Exercícios - Equilíbrio ÁCIDO-BASE 1 – Calcule [OH

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
Disciplina: Química Geral
Código: 1200431
Professor: Humberto, Klebson, Marcelo, Zilvam
Melo
Período 2009.2
Exercícios - Equilíbrio ÁCIDO-BASE
1 – Calcule [OH-] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é
ácida, básica ou neutra: a) [H+] = 0,0041 mol/L; b) [H+]= 3,5x10-9 mol/L ; c) Uma
solução na qual [H+] seja dez vezes maior que [OH-]. Dica, utilize a equação da auto
ionização da água.
Sol: ácido, básico, ácido
2 – Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a
solução é ácida ou básica:
[H+]
7,5x10-3 mol/l
[OH-]
pH
pOH
Ácida/básica
3,6x10-10 mol/l
8,25
5,7
3 – O pH médio do sangue arterial é 7,4. A temperatura normal do corpo (36 oC), kw
= 2,4x10-14. Calcule [H+] e [OH-] para o sangue a esta temperatura.
Sol: 4x10-8, 6x10-7
4 –Calcule [OH-] e o pH para cada uma das seguintes soluções de bases fortes: a)
0,005 mol/L de KOH; b) 2,055 g de KOH em 500 mL de solução; c) 10,0 mL de
0,250 mol/L de Ca(OH)2 diluído para 500 mL.
Sol: a)11,7; b)12,86; c)12
5 – O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/L
de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.
Sol: 1,4x10-4
6 – Uma solução de um ácido fraco 0,2 mol/L de HÁ é 9,4 % ionizada. Usando essa
informação, calcule [H+], [A-], [HA] e ka para HA.
Sol: ka=2x10-3
7 – Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo que o ácido acético
seja o único ácido que o vinagre contém (ka = 1,8x10-5). Calcule a concentração de
ácido acético no vinagre.
Sol: 0,089 M
8 – A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3x10-8.
Calcule as concentraçãoes de H3O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a
concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L
Sol: 7,5x10-3 mol/L
9 – Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons OH- em uma solução
de 0,0075 mol/L de etilamina (C2H5NH2) (kb=6,4x10-4). Calcule o pH dessa solução.
Sol: 11,33