Química

QUÍMICA
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Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos
químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo sobre a tabela periódica.
( )
( )
( )
Os elementos pertencentes ao grupo 1 são os que apresentam menor potencial de
ionização.
Os símbolos dos elementos frâncio, rubídio e cádmio são, respectivamente, Fr, Ru e
Ca.
Os elementos pertencentes ao grupo 18 são os que apresentam maior
eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
V–F–F
V–V–V
F–F–F
V–V–F
V–F–V
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O elemento químico gálio (Ga-31) possui um ponto de fusão bastante baixo para um metal
(29,8 °C), porém seu ponto de ebulição é relativamente alto (1 600 °C). Essa característica permite
que ele seja usado em termômetros que registram altas temperaturas.
O gálio
a) possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p2.
b) possui 1 (um) elétron na camada de valência.
c) possui o último elétron localizado no subnível p, da última camada.
d) é classificado como um elemento de transição interna.
e) encontra-se no estado líquido nas CNTP.
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Vários óxidos fazem parte do nosso dia-a-dia e são de grande importância econômica. Por
exemplo, o óxido de alumínio e o óxido de cromo III são matérias-primas para a extração do
alumínio e do cromo, respectivamente. O óxido de zinco é utilizado em pomadas, e o óxido de
magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas, para a
obtenção da cor vermelha.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as fórmulas de todos os óxidos citados no
texto acima.
a)
b)
c)
d)
e)
AlO – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO.
Al2O3 – Cr3O3 – Zn2O – Mg2O – Fe2O3.
Al2O3 – Cr2O3 – ZnO – MgO – Fe2O3.
Al2O3 – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO.
Al2O3 – CrO – Zn2O – MgO – Fe2O3.
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O air bag é um dispositivo de segurança utilizado em veículos. Em caso de acidente, ele é
inflado com gás nitrogênio, produzido por uma rápida reação química balanceada, assim
representada:
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
O tempo necessário para que um air bag fique completamente inflado atingindo um volume de
54 L é de aproximadamente um vigésimo de segundo (1/20 s). Considerando-se que o N 2(g) se
comporta como um gás ideal, o número de mols de NaN3(s), em valores arredondados, gastos na
reação para inflar o air bag é
a)
b)
c)
d)
e)
Considere também:
1,47.
4,80.
2,58.
5,65.
3,40.
R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1
temperatura no interior do veículo = 25 °C
pressão no interior do veículo = 1 atm
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Nas viagens espaciais, o dióxido de carbono produzido pela respiração dos astronautas na
espaçonave pode ser removido pela reação com óxido de cálcio, o que leva à formação de
carbonato de cálcio. Se, durante uma expedição espacial, forem consumidos 28 kg de óxido de
cálcio, a massa de dióxido de carbono removida da espaçonave, em valores arredondados, será de
a)
b)
c)
d)
e)
220 g.
22 kg.
11 kg.
34 kg.
150 g.
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A titulação é um importante método utilizado para o controle da qualidade das matérias-primas
e dos produtos fabricados pelas indústrias. Na análise de um vinagre branco, para determinar o teor
de ácido acético, foi utilizada uma solução padrão de NaOH de 0,5 M e foi consumido um volume
de titulante de 13 mL. A reação química balanceada pode ser assim representada:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → H2O(ℓ ) + CH3COO-Na+(aq)
Sabendo-se que foi utilizado um volume de amostra de 10 mL, a percentagem, em massa, de
ácido acético no vinagre é
a)
b)
c)
d)
e)
Considere:
3,9.
2,3.
4,5.
8,4.
9,2.
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densidade do vinagre branco = 1 g . cm-3
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No mundo atual, anualmente, são produzidas milhões de toneladas de compostos
nitrogenados, tais como: adubos agrícolas, explosivos, fibras têxteis, corantes, medicamentos.
Muitos desses compostos são derivados do amoníaco (NH 3), que é produzido industrialmente
utilizando-se a síntese de Haber-Bosch, a qual promove a fixação do nitrogênio do ar por meio da
reação química balanceada representada abaixo.
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Na reação de obtenção do amoníaco,
a) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o rendimento da
reação.
b) o equilíbrio não é afetado por alterações de pressão no sistema.
c) um aumento na concentração de H2(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda.
d) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita, aumentando o rendimento da
reação.
e) o equilíbrio não é afetado pela diminuição da concentração do amoníaco.
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Indicadores ácido-base são substâncias que, em solução aquosa, apresentam cores diferentes
conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece a faixa de pH de viragem (cor) que alguns
indicadores apresentam à temperatura de 25 °C.
Indicador
fenolftaleína
alaranjado de metila
azul de bromotimol
Faixa de pH de viragem (cor)
8,0 (incolor) a 9,8 (vermelho)
3,1 (vermelho) a 4,6 (alaranjado)
6,0 (amarelo) a 7,6 (azul)
Um laboratório químico está determinando a faixa de pH de viragem (cor) de uma solução
aquosa de um certo produto comercial. Os resultados obtidos foram: fenolftaleína – incolor;
alaranjado de metila – alaranjado; azul de bromotimol – amarelo. Dentre os produtos abaixo, o
único que pode apresentar tal resultado é
a) a soda cáustica.
b) o bicarbonato de sódio.
c) o leite de magnésia.
d) o ácido muriático.
e) o xampu neutro.
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Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas
instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos
normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma
substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de
acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Equação 1: CaCl2(s)
água
Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
∆H = -82,8 kJ/mol
NH4+(aq) + NO3-(aq)
∆H = +26,2 kJ/mol
água
Equação 2: NH4NO3(s)
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
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O teste do bafômetro é utilizado na determinação preliminar de níveis de etanol na respiração
e, portanto, no sangue de pessoas suspeitas de intoxicação com etanol, especialmente motoristas.
Na versão mais simples do teste, pede-se à pessoa que sopre, por 10 a 20 segundos, em um tubo
que contém dicromato de potássio e ácido sulfúrico suportados em sílica gel (SiO2). A reação é
sinalizada pela mudança progressiva da cor, de laranja para verde, ao longo do tubo, conforme a
seguinte reação balanceada:
2K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3CH3CH2OH → 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3CH3COOH + 11H2O
Com base na equação química, o etanol presente no ar expirado pela pessoa
a) é reduzido a ácido acético.
b) promove a oxidação do Cr(VI) para Cr(III).
c) é oxidado a ácido acético.
d) é o agente oxidante da reação.
e) promove a redução do (SO4)2- para (SO4)3-.
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Os bloqueadores solares mais eficazes são produzidos com óxidos metálicos, como o ZnO ou
o TiO2. Atualmente, existem substâncias químicas que protegem a pele e, ao mesmo tempo,
permitem o bronzeamento. Os agentes de proteção solar mais conhecidos são componentes
orgânicos sintéticos, como o 2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona, representado abaixo.
O
OH
C
OCH3
O agente de proteção solar 2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona é um
a) hidrocarboneto aromático.
b) composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter.
c) composto aromático com carbono quiral.
d) hidrocarboneto aromático com átomos de carbono com hibridização sp2 e sp.
e) composto aromático de função mista: álcool, éster e cetona.
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Ao término de uma incisão cirúrgica, o cirurgião une os tecidos lesados utilizando agulhas e
fios para “dar pontos”. Nos casos de sutura interna, é bastante conveniente a utilização de fios que
são absorvidos pelo organismo depois de algum tempo, evitando uma nova incisão para sua
retirada. Esses fios são um polímero sintético, que, ao longo de alguns dias ou semanas, é
hidrolisado pelo organismo, formando moléculas de ácido glicólico, que são metabolizadas.
Costuma-se dizer que os pontos foram absorvidos. A reação química de polimerização/hidrólise é
assim representada:
O
n HO CH2
polimerização
C
OH
hidrólise
O
O
O CH2
C
O CH2
+ H2O
C
n
Com base nessas informações, é correto afirmar que o polímero sintético
a)
b)
c)
d)
e)
é do tipo poli(ácido acrílico).
é obtido a partir de uma reação de poliadição.
é absorvido pelo organismo devido ao seu caráter apolar.
possui um monômero do tipo cetona.
é do tipo poliéster.
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