Equilíbrio Ácido – Base

LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica
Equilíbrio Ácido – Base
Wanessa Melchert Mattos
Conceito de Bronsted-Lowry
Ácido: é qualquer substância capaz de doar um próton
Conceito de Bronsted-Lowry
Ácido monoprótico: capaz de doar um próton
Exemplos: HF, HCl, HNO3 e CH3CO2H
Ácido poliprótico: capaz de doar dois ou mais prótons
Conceito de Bronsted-Lowry
Base: é uma substância capaz de aceitar um próton
Conceito de Bronsted-Lowry
Base poliprótica: capaz de aceitar mais que um próton
Exemplos: SO42-, PO43-, CO32- e C2O42-
Conceito de Bronsted-Lowry
Espécie anfiprótica: capaz de se comportar como um ácido ou uma base
de Bronsted.
Conceito de Bronsted-Lowry
- Par ácido-base conjugado: é um par de compostos ou íons que diferem
pela presença de um H+
Todas as reações entre um ácido e uma base de Bronsted envolvem a
transferência de H+ e tem dois pares ácido-base conjungados.
Conceito de Bronsted-Lowry
Conceito de Bronsted-Lowry
Exercício: Identifique os pares conjugados:
HNO3 (aq) + NH3 (aq)  NH4+ (aq) + NO3- (aq)
Conceito de Bronsted-Lowry
- Autoionização de água: duas moléculas de água interagem entre si
para produzir um íon hidrônio e um íon hidróxido por meio da
transferência de um próton de uma molécula de água para outra:
Kw = [H3O+] [OH-]
Conceito de Bronsted-Lowry
- Kw, constante de ionização da água
Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14 a 25 C
Se [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 M, solução será neutra;
Se [H3O+] > [OH-], [H3O+] > 1,0 x 10-7 M e [OH-] < 1,0 x 10-7 M, solução será ácida;
Se [H3O+] < [OH-], [H3O+]< 1,0 x 10-7 M e [OH-] > 1,0 x 10-7 M, solução será básica.
Conceito de Bronsted-Lowry
Exercício: Quais são as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido em
uma solução de NaOH 0,0012 M?
Conceito de Bronsted-Lowry
-pH: em uma solução é definido como o negativo logaritmo na base 10
da concentração de íons hidrônio:
pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
Em água pura qual o pH e o pOH?
Conceito de Bronsted-Lowry
Conceito de Bronsted-Lowry
Exercício: Cálculos de pH
(a) Qual é o pH de uma solução 0,0012 M de NaOH?
(b) O pH de um refrigerante dietético é 4,32. Quais as concentrações
de íons hidrônio e hidróxido no refrigerante?
(c) Se o pH de uma solução contendo a base forte Sr(OH)2 é 10,46,
qual é a concentração de Sr(OH)2 em mol/L?
Conceito de Bronsted-Lowry
Constantes de Equilíbrio de Ácidos e Bases
Conceito de Bronsted-Lowry
Exercício: Forças de ácidos e bases
(a) Qual é o ácido mais forte: H2SO4 ou H2SO3?
(b) O ácido benzoico é mais forte ou mais fraco do que o ácido
acético?
(c) Qual tem a base conjugada mais forte: o ácido acético ou o ácido
bórico?
(d) Qual é a base mais forte: a amônia ou o íon acetato?
(e) Qual apresenta o ácido conjugado mais forte: a amônia ou o íon
acetato?