ESTUDO DA ELETROSFERA

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 05
ESTUDO DA
ELETROSFERA
S
0
P
-1
0
+1
d
-3
-2
-1
0
+1 +2
-2
-1
0
+1 +2 +3
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s2
5p6
5d10
6s2
6p6
6d10
7s2
7p6
4f14
5f14
Fixação
F
1) Faça a distribuição eletrônica, em níveis e subníveis de energia, dos átomos abaixo:
a) 11Nad) 34Se
b) 15Pe) 52Te
c) 30Zn
2
I
I
n
I
n
I
a
b
c
Fixação
2) Considere as afirmações a seguir.
I) O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II) Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível 3d.
III) 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de
número atômico 35.
IV) Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Fixação
F
3) (PUC) Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
d) 51
b) 28
e) 56
c) 31
4
(
a
b
c
Fixação
4) (UFF) Considere os casos:
n
l
ml
1
3
2
-2
2
3
1
0
3
3
0
-1
4
3
2
0
5
3
3
-2
Destas designações para estados quânticos, as que não descrevem um estado característico
(permitido) para um elétron em um átomo são:
a) 1 e 4
d) 3 e 4
b) 1 e 5
e) 3 e 5
c) 2 e 3
Fixação
5) O princípio de Exclusão de Pauli estabelece que:
a) A posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas simultaneamente.
b) Elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.
c) A velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz.
d)Dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais.
e) Numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre
os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.
Fixação
6) (UFRRJ) Leia o texto abaixo.
.
(...) Pensem nas feridas
Como rosas cálidas
Mas oh não se esqueçam
Da rosa da rosa
Da rosa de Hiroshima
A rosa hereditária
(MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. <http://www.musicasmaq.
com.br/rosahiro.htm> Capturado em 27/07/2003.)
O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear,
que, juntamente com outras citações, faz
com que algumas pessoas se esqueçam dos
benefícios que podem ser alcançados, depois
que o homem elucidou a estrutura atômica e
dominou em várias áreas a tecnologia nuclear.
Observando os itens abaixo, assinale a
alternativa que apresenta apenas afirmações
corretas sobre a estrutura atômica.
I) Orbital é a região do átomo mais provável
de se encontrar um elétron.
II) No máximo dois elétrons podem compartil-
har um mesmo orbital.
III) Dois elétrons de um mesmo átomo jamais
apresentarão os quatro números quânticos
iguais.
a) Apenas III está correta.
b) Apenas I e III estão corretas.
c) Apenas II está correta.
d) Todas as afirmativas estão corretas.
e) Apenas I está correta.
Fixação
7) (UERJ) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li)
no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo;
b) partículas no núcleo;
c) elétrons por camada;
d) partículas na eletrosfera.
Fixação
)8) (UERJ) O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas
principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente
em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com
a mesma distribuição eletrônica desse ânion.
O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion
está indicado em:
a) Krc) As
b) Br
d) Te
Fixação
9) (UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria,
elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos
na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
b) subnível f incompleto;
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;
d) subnível p incompleto;
e) subnível d incompleto.
Proposto
1) (PUC) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para
produzir um tipo de liga metálica que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência
mecânica e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica
do vanádio?
Proposto
2) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n
= 4; l = 1; m = 0 e s = +1/2. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui
número quântico de spin igual a -1/2, calcule o número atômico desse átomo.
Proposto
3) Em relação ao átomo do elemento cobalto (Z = 27), determine:
a) o número de elétrons na camada de valência;
b) o número de elétrons no subnível mais energético;
c) o número de orbitais incompletos na camada de valência;
d) os números quânticos do elétron diferenciador.
Proposto
P
4) (UFF) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons5
com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estadoa
i
fundamental:
a) Escreva sua configuração eletrônica.
b) Qual seu número atômico e seu símbolo?
c) Qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero?
d) Qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um?
e) Qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a três?
Proposto
s5) O íon Fe3+ e o átomo de vanádio são espécies isoeletrônicas. Em função disso, pode-se
oafirmar que ambos apresentam a mesma configuração eletrônica? Justifique sua resposta, por
intermédio de suas distribuições em subníveis.
Proposto
P
6) (UFRJ) As telas de televisão planas e de telefones celulares usam como visores os chamados7
OLED, que são equivalentes a “microlâmpadas” coloridas, formadas por camadas de compostosd
metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.
Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto
orgânico, a quinolina [Al(quinolina)3].
Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio
por outro metal de mesma valência.
Escreva a configuração eletrônica do íon Al3+ e indique, entre os íons da lista a seguir, qual
poderia substituir o alumínio nesses sistemas.
k+, Ca2+, Ti4+, V5+, Mn4+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cu2+
Proposto
7) Qual o número de elétrons presentes no terceiro nível energético da eletrosfera do átomo
de níquel (Ni: Z = 28)?
Proposto
8) Os números quânticos do elétron diferenciador de um determinado átomo são os seguintes:
n = 5;
l = 1;
ml = 0;
ms = + ½
Sabendo que se trata de um átomo isolado, calcule seu número atômico.
Proposto
9) (IME) Sejam os elementos 63A150, B e C, de números atômicos consecutivos e crescentes na
ordem dada. Sabendo-se que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine:
a) o número de massa do elemento C.
b) os números quânticos dos elétrons desemparelhados da camada mais externa do elemento C.