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Escola Secundária José Saramago – Mafra Física e Química A – 10.º Ano Proposta de Resolução da Ficha n.º 7: Configurações Electrónicas e Números Quânticos 1.1.
3s 1.2.
4px ou 4py ou 4pz 1.3.
uma orbital 5d 2.
(C). Pois corresponde a n = 3 e a uma orbital do tipo p com l =1 3.1 A e D, pois ambos os electrões estão numa orbital de n= 2 e o valor de l é 1, ou seja uma orbital p. 3.2 Não, pois nenhum dos electrões possui l =2. 3.3. B e E, pois possuem os três números quânticos que caracterizam a orbital, iguais. 3.4. D, E e C. 4.1. S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 4.2. 3s, 3px, 3py e 3pz 4.3 
 

5.1 1s2 2s2 2p6 3s2 5.2 Z = 12, Magnésio 6.1. Em B não foi respeitado o Princípio da energia mínima. Em N não foi respeitada a Regra de Hund. 6.2 B – 1s2 2s2 2px1 2py0 2pz0 ¸ N – 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 7. C – orbital 1s; A – orbital 2s e B – orbital 3s 2s2 2px1 2py0 2pz0 2
8.1 5B – 1s
8.2 2
2
2
2‐
2
2
8O ‐ 1s 2s 2px 2py 2pz 8.3 13Al
3+
‐ 1s2 2s2 2p6 2
2s2 2p6 8.4 10Ne ‐ 1s
8.5 16S – 1s
8.6 2
2
2
+
2
2
6
2
19K – 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 2
9.1 X – fluór; Y – sódio 9.2 F Na 
   
    

10. A ‐ 1s2 2s2 2p2 – não era possível existirem 3 electrões em uma orbital B ‐ 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 – Não obedecia à Regra de Hund C – Está correcta D ‐ 1s2 2s2 2px1 2py0 2pz0 – Não obedecia ao Princípio de Energia Mínima 11.1. X ou Z 11.2. Z(X) = 7; Z(Y) = 10; Z(Z) = 20 11.3 5 11.4. 1s2 2s2 2p6 11.5. (4,0,0,+1/2) e (4,0,0, ‐1/2)