universidade federal do espírito santo

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
DEPARTAMENTO DE ZOOTECNIA
Prof. Rodrigo Vieira Rodrigues
Lista de exercícios: Balanceamento e Cálculos Estequiométricos:
1) Um frasco contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), uma quantidade de 1 mol foi armazenado durante um
ano. Após esse período, verificou-se que 50 % dessa água oxigenada tinha se decomposto, conforme mostrado a
seguir:
H2O2 (aq) → H2O (l) + O2 (g)
a) Calcule a massa de água e a quantidade de mols de oxigênio desprendido após a decomposição.
2) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de
aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2).
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido de
manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação:
MnO2(s) + Al(s) → Al2O3(s) + Mn(s)
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), qual
deve ser a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico?
3) "Não se encontram comumente nitratos na natureza porque eles são muito solúveis em água e tendem a se
diluir, mas, nos desertos extremamente áridos do norte do Chile, enormes depósitos de nitrato de sódio NaNO3
(chamado de salitre-do-chile) foram minerados nos dois últimos séculos como fonte de nitrato para a
preparação do ácido nítrico. O nitrato de sódio é aquecido com ácido sulfúrico e, como tem ponto de ebulição
mais baixo que este, se vaporiza; em seguida é condensado e posto em recipientes de refrigeração".
NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g)
Partindo de 200 kg de salitre-do-chile obteríamos aproximadamente quantos mols de bissulfato de sódio?
4) O hidróxido de lítio, LiOH, pode ser utilizado para retirar CO2 da atmosfera, este foi um dos motivos pelo qual
os astronautas o levam em suas viagens, pois o consumo de oxigênio pelos tripulantes acaba acarretando na
liberação deste gás. Considere a equação a seguir:
LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O
Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima da massa de LiOH que seria necessária para
absorver totalmente três toneladas de CO2.
5) Em nossos dias, as reações de combustão de matéria orgânica ainda são a principal fonte de energia para
transportes automotivos ou para nossas cozinhas. O produto principal da queima dos hidrocarbonetos é o
dióxido de carbono que é um grande problema devido ao impacto ambiental e ao efeito estufa.
A equação a seguir mostra a combustão de um hidrocarboneto.
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
Quantos mols de dióxido de carbono serão produzidos na combustão completa de 1,5 mol de butano?
6) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada pela equação a seguir:
Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado deve ser em gramas, igual:
7) Um dos fenômenos naturais mais comuns é o da formação da ferrugem. Este fenômeno pode ser
quimicamente representado pela reação entre o ferro (Fe) e o gás oxigênio (O2), formando o óxido de ferro III
(Fe2O3). A quantidade de oxigênio necessária, para formar 2,45mols g de Fe2O3, é:
8) O carbonato de cálcio também chamado de calcário, é usado como matéria-prima na obtenção da cal, de
acordo com a reação CaCO3 → CaO + CO2.
A massa de cal produzida na calcinação de 200 kg de carbonato é:
9) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico Fe, a partir da hematita Fe2O3, envolve a seguinte
equação, não balanceada:
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) +CO2(g)
Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta
20 % de impurezas.
10) O óxido de alumínio Al2O3 é um típico óxido anfótero, uma pequena parte deste quando reage com água
acaba formando óxido básico de alumínio, supondo que em uma reação apenas 15% do óxido forme o óxido
básico, calcule a massa do óxido básico formado quando 1,02 g de óxido de alumínio seja adicionado em água.
Al2O3 ↓ + H2O(aq) → AlO(OH) ↓ + Al2O3 ↓ + H+(aq)
11) Um das etapas de formação do cloro gasoso envolve a reação do cloreto de sódio em meio ácido, conforme
equação a seguir:
NaCl(aq) + H3O+(aq) → NaOH(aq) + Cl2↑ + H+(aq).
Partindo de 5,85 g de cloreto de sódio e formando apenas 5 g de cloro gasoso, podemos dizer que o rendimento
da reação foi de apenas:
12) 5 g de cloreto de cromio III CrCl3 é supostamente colocado em um béquer para a reação com 12g de uréia
(NH2)2CO para a formação do carbonato básico de crômio III Cr(OH)CO3, de acordo com a equação a seguir:
CrCl3(aq) + (NH2)2CO↓ + H2O(l)→ Cr(OH)CO3↓ + NH3↑ Cl-. + H+
Dado a circunstância, calcule a massa de carbonato básico de crômio III formado.
13) A preparação do hidróxido de Ferro III Fe(OH)3 pode ser feita através da adição de hidróxido de sódio em
sulfato de ferro III. Adicionando 6 g de hidróxido de sódio a uma solução contendo 8 g de sulfato férrico
Fe2(SO4)3, podemos dizer que formará uma massa de quantos gramas de hidróxido férrico?
NaOH (aq) + Fe2(SO4)3(aq) → Fe(OH)3↓ + Na2SO4(aq)