo de subníveis de energia
Distribuição eletrônica em íons
 Ao acrescentar ou retirar elétrons de um átomo para elaborar a
configuração eletrônica de um íon, devemos realizar essa operação
com a camada de valência, que é a camada mais afastada do
núcleo.
11Na
+
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
Retirando 1 elétron
Retira-se o elétron da
camada de valência
17Cl
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Acrescentando 1 elétron
−
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Acrescenta-se o elétron
na camada de valência
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N. Quânticos
Camada (nível) de valência ou última camada (nível) ou camada
(nível) mais externa ou camada (nível) mais energética 
MAIOR COEFICIENTE DA CONFIGURAÇÃO
Subnível mais energético ou último subnível ou subnível de
diferenciação ou elétron de diferenciação  ÚLTIMA
CONFIGURAÇÃO
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Fe
(26
é)

1s
26
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N. Quânticos
Número Quântico Principal (n):
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
R
n=
1
2
3
4
5
6
7
8
Número Quântico Secundário ou Azimutal (l):
subnível
s
p
d
f
l=
0
1
2
3
Número Quântico Magnético (m ou ml):
s

d





m=
0
m=
-2
-1
0
+1
+2
p



f







m=
-1
0
+1
m=
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
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Diagrama de Pauling
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