MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA
Professora: Kalyanne Gomes
LISTA DE EXERCÍCOS V
1.
2.
3.
a)
b)
c)
4.
a)
b)
c)
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Escreva a fórmula para o ácido conjugado de cada um dos seguintes itens: HSO3-; F-; PO43-; CO
Escreva a fórmula para a base conjugada de cada um dos seguintes itens: HClO4; H2S; PH4+; HCO3Coloque os compostos em ordem decrescente de acidez.
HI; Ka = 1011
HS-; Ka = 1,3x10-14
HCN; Ka = 4,9x10-10
Calcule os pKa dos ácidos apresentados abaixo e classifique-os em ordem crescente de acidez.
A; Ka = 1,85x10-5
B; Ka = 1,05x10-7
C; Ka = 1,0x10-12
Calcule a concentração de OH- em uma solução na qual a concentração de H+ é 2x10-6 mol/L (R =
5x10-9)
Qual o pH de uma solução de 0,04 mol/L de HClO4. (R = 1,40)
Preparou-se uma solução de 250 mL de HCl a partir de 460 mg deste composto. Qual o pH desta
solução? (R = 1,30)
Uma solução aquosa de HNO3 tem pH de 2,34. Qual é a concentração do ácido? (R = 4,6x10-3
mol/L)
Calcule o pH e o grau de dissociação do ácido fluorídrico (HF; pKa = 3,45) em uma solução 0,02
mol/L. (R = 2,60; 12,65%)
Calcule o pH e o grau de associação da etilamina – CH3CH2NH2 (pKa = 3,36) em uma solução 0,01
mol/L. (R = 11,27; 18,80%)
Calcule o pH de um tampão obtido pela adição de 0,2 mol de ácido acético a 1,0 L de uma solução
0,35 mol/L de acetato. O Ka do ácido é 1,75x10-5. (R = 5)
Calcule o pH de um tampão obtido pela adição de 2 mol de NH3 a 2,0 L de uma solução 0,10
mol/L de NH4Cl. O Ka do ácido é 5,60x10-10. (R = 10,25)
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