Exercícios em PDF - Mundo da Química

Aula 01
MÓDULO 09-EXERCÍCIOS
MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
01. UFPI Observe a figura:
A massa atômica do átomo A será:
a) 20 u.m.a.
c) 18 u.m.a.
b) 16 u.m.a.
d) 14 u.m.a.
e) 12 u.m.a.
02. FEI SP Se um átomo apresentar a massa de 60u, a
relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de
carbono-12 valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
03. UFPB A massa de três átomos do isótopo 12 do
carbono é igual à massa de dois átomos de um certo
elemento X. Pode- se dizer, então, que a massa atômica de
X, em unidades de massa atômica, é:
Dados: C = 12u
a) 12
b) 36
c) 18
d) 3
e) 24
04. UFSC A massa de um determinado átomo é 5/6 da
massa do isótopo-12 do carbono. Qual é a sua massa
atômica?
05. UFPI O lítio (6,941u) tem dois isótopos estáveis, 6Li e
7
Li. Sobre esses isótopos, podemos afirmar que:
a) o 7Li tem número atômico maior que o 6Li;
b) o 7Li e o 6Li têm o mesmo número de nêutrons;
c) o 7Li é mais abundante que o 6Li, na natureza;
d) o número de massa desses isótopos é o mesmo;
e) o 7Li tem maior número de elétrons que o 6Li.
06. FMJ SP O magnésio é composto por três isótopos
naturais cujos valores aproximados de suas massas
molares e as respectivas abundâncias isotópicas são
indicados na tabela.
Isótopos
24
Mg
25
Mg
26
Mg
Massa atômica
24u
25u
26u
Abundância (%)
x
10
y
O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído
por
a) 80.
b) 70.
c) 65.
d) 45.
e) 25.
07. UFF RJ O elemento cobre, que é utilizado em cabos
elétricos , circuitos impressos e hélices para navios, entre
outras aplicações , tem massa atômica 63,5u e apresenta
os isótopos 63Cu e 65Cu. Calcule a abundância do isótopo
65 do cobre.
08. UFTM MG Uma amostra de cromo foi analisada com
espectrômetro de massa, que determina a composição
isotópica de um elemento químico. O gráfico obtido
mostra a constituição aproximada, em porcentagem de
átomos, dos 4 isótopos naturais desse elemento.
Prof. Marx
De acordo com os resultados do espectro de massa, o
valor que mais se aproxima da massa atômica do cromo é
a) 51,7 u. b) 52,1 u. c) 52,5 u. d) 52,9 u. e) 53,5 u.
09. UEFS BA Dos compostos a seguir, qual apresenta
massa molecular igual a 30?
a) C2H6
b) PH3
c) NH3
d) NO2
e) N2O3
10. UFAC A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é
igual a:
Dados: H=1; O=16; Na=23; S=32.
a) 142u
b) 196u
c) 426u
d) 444u
e) 668u
11. UFJF MG Uma substância simples formada por
moléculas
diatômicas,
com
massa
molecular
aproximadamente igual a 28u, possui a fórmula:
a) CO
b) Si
c) N2
d) HCN
e) O2
12. UDESC SC Analise as afirmações em relação a 2
moléculas de ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O8.
I. Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e
8 átomos de oxigênio.
II. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio
e 16 átomos de oxigênio.
III. Sua massa corresponde a 208u.
É(são) correta(s):
a) apenas III.
b) apenas I.
c) apenas II.
d) I e II.
e) I e III.
13. UFPE As massas atômicas são essenciais para os
cálculos da química. Se uma nova escala de massas
atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da
massa de um átomo de carbono–12 (12C) ser exatamente
1u, qual seria a massa atômica média do neônio?
(Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18u)
a. 20,18/12u
c. 20,18u
b. 12u
d. 20,18.12u
e. 12/20,18u
14. UEPB - modificado O Brasil, querendo assumir uma
projeção no cenário diplomático internacional, juntamente
com a Turquia, fez um acordo com o Irã sobre o
enriquecimento de urânio. De fato, o processo de
enriquecimento de urânio significa aumentar o teor do
urânio–235, utilizado em fissão nuclear. Sabendo que as
proporções dos isótopos naturais do urânio são: 99,27% de
urânio–238, 0,72% de urânio–235 e 0,0055% de urânio–
234, qual a massa atômica do urânio enriquecido se as
quantidades forem 70% de urânio–238 e 30% de urânio–
235?
a. 237,1 g/mol
c. 237,1u
e. 236,5 g/mol
b. 238,03 g/mol
d. 238,03u
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15. UEM PR O espectrômetro de massa é um equipamento
capaz de determinar massas atômicas e moleculares de
íons, através da análise do movimento dessas partículas
sob a ação de campos magnéticos uniformes e ortogonais
à direção de propagação desses íons. Considere um
espectrômetro de massa no qual a velocidade dos íons
injetados na região do campo magnético é sempre a
mesma. Analise as alternativas abaixo e assinale o que for
correto.
01. Para íons de mesma massa, quanto maior a carga do
íon analisado por espectroscopia de massa, tanto maior
será o raio de curvatura da trajetória deste íon na região
de detecção do equipamento.
02. Para íons de mesma carga, quanto maior quantidade
de movimento de um íon analisado por espectroscopia de
massa, tanto maior será o raio de curvatura da trajetória
deste íon na região de detecção do equipamento.
04. Íons de isótopos são distinguíveis por espectroscopia
de massa.
08. Íons de isóbaros são distinguíveis por espectroscopia
de massa.
16. Íons de isótonos são distinguíveis por espectroscopia
de massa.
16. A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do
oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na
natureza encontramos 16O – 99,76%, 17O – 0,04% e 18O –
0,20%. Sabendo–se que na natureza existe 10B – 20%, 11B –
80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na
Tabela Periódica é:
a. 10,5u
c. 10,8u
e. 10,2u
b. 10u
d. 11u
17. FGV SP O cloro é encontrado na natureza em duas
formas isotópicas de 35 e 37unidades de massa atômica.
Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45u,
qual a percentagem dos dois isótopos na natureza?
a. 86,7% 35Cl + 13,3% 37Cl
b. 66,7% 35Cl + 33,3% 37Cl
c. 80,0% 35Cl + 20,0% 37Cl
35
37
d. 72,2% Cl + 27,8% Cl
35
37
e. 77,5% Cl + 22,5% Cl
18. O cloro é formado dos isótopos 35,0 (75%) e 37,0
(25%). Com base nessa informação, podemos afirmar que:
isótopo
A
B
C
Ocorrência
(%)
60
20
20
Massas
atômicas
80u
84u
88u
20. Fuvest SP A definição atual de massa atômica de um
elemento corresponde a:
a. 1 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo C
"doze").
b. 12 x (massa do átomo desse elemento: massa do átomo
C "doze").
c. 1/12 x (massa do átomo desse elemento: massa do
átomo C "doze").
d. 12/16 x (massa do átomo desse elemento: massa do
átomo C "doze").
e. 16/12 x (massa do átomo desse elemento: massa do
átomo C "doze").
21. Cesgranrio RJ Um elemento genérico X tem massa
atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74X, 75X e 76X.
Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a
ocorrência do isótopo 76 é de:
a. 10%.
b. 20%.
c. 40%.
d. 45%.
e. 50%.
22. ITA SP Pouco após o ano 1800, existiam tabelas de
pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, o oxigênio tinha
peso atômico igual a 100 exatos. Com base nesse tipo de
tabela, o peso molecular relativo do SO2 seria:
Dados: O = 16 u e S = 32 u (valores de hoje)
a) 64.
b) 232.
c) 250.
d) 300.
e) 400.
23. MACK SP O Óxido de vanádio é constituído de
moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é
182u,então y é igual a:
Dados: V = 51u; O = 16 u.
a) 1.
c) 7.
e) 4.
b) 3.
d) 5.
I. Um átomo de cloro pesa 35,5u.
II. Um átomo de cloro pesa, em média, 35,5u.
III. Não existe átomo de cloro com massa 35,5u.
IV. Um átomo de cloro tem massa aproximadamente igual
a 35u ou 37u.
Estão corretas somente as afirmações:
a. I, III e IV.
c. II e IV.
e. II e III.
b. II, III e IV.
d. I e IV.
19. Calcule a massa atômica de um elemento X,
constituído dos isótopos A, B e C, cuja ocorrência e
respectivas massas atômicas estão indicadas na tabela a
seguir:
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RESPOSTAS:
Aula 01:
01. C
02. E
03. C
04. M.A. = 10u
05. C
06. A
07. 25%
08. B
09. A
10. B
11. C
12. C
13. A
14. C
15. 30 (02+04+08+16)
16. C
17. E
18. B
19. 82,4 u
20. C
21. C
22. E
23. D
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