química geral e experimental i indicadores ácido

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I INDICADORES ÁCIDO BASE
1.INTRODUÇÃO
Ácidos e bases, duas classes muito importantes de compostos, têm várias propriedades em comum. Por
exemplo, soluções de ácido ou bases podem mudar as cores de pigmentos vegetais de modos específicos.
Os ácidos têm outras propriedades característica. Eles têm gosto azedo, produzem borbulhas de gás CO2
quando são adicionados ao calcário e dissolvem muitos metais produzindo ao mesmo tempo gás hidrogênio
(H2). Os ácidos também apresentam gosto azedo.
Bases, ao contrario, têm um gosto amargo. Além disso, as bases frequentemente formam com íons metálicos
compostos insolúveis que precipitam da solução. Estes precipitados podem se dissolver novamente pela adição
de um ácido, outro caso no qual se opõem às propriedades das bases.
ÁCIDOS
As propriedades dos ácidos podem ser interpretadas em termos de uma característica comum das moléculas
ácidas, assim como uma característica comum diferente pode explicar propriedades das bases. Um ácido é
qualquer substância que, quando dissolvida em água pura, aumenta a concentração de íons hidrogênio, H+
(aq), na água.
Uma base é uma que aumenta a concentração de íon hidróxido, OH-(aq), quando dissolvida em água pura. A
propriedade que as bases têm em comum é a formação do OH- (aq). Compostos que contêm íons hidróxido,
como hidróxido de sódio ou de potássio, são obviamente bases. Por serem compostos iônicos solúveis em água
eles são bases fortes (eletrólitos fortes).
INDICADORES ÁCIDO BASE
Para se medir o pH ou o pOH de uma solução utilizam-se os chamados indicadores ácido base, ou seja,
substâncias que revelam a presenças de íons livres ao mudar de cor em função da concentração de H+ e de
OH- de uma solução.
Os indicadores ácidos possuem hidrogênio(s) ionizável(eis) na estrutura, quando o meio está ácido, a molécula
é “forçada” a manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação a molécula está neutra.
Quando o meio está básico, os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- para
formarem água, e neste processo são liberados ânions do indicador (que possuem coloração diferente da
molécula). Já os indicadores básicos possuem o grupo ionizável OH- (hidroxila), portanto, em meio alcalino as
moléculas do indicador “são mantidas” não ionizadas, em meio ácido os grupos hidroxila são retirados das
moléculas do indicador para a formação de água, neste processo são liberados cátions (de coloração diferente
da coloração da molécula).
O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi introduzida no século XVII por Robert Boyle.
Boyle preparou um licor de violeta e observou que o extrato desta flor tornava-se vermelho em solução acida e
verde em solução básica. Gotejando o licor de violeta sobre um papel branco e, em seguida, algumas gotas de
vinagre, observou que se tornava vermelho. Assim foram obtidos os primeiros indicadores de pH em ambas as
formas: solução e papel. (TERCI, 2002)
Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metil Orange ou Alaranjado de metila, Azul de
Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.
2. OBJETIVO
Reconhecer, com o uso do indicador (solução alcoólica de fenolftaleína), a acidez ou basicidade das soluções.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. EQUIPAMENTOS
 06 tubos de ensaio  1 Estante de tubo de ensaio
 01 seringa de injeção
3.2. MATERIAIS E REAGENTES
 02 ml de Vinagre(ác. Acético)
 02 ml de Solução de NaOH(soda caústica)
 02 ml Solução HCL(ác. Muriático)
 02 ml de Solução de ácido nítrico
 02 ml de Sabão em pó
 02 ml de Água sanitária
 05 ml Fenolftaleína(solução alcoólica)
3.3. PROCEDIMENTOS
 Organizou-se seis tubos de ensaio, os tubos foram enumerados de 1 a 6;
 Cada tubo recebeu cerca de 2 ml das substâncias: vinagre, NaOH, HCl, HNO3, água sanitária e sabão em pó.
 Cada tubo foi analisado com duas gotas de fenolftaleína, observando a mudança ou não da sua coloração.
 Todas as colorações observadas foram anotadas em uma tabela de acordo com o respectivo tubo analisado,
para posterior comprovação das respectivas substâncias.