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Tá com Dúvida? Faça DNA
Data: 29/9/2009
Data Devolução: ___/___/_____
COLÉGIO DNA
[email protected]
Aluno(a): ______________________________________________________________________________________________ 1º ano Ensino Médio
LISTA DE QUÍMICA
1. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de
5. (Ita) Considere as informações seguintes, todas relativas à
um composto que é uma Base de Lewis:
temperatura de 25°C:
a) CH„
b) C†H†
c) NH‚CH‚CHƒ
d) BC؃
e) SiCØ„
1. NH„®(aq) Ï NHƒ(aq) + H®(aq) ; KÝ ¸ 10-¢¡
2. HNO‚(aq) Ï H®(aq) + NO‚­(aq) ; KÝ ¸ 10­¥
2. (Cesgranrio) Dadas as substâncias NaHCOƒ, HƒC-COOH, BFƒ;
3. OH-(aq) Ï H®(aq) + O£-(aq)
; KÝ ¸ 10-¤§
HCØO e Cu, é correto afirmar que:
Examinando estas informações, alunos fizeram as seguintes
a) NaHCOƒ é um sal de solução básica.
afirmações:
b) HƒC-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH- em água.
I. OH é um ácido muitíssimo fraco.
c) BFƒ é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par
II. O ânion NO‚­ é a base conjugada do HNO‚.
eletrônico disponível.
III. HNO‚ é o ácido conjugado da base NO‚.
d) HCØO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro.
IV. NH„® é um ácido mais fraco do que HNO‚.
e) Cu reage com HCØ diluído produzindo um sal de solução básica.
V. Para NH„®(aq)+NO‚­(aq)ÏNHƒ(aq)+NO‚(aq) devemos ter
KÝ<1.
3. (Cesgranrio)
Dadas as afirmações anteriores está (ão) CORRETA (S):
a) Todas.
b) Apenas I.
d) Apenas I, II, III e IV.
c) Apenas I, II e III.
e) Apenas II e III.
6. (Ita) Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no
estado gasoso:
De acordo com a teoria Ácido - base de Bronsted Lowry, "ácido é
I - H‚NNH‚ e CHƒNH‚
II - N‚ e NHƒ
toda substância capaz de ceder prótons (H®)". Assim, na série de
III - CØ‚ e H‚CCØ‚
IV - N‚ e CO
compostos orgânicos acima, a seqüência correta em ordem
V - CCØ„ e CH„
decrescente de acidez é:
Qual das opções a seguir contém os conjuntos de pares de
a) I > II > III > IV
b) II > I > IV> III
moléculas que são respectivamente: básicas, isoeletrônicas e
c) III > IV > I > II
d) IV > III > I > II
apolares?
e) IV > III > II > I
a) I, II e III
b) I, III e IV
d) II, III e V
e) I, IV e V
c) II, IV e V
4. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a
seguir quando HCØ e NHƒ se dissolvem em água.
7. (Udesc) Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas
HCØ + H‚O Ï HƒO® + CØ­
nas quais a água (H‚O) comporta-se como um ácido de Bronsted-
NHƒ + H‚O Ï NH„® + OH­
Lowry.
Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados
I) HNO‚ + H‚O Ï HƒO® + NO‚­
ácido/base para cada uma das reações:
III) NH‚­ + H‚O Ï NHƒ + OH­
II) H­ + H‚O Ï OH­ + H‚
IV) COƒ£­ + HƒO® Ï HCOƒ­ + H‚O
a) HCØ/NHƒ e HƒO®/OH­
b) H‚O/NHƒ e NH„®/OH­
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III
c) HCØ/H‚O e HƒO®/CØ­
d) NHƒ/OH­ e NH„®/H‚O
e) HCØ/CØ­ e HƒO®/H‚O
8. (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao
reagir com a água, pode funcionar como ácido de Bronsted.
E o OSCAR vai para: “DNA – Onde os fracos não têm vez!”
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
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a) OH-
b) O£-
Data: 29/9/2009
c) HCOƒ­ d) SO„£­
Data Devolução: ___/___/_____
e) H-
9. (Uel) Nas reações representadas pelas equações:
12. (Unirio) Na reação:
I. (COƒ)£­(aq) + 2H®(aq) ë CO‚(g) + H‚O(Ø)
II. NHƒ(g) + H‚O(Ø) ë (NH„)®(aq) + OH­(aq)
NH„ ® + S£­ ë NHƒ + HS­,
III. Cu£®(aq) + 2OH­(aq) ë Cu (OH)‚(s)
IV. (HSO„)­(aq) + OH­(aq) ë (SO„)£­(aq) + H‚O(Ø)
o íon sulfeto (S£-) é uma espécie de característica:
há ácido de Arrhenius SOMENTE em
a) básica, segundo a teoria de Bronsted - Lowry.
a) I
b) básica, segundo a teoria de Arrhenius.
b) II
c) III
d) II e IV
e) III e IV
c) ácida, segundo a teoria de Lewis.
10. (Ufrs) A histamina é uma das substâncias responsáveis por
d) ácida, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
reações alérgicas, como as que ocorrem ao se tocar em
e) ácida, segundo a teoria de Arrhenius.
determinadas plantas. A sua fórmula é
13. (Unitau) Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele
que:
a) reage mais rapidamente com metais.
Sobre as suas características ácido-básicas, pode-se afirmar que se
trata de
a) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos
nitrogênios.
b) uma base de Bronsted-Lowry, pois o hidrogênio ligado ao
b) tem maior constante de dissociação.
c) tem menor constante de dissociação.
d) consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de
neutralização.
e) consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de
neutralização.
nitrogênio 3 é ionizável.
c) uma base de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos
nitrogênios.
d) um ácido de Arrhenius, pois libera, em meio aquoso, os
hidrogênios ligados aos átomos de carbono.
e) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres no
GABARITO
1. [C]
2. [A]
3. [D]
4. [E]
5. [A]
6. [E]
7. [B]
8. [C]
9. [A]
10. [C]
11. [D]
12. [A]
nitrogênio 3.
11. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém
a afirmação INCORRETA.
a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que
em solução aquosa produz íons H®.
b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base,
formando sal e água.
c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de
doar um par de elétrons.
13. [B]
d) As soluções aquosas de sais são sempre neutras.
e) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por
meio de uma escala que varia de zero a catorze.
E o OSCAR vai para: “DNA – Onde os fracos não têm vez!”
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