Ácidos - Colégio Curso Desafio

Funções inorgânicas: Ácidos e bases
Ácidos
Ácido fluorídrico — HF
(Gravações em Vidro)
Ácido clorídrico — HCl
(estômago secreta HCl, num volume aproximado de
100 mL, para auxiliar a digestão dos alimentos)
Ácido acético — H3CCOOH
(Vinagre: formado basicamente por ácido acético e água)
Ácido fosfórico — H3PO4
(Refrigerante utiliza em pequena quantidade, como conservante)
Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo
como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+ ou H3O+).
Classificação dos ácidos
1) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula
2) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
3) De acordo com o grau de ionização
1) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio.
Oxiácidos: ácidos com oxigênio.
Hidrácido
Hidrácido
Oxiácido
Oxiácido
Ex: Coloque os compostos abaixo na linha correta de acordo sua classificação
quanto a presença ou não de oxigênio :
H3PO4, HF, H2CO3 , H3PO3 , HCl, H3PO2, HCN, HI, HClO4, HBr
Hidrácido
Oxiácido
HF, HCl, HCN, HI, HBr
H3PO4, H2CO3 , H3PO3 , H3PO2 ,H2CO3 ,HClO4
2) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis
número de íons H+ ou H3O+ liberados
Nos hidrácidos, todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis
Nos oxiácidos, são ionizáveis somente os hidrogênios ligados a átomos de
oxigênio (O)
monoácido
diácido
monoácido
diácido
Classifique os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis :
H3PO4, H3PO3 e H3PO2
triácido
diácido
monoácido
3) De acordo com o grau de ionização
Grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o número de moléculas
ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas .
Ex: De cada 100 moléculas de HCl dissolvidas, 92 moléculas sofrem ionização:
Hidrácidos
Oxiácidos
a) Classifique os ácidos a seguir quanto ao grau de ionização :
H2SO3, HF, H3PO3 , HCl, H3PO2, HCN, HI, HClO4, HClO, HClO2 , HBr , HNO3
Forte
Moderado
Fraco
HCl, HI, HCLO4, HBr , HNO3
H2SO3 , HF, H3PO3, H3PO2 ,HClO2
HCN , HClO,
b) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se
em água à temperatura constante. Calcule o grau de ionização para cada ácido e
coloque-os em ordem crescente de sua força de ionização.
H2S < H2SO4 < HNO3
Nomenclatura dos ácidos
1. Hidrácidos
Ex: Nomeie os compostos abaixo:
HF
HCl
HBr
HI
H2S
HCN
2. Oxiácidos:
Modo 1: a partir do nome e da fórmula dos ácidos-padrão de cada família
variação do número de átomos de oxigênio:
Modo 2: a partir do Nox
Grupo 4
+4
Grupo 5
Grupo 6
Grupo 7
Nomenclatura
+7
Ácido per ...... ico
+5
+6
+5
Ácido ...... ico
+3
+4
+3
Ácido ...... oso
+1
Ácido hipo ...... oso
Alguns ácidos de um mesmo elemento têm os prefixos de seus
nomes atribuídos em função de seu grau de hidratação
Bases
Hidróxido de magnésio — Mg(OH)2
(como antiácido e laxante)
Hidróxido de sódio — NaOH
(conhecida como soda cáustica, muito utilizada
na fabricação de sabão e de produtos para
desentupir pias e ralos)
Hidróxido de cálcio — Ca(OH)2
(cal hidratada, cal extinta ou cal apagada é utilizado nas pinturas
a cal (caiação) e na preparação de argamassa)
Bases ou hidróxidos
Substâncias que em solução aquosa
sofrem dissociação iônica, liberando como
único tipo de ânion os íons OH– (hidroxila)
Classificação das bases
1) Número de hidroxilas
2) Solubilidade em água
3) Grau de dissociação
1) Número de hidroxilas
número de íons OH- liberados
2) Solubilidade em água
OBS 1:
Hidróxido de amônio (NH4OH), só existe solução , portanto,
é uma base solúvel
OBS 2:
As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito
pequena, são consideradas praticamente insolúveis.
3 ) Grau de dissociação
Nomenclatura das bases
Cátions com
mais de um Nox
acrescenta-se ao final do nome, o número da carga
do íon, em algarismos romanos
acrescenta-se o sufixo -oso ao íon de menor carga,
e -ico ao íon de maior carga.
Ex : Com relação aos compostos abaixo :
a) Classifique quanto ao número de hidroxilas
b) Classifique quanto a solubilidade
c) Classifique quanto ao grau de dissociação
d) Dê o nome
LiOH, Fe(OH)2, NaOH, KOH, NH4OH, RbOH, Al(OH)3 , CsOH,
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Pb(OH)4, AgOH, Fe(OH)3
Indicadores são substâncias que mudam de cor em função de o meio
ser ácido ou básico.
A escala de pH, indica se o meio é ácido ou básico
ALGUMAS PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS
1. Reação com metais
Reagem com muitos metais e, ao reagirem, produzem gás hidrogênio
(H2) e um sal do metal.
2. Reação com carbonatos e bicarbonatos
Carbonatos e bicarbonatos são ânions cujas fórmulas são,
respectivamente, CO32– e HCO3–. Quando reagem com ácidos, esses
ânions liberam gás carbônico.
Exercícios
1) A opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos
compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2 é, respectivamente:
a) -1, -1, -1 e -1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7
2) O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio
(KMnO4) é:
a) +2
b) +3
c) +5
d) +7 e)+8
3) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de
oxidação do titânio é:
a) +4 b) +2 c)+1
d)-1
e)-2
4) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C(grafite) e CH4, os números de
oxidação do carbono são, respectivamente:
a) -4 +1 +4 0 +4
b) +4 -1 +4 0 -4
c) -4 -2
0 +4 +4
d) +2 -2
+4 0 -4
e) +4 +4 +4 +4 +4
5) Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos
íons abaixo?
a) IO3b) b) MnO32c) CrO42d) PtCl62-
6) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem
azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois
pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do
conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse
caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor
torácica são:
a) HCl e ácido clórico
b) HClO3 e ácido clórico
c) HClO2 e ácido cloroso
d) HCl e ácido clorídrico
e) HClO3 e ácido clorídrico
7) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de
alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
8) Com base na tabela de graus de
ionização apresentada ao lado, determine
qual ácido é o mais forte. Justifique .
9) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos
dissolvendo-se em água à temperatura constante
Calcule o grau de ionização para
cada ácido e coloque-os em
ordem crescente de sua força de
ionização.
10) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se
conhece: uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É
o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de
morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl
Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de
ácido cianídrico. Escreva a fórmula molecular e estrutural deste ácido.
11) Admitindo-se 100 % de ionização para o ácido clorídrico em solução
diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:
a) HCl b) OH- c) H3O+ d) H2O e) ClJustifique a sua resposta.
12) Analise as seguintes afirmativas:
I. HClO3 possui duas ligações covalentes normais e duas ligações
coordenadas.
II. H3PO3 apresenta apenas ligações covalentes simples.
III. H2SO4 possui seis ligações covalentes normais e uma coordenada
Identifique as alternativas incorretas. Justifique sua resposta
13) Explique por que é praticamente impossível medir a condutividade
elétrica de um hidróxido que não seja de um metal alcalino.
14) O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é
um dos produtos que contaminaram o rio Pomba, em Minas Gerais,
causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil. Dessa substância
é incorreto afirmar que:
a) tem fórmula NaOH.
b) é um composto iônico.
c) em água, dissocia-se.
d) é usada na produção de sabões.
e) é uma molécula insolúvel em água.
15) Escreva as equações de dissociação iônica ou ionização dos
compostos a seguir:
a) Hidróxido de bário
b) Hidróxido de potássio
c) Ácido perclórico
d) Ácido bromídrico
e) Hidróxido ferroso
f) Ácido cianídrico
16) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez
estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base forte e
solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a
tabela abaixo, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3
b) Cu(OH)2 e Mg(OH)2
c) Al(OH)3 e NaOH
d) NaOH e Mg(OH)2
e) KOH e Ba(OH)2
17) Sabe-se que a reação de formação do hidróxido de amônio do detergente,
que contém amoníaco, é expressa pela equação:
Fazemos, então, as seguintes afirmativas:
I. O produto dessa reação se encontra altamente dissociado.
II. A solução tem pH básico.
III. De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são substâncias que se
dissociam em água, produzindo íons OH-.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas III.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) apenas I e II.
Justifique sua resposta.
18) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do
caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes
soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a
mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os
seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente,
caráter:
a) ácido, básico, básico, ácido.
b) ácido, básico, ácido, básico.
c) básico, ácido, básico, ácido.
d) ácido, ácido, básico, básico.
e) básico, básico, ácido, ácido.
19) Faça a associação correta:
I — soda cáustica I — Ajax — Fúria
A — Ca(OH)2
B — NH4OH
III — cal apagada
C — Mg(OH)2
20) Considere o seguinte esquema:
Determine a cor que a solução de repolho
roxo apresentará na presença de:
a) suco de laranja; d) soda cáustica;
b) soda limonada; e) leite de magnésia;
c) vinagre; f) Ajax.
IV — leite de magnésia
D — NaOH
21) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é
totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Este gás é o
mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que
constitui a carapaça da concha do mar é:
a) CaCO3.
b) CaSO4.
c) CaF2.
d) Ca(NO3)2.
e) Ca(OH)2.