Ácido

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Ácidos são substâncias que em solução
aquosa, liberam como cátion somente os íons
H3O ou H+ e ânions.
Possuem sabor azedo, corroem metais
apresentando maior ou menor velocidade de
corrosão em função da força e da
concentração do ácido, conduzem eletricidade
quando em solução aquosa e encontram se:
Na laranja, no limão, na maçã, na uva e de
mais frutas cítricas.
No vinagre, no leite, também no estômago, na
bateria dos automóveis, refrigerantes, dentre
outros.
Apresentam na sua estrutura o grupo H+ e
sempre no início, por exemplo:
HCl = Ácido clorídrico
H2SO4 = Acido sulfúrico
H2S = Acido sulfídrico
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1) Quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis na molécula.
2) Quanto a presença de oxigênio.
3) Quanto a força.
4) Quanto a volatilidade.
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Monoácido: 1 Hidrogênio Exemplo: HCl
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Diácido: 2 Hidrogênios Exemplo: H2S
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Triácido: 3 Hidrogênios Exemplo: H3PO4
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Tetrácido: 4 Hidrogênios Exemplo: H4P2O7
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Exceção: H3PO2 É MONOÁCIDO
 H3PO3 É DIÁCIDO
Sem oxigênio = Hidrácido
Exemplo: HCl
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Com oxigênio = Oxiácido
Exemplo: H2SO4
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Para Hidrácido:
Fortes: HCl, HBr e HI.
Semi fortes ou moderado: HF
Fracos: H2S, HCN e os demais.
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Para Oxiácido:
Número de oxigênio menos o número de
hidrogênio
3 ou 2 Forte
1 Semi forte ou moderado
0 Fraco
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Exceção: H2CO3 FRACO
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Voláteis: HCN, HCl, HBr, HI, HF, HNO3 E H2S.
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Não voláteis ou fixos: Os demais.
Para Hidrácido
Ácido + nome do ânion (eto) + idrico
Exemplo: HCN Ácido cianídrico
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Para Oxiácido
Ácido + nome do ânion + ICO ou OSO
Exemplo: HCl03 Ácido clórico
“O famOSO mosquITO no bICO do pATO.”
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Jordania /Química IFSUL