LEXQGE3_LQ

UDESC – Joinville
Química Geral (Prof. Sérgio H. Pezzin)
LISTA DE EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS
1) Por que o NaCl (s) é mais estável que o Na (s) e o Cl2 (g) ?
2) Indique como varia a configuração eletrônica para cada átomo quando compostos
iônicos são formados a partir dos elementos:
(a) K e O
(b) Mg e N
(c) Na e S
(d) Ba e Br
Quais as fórmulas mínimas dos compostos formados ?
3) Com base em suas configurações eletrônicas, por que muitos dos elementos de
transição formam íons com carga 2+ ?
4) Quais dos seguintes íons possui maior poder de polarização ?
(a) K+ ou Li+ (b) Li+ ou Be2+
(c) Cu2+ ou Ca2+
d) Ti2+ ou Ti4+
5) Desenhe as estruturas de Lewis das seguintes moléculas:
(a) PCl3
(b) SiH4
(c) H2S
(d) CO
(e) AsF5
Quais as geometrias destas moléculas segundo a TRPECV ?
6) Desenhe as estruturas de ressonância para
(a) NO3(b) NO27) Descreva as ligações  e . Como é constituída uma ligação dupla ? E uma
tripla?
8) Com base na TLV e na TOM:
(a) qual terá maior potencial de ionização, o N2 ou o NO ?
(b) quais são as mudanças esperadas na ordem de ligação e distância de ligação
que acompanham os seguintes processos de ionização ?
i. O2  O2+ + eii. N2 + e-  N2iii. NO  NO+ + e9) Use os diagramas de orbitais moleculares para determinar as ordens de ligação e
o número de elétrons desemparelhados em:
(a) O2(b) BN
(c) NO(d) B2
(e) F2+
(f) LiH
Quais são paramagnéticos ?
10) Liste os seguintes compostos em ordem crescente de ponto de ebulição:
(a) H2O (b) Xe (c) LiF (d) LiI (e) H2 (f) BaO (g) SiCl4 (h) SiO2
Explique.
11) Por que os metais são bons condutores de eletricidade ? Descreva uma rede
metálica.
12) Qual o tipo (ou tipos) de força atrativa intermolecular encontrado nos seguintes
compostos:
(a) HCl (b) Ar (c) CH4 (d) HF (e) NO (f) CO2 (g) H2S (h) SO2