Atomística, termoquímica e reações orgânicas

Química Solucionada
99999.0111 / 98750.0050 / 99400.5166 / 98126.0630
Título: Atomística, termoquímica e reações orgânicas
Data:
/
/ 2016
QS.MED
QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES
movimentam, no espaço, ao redor do núcleo. A respeito dos
átomos pode-se afirmar que:
a) o número atômico de um átomo, representado por A, é
a soma do número de prótons e o número de nêutrons
presentes no núcleo.
b) todos os átomos de um mesmo elemento químico que
apresentam o mesmo número de massa são chamados
alótropos.
c) átomos de um mesmo elemento químico com número
de nêutrons diferentes são chamados de isótopos.
d) o número de massa de um átomo, representado por Z,
é a soma dos números de prótons, nêutrons e elétrons
presentes.
e) a massa molar de um átomo é expressa em unidades
de massa atômica.
Atomística
1.
2.
3.
4.
(FCM – 09) O ferro é um elemento essencial para o
transporte de oxigênio pela hemoglobina. É também um
importante componente das enzimas. Pode ser encontrado
na natureza, não somente na forma elementar, mas também
como Fe2+ e Fe3+. Considerando as espécies Fe2+ e Fe3+
provenientes de isótopos diferentes pode-se afirmar que
elas apresentam:
a) o mesmo de prótons e diferente número de elétrons.
b) o mesmo número de nêutrons e diferente número de
elétrons;
c) mais elétrons que o ferro elementar.
d) distribuição
eletrônica
respectivamente
1s22s22p63s23p64s23d4 e 1s22s22p63s23p64s23d3e) o mesmo número de elétrons;
(FCM – 09.1) Considere os seguintes dados:
Átomo Prótons Nêutrons Elétrons
I
40
40
40
II
42
38
42
Os átomos I e II:
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento
c) São isóbaros
d) São isótonos
e) Têm o mesmo número atômico
(FCM – 09) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons
e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e
número de massa, iguais a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
(FCM – 08.1) Ao compararmos o átomo neutro de cálcio Ca,
com seu íon Ca+2, verifica-se que o segundo possui
a) 2 elétrons a mais e o mesmo número de nêutrons
b) 2 prótons a mais e o mesmo número de elétrons
c) 2 elétrons a menos e o mesmo número de nêutrons
d) 2 nêutrons a mais e o mesmo número de elétrons
e) 2 prótons a mais e o mesmo número de nêutrons
5.
(FCM – 07.2) Marque a alternativa que melhor interpreta a
representação 5s2
a) O nível “s” do quinto subnível apresenta 2 elétrons.
b) O subnível “s” do quinto nível apresenta 2 elétrons.
c) Esta representação implica que temos 5 elétrons do
tipos s2.
d) O nível “s” apresenta 5 elétrons com 2 spins.
e) Esta é uma representação errada o nível “s”.
6.
(FCM – 06.1) Os íons A+2 e A+3 diferem quanto à quantidade
de
a) prótons e nêutrons.
b) elétrons somente.
c) prótons somente.
d) prótons e elétrons.
e) nêutrons e prótons
7.
(FCM – 11) Átomos são os componentes básicos de toda a
matéria; são as menores unidades de um elemento que
podem se combinar com outros elementos. Têm um núcleo
que contém prótons e nêutrons e os elétrons que se
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8.
(FAMENE – 12.1) Os átomos que contém diferentes
números de prótons e massa e número igual de nêutrons,
são:
a) isóbaros
b) isômeros
c) isótonos
d) isótopos
e) isofílicos
9.
(FAMENE -13.1) Como num átomo o número de prótons (Z)
é igual ao número de elétrons, conhecendo-se o número
atômico podemos fazer a distribuição dos elétrons nos
subníveis. Para o elemento de número atômico 26, a
configuração eletrônica é:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d6
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d7
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4, 5s2
10. (FSM – 13.1) Dê a configuração eletrônica do íon ferro
(Fe2+), sendo que para o ferro Z = 26.
Assinale a alternativa correta.
a) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
11. (FSM – 13.1) Tem-se dois átomos genéricos e isótopos A e
B. Calcule o número de nêutrons de cada átomo, sa-bendo
que: o átomo (A) possui número atômico (Z) 3x-6 e número
de massa (A) 5x e o átomo (B) pos-sui número atômico 2x+4
e número de massa 5x-1.
Assinale a alternativa correta.
a) 26 e 25
b) 24 e 25
c) 26 e 27
d) 25 e 27
e) 23 e 22
12. (FIP – 15.2) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo
atômico, mostrando que as leis da Física Clássica não eram
válidas para sistemas microscópicos, como o átomo e suas
partículas constituintes. Esta proposta tinha como
fundamento a teoria dos quanta de Max Planck e se
baseava em alguns postulados.
Dentre as propostas de Bohr, está a postulação de que
a) é impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade instantânea de uma partícula.
b) é impossível, em um átomo, a existência de dois
elétrons com os quatro números quânticos iguais.
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c)
d)
e)
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
ao “saltar” de um nível de energia mais interno para
outro mais externo, o elétron emite radiação
eletromagnética quantizada.
não é permitido mais de dois elétrons em um mesmo
orbital e os mesmos têm, obrigatoriamente, que
apresentar spins opostos.
as órbitas do elétron são restritas, isto é, nem todas as
órbitas são permitidas em qualquer situação, e a
restrição é que o momento angular do elétron é
necessariamente quantizado.
3.
(UNIPE – 15.1) Quando se trata de aulas de Biologia, é
comum o estudante dizer que a quebra ou aclivagem do
trifosfato de adenosina, ATP, libera energia. Entretanto,
essa afirmativa promove frequentemente uma dúvida
quando o professor de Química está analisando o conceito
de energia de ligação. Se a quebra de ligações químicas
ocorre mediante absorção de energia, então a clivagem da
molécula de ATP também absorve energia.
ATP(aq) + H2O(l) → ADP(aq) + HPO42- (aq) + energia
A substância química é o mais importante agente
armazenador de energia para as células vivas. De modo
geral, a energia de atividade vital é proveniente da clivagem
de moléculas de alimentos estocados por substâncias
especiais, como o ATP, que é a principal dentre elas. Por
essa razão, os biólogos dizem que o ATP é “rico em
energia”. A molécula de ATP libera energia por meio da
hidrólise exotérmica, cuja variação de entalpia, ΔHº, é
aproximadamente, − 33,6 kJmol−1.
Considerando-se essas informações sobre a clivagem da
molécula de ATP e a energia liberada na reação química de
hidrólise dessa molécula, é correto afirmar:
01) A energia liberada durante a reação química
representada corresponde ao conteúdo energético de
ADP.
02) O H2O, base conjugada do ácido fosfórico, é mais forte
que a base HPO42- , de acordo com os conceitos de
Brönsted-Lowry.
03) A síntese de ATP, a partir da reação química entre
difosfato de adenosina com monohidrogenofosfato, é,
aproximadamente, +33,6kJmol−1.
04) A variação de entalpia da reação de hidrólise de ATP
independe da temperatura em que ocorre a reação e
dos estados físicos dos reagentes e dos produtos.
05) A energia estocada no ATP é proveniente das reações
químicas de redução de carboidratos, como a glicose,
que produz água e dióxido de carbono, durante o
metabolismo celular.
4.
(FCM – 09.2) Os alimentos são o combustível para o corpo
humano, pois fornecem energia quando, constituintes como
hidratos de carbono, proteínas e gorduras são queimados
em uma série de reações orgânicas. A glicose (hidrato de
carbono) forma-se durante a fotossíntese em plantas verdes
por ação da energia do sol, segundo a reação:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 686 kcal  C6H12O6(s) + 6 O2
Esta reação afirmar que:
a) A obtenção da glicose via fotossíntese é uma reação de
formação exotérmica.
b) A equação termoquímica da reação inversa pode ser
assim representada por:
C6H12O8 (s) + 6 O2 (g) + 686 Kcal  6 CO2(g) + 6 H2O9l)
c) quando 1 mol de CO2 é obtido na queima da glicose
são liberados 686 Kcal.
d) é necessária a absorção de 686 Kcal para que
combustão da glicose ocorra.
e) a transformação da glicose em CO2 e H2O é uma
reação de combustão e apresenta H<0.
5.
(FCM – 08.2) Em uma aula de química orgânica, um aluno
inadvertidamente fez seguinte reação explosiva:
CH4 + F2  CH3F + HF
Qual seria o H desta reação? Dados: C-H = 414KJ, F-F =
153KJ; C-F = 485KJ; H-F = 565KJ.
a) H= - 249KJ
b) H= - 483KJ
c) H= - 310KJ
d) H= - 290KJ
e) H= - 308KJ
6.
(FCM – 10.1) A busca de fontes renováveis de combustíveis
encontrou no álcool etílico uma grande possibilidade
econômica e ambiental. Outra grande possibilidade, em
pesquisa na atualidade, é o emprego do gás hidrogênio
como combustível totalmente limpo, pois sua queima leva à
Termoquímica
1.
(UNIPE – 15.2) Estudantes de engenharia da Universidade
de Rice, nos Estados Unidos, criaram uma solução simples
para tornar injeções menos dolorosas. Trata-se de cápsula
com dois compartimentos, um com nitrato de amônio,
NH4NO3(s), e outro com água, H2O(l). Quando a cápsula é
girada, as substâncias químicas se misturam e há
dissolução do sal, que é seguida de resfriamento rápido do
invólucro de metal, de acordo com a equação termoquímica.
Em contato com a pele, a cápsula resfriada anestesia o local
em pouco menos de 60 segundos.
NH4NO3(s) + H2O(l)  NH4+(aq) + NO3+(aq); H = + 26,3 kJ
Considerando-se a cápsula de resfriamento para tornar
injeções menos dolorosas, é correto afirmar:
01) O coeficiente de solubilidade do nitrato de amônio
aumenta com o resfriamento da solução.
02) A transformação descrita caracteriza um processo
exotérmico de dissolução de um sal em água.
03) A energia necessária para a dissolução de 20,0g de
nitrato de amônio é, aproximadamente, 6,6kJ.
04) A dissolução de nitrato de amônio em água diminui com
o aquecimento do sistema no interior da cápsula.
05) Os íons NH4+ e NO3- possuem formas geométricas,
respectivamente, trigonal plana e tetraédrica e liberam
energia ao se formarem.
2.
(UNIPE – 15.2) Os carboidratos são uma importante fonte
de energia na dieta alimentar. Os polissacarídeos ingeridos
são hidrolisados no intestino e transformados em
monossacarídeos e estes, por sua vez, são absorvidos e
distribuídos pela corrente sanguínea para todas as células
do corpo. Nas células, as moléculas de monossacarídeos
são metabolizadas pelo organismo, em um processo global
denominado de respiração celular que libera energia,
resumidamente mostrado na equação química. Cada grama
de glicose consumida libera, aproximadamente, 16,8kJ de
energia, usada pelo indivíduo para movimentar músculos,
manter a temperatura corporal e participar de outras
atividades
C6H12O6(aq) + 6 O2(aq) → 6 CO2(aq) + 6 H2O(l) + 2813Kj
Considerando-se essas informações sobre o processo
resumido de respiração celular relacionadas aos
conhecimentos de Química, é correto afirmar:
01) O oxigênio, O2(g), a 25 ºC e 1,0 atm, tem entalpia igual a
zero.
02) O calor padrão de combustão da glicose independe da
variação de temperatura e da quantidade em massa de
carboidrato.
03) A energia liberada durante a respiração celular é
aproveitada pelo organismo completamente sem que
haja perda para o ambiente.
04) A glicose proveniente da maltose, metabolizada na
célula libera mais energia para movimentar músculos e
manter a temperatura corporal que é obtida a partir da
sacarose.
05) A soma das variações de entalpia de formação da
glicose com a de oxigênio, menos as de formação do
CO2(g) e a da H2O(l), é igual à variação de entalpia da
reação de combustão do carboidrato.
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7.
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
formação de água. As reações estão representadas abaixo,
ambas a 25°C e P=1atm:
1) C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= - 1368 KJ
2) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ΔH= - 286 KJ
Com base nestas informações, analise as afirmativas:
I.
A queima do álcool combustível é mais exotérmica que
a queima do gás hidrogênio para a mesma massa de
combustível usada.
II. A reação 2 é uma reação de síntese da água e o valor
de ΔH representa a entalpia padrão de formação da
água líquida.
III. As reações representam processos que ocorrem com
absorção de energia.
Estão corretas as afirmativas:
a) apenas II
b) apenas I
c) I e II
d) II e III.
e) I, II, III
carbono. Tornando-se como modelo de combustível o nhexano (C6H14) para o qual o calor padrão de combustão é
de - 4163 kJmol-1 e sabendo-se que:
C6H4(l) + 13/2 O2(g) → 6 CO(g) + 7 H2O(g)
ΔHº = 2465kJmol-1
Pode-se afirmar que:
( ) A conversão de CO em CO2 é endotérmica.
( ) O calor liberado na conversão de CO em CO2 é menor
que 300 kJmol-1.
( ) É esperado que a conversão de CO em CO2, ocorra com
um abaixamento de entropia.
( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a
queima incompleta.
( ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.
a) FFVVV
b) VFVVV
c) FVVVV
d) VFVFV
e) VVVVF
(FCM – 11.1) A combustão de um hidrocarboneto genérico
A está representada pela equação:
A + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor
Esta reação também pode ser representada pelo seguinte
diagrama termocinético:
10. (FIP – 14) A fermentação da glicose nas destilarias de álcool
combustível produz o etanol e o gás carbônico, além de
envolver uma certa quantidade de energia que pode ser
determinada utilizando o calor de formação das substâncias.
Sendo o valor da entalpia de formação, em kJ.mol -1, da
glicose é −1271; do etanol é -278 e do CO2 é -395.
O calor produzido numa fermentação para produzir 20 mols
de etanol, em kJ, é:
a) +1.500.
b) +750.
c) +75.
d) -75.
e) -750.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
Sobre a combustão do hidrocarboneto A e o diagrama
termocinético, podemos concluir corretamente que:
a) a energia de ativação da reação é 1215 kJ/mol e a
adição de um catalisador acelerara a combustão.
b) o composto A é o metano, CH4, e sua combustão é
exotérmica com ΔH = - 890 kJ/mol.
c) a variação de entalpia da reação é 965 kJ/mol do
hidrocarboneto A sendo, portanto uma reação
endotérmica.
d) a adição de um catalisador aumenta a velocidade de
combustão e diminui a entalpia de reação.
e) O hidrocarboneto A é o etano, e sua combustão
necessita de uma energia de ativação de 250 kJ/mol.
8.
9.
(FCM – 11.2) Entalpia é a quantidade de calor envolvido em
um processo realizado à pressão constante. É uma função
de estado e por isso sua variação independe do caminho
entre os estados inicial e final. Assim, quando não é possível
determinar a variação de entalpia em uma determinada
reação, pode-se lançar mão do ΔH de outras reações
conhecidas para calcular-se o valor desejado. Por exemplo,
pode-se calcular a variação de entalpia da reação:
P4(s) + 10 Cℓ2(g) → 4 PCℓ5(s) ΔHo = ?
a partir das reações:
P4(s) + 6 Cℓ2(g) → 4 PCℓ3(ℓ) ΔHo = - 1278,8 kJ
PCℓ5(s) → PCℓ3(ℓ) + Cℓ2(g) ΔHo = + 124,0 kJ
O valor encontrado será, em kJ, igual a:
a) -1774,8
b) +1402,8
c) -782,8
d) -1402,8
e) -1154,8
(FAMENE -11.2) A queima de combustível no interior de
motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir
monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao
invés de CO2, que é produzido na queima completa. Para
evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são
equipados com um catalisador que promove a queima do
monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de
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Atomística
01 - (UFG GO)
Os diagramas, a seguir, representam
eletrônicas para o átomo de nitrogênio:
distribuições
I
I
I
I
I
I
I
V













2
p
2
s








1
s







Considerando-se essas distribuições eletrônicas,
01. I e II seguem a regra de Hund.
02. III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
03. II representa a distribuição do estado fundamental.
04. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de
números quânticos.
02 - (UFG GO)
Algumas datas importantes sobre a história do oxigênio são:
1800 - Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da água;
1840 - Schönbein descobriu o ozônio;
1877 - obtenção de oxigênio no estado líquido;
1929 - descoberta do O e O.
Considerando-se essas informações,
01. em 1800, concluiu-se que as moléculas de água são
constituídas de O2 e H2, na proporção de 1:2.
02. em 1840, descobriu-se um dos isótopos do oxigênio.
03. em 1877, determinou-se o calor latente de fusão do
oxigênio.
04. em 1929, descobriram-se dois alótropos do oxigênio.
03 - (UFG GO)
Leia o texto a seguir:
Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado
indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma
nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o
físico inglês Joseph Jonh Thompson mudou dois mil anos de
[email protected] 3
Química Solucionada
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
uma história que começou quando filósofos gregos
propuseram que a matéria seria formada por diminutas
porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas.
Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que,
em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A descoberta do elétron
inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro
passo do que seria no século seguinte uma viagem
fantástica ao microuniverso da matéria.
Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24
A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmarse que:
01. faz cem anos que se descobriu que os átomos não são
os menores constituintes da matéria;
02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros,
sólidos, eternos e são consideradas as partículas
fundamentais da matéria;
04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;
08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica
negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras
partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade
elétrica do átomo;
16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos.
04 - (UFG GO)
Observe o diagrama a seguir:
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:
01. as letras s, p, d e f representam o número quântico
secundário;
02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a
dois;
04. a ordem crescente de energia segue a direção
horizontal, da direita para a esquerda;
08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d
completo;
16. o nível M possui no máximo 9 orbitais.
05 - (UFSC)
A palavra átomo é originária do grego e significa "indivisível",
ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor
partícula da matéria que não poderia ser mais dividida.
Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos
átomos, é VERDADEIRO afirmar que:
01. não podem ser desintegrados.
02. são formados por, pelo menos, três partículas
fundamentais.
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons.
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a
eletrosfera.
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.
32. contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
06 - (UFSC)
Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no
subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é
CORRETO afirmar:
01. todos eles apresentam número quântico principal igual
a 2.
02. o número quântico secundário para todos eles é 2.
04. cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo
número quântico de spin.
08. o número quântico magnético do primeiro elétron
"colocado" nesse subnível é -2.
16. os números quânticos do sétimo elétron "colocado"
nesse subnível d são: n=3, l=2, ml=0 e ms=-1/2
07 - (UEL PR)
Assinale o(s) par(es) isoeletrônico(s) CORRETO(S):
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01.
02.
04.
08.
16.
32.
64.
Li e Be
F- e N3Al3+ e Mg2+
Na1+ e Mg
O2- e C
N e FHe e H2
08 - (FGV SP)
Um certo íon negativo X3-, tem carga negativa -3, sendo seu
número total de elétrons 36 e seu número de massa 75;
podemos dizer que seu número atômico e de nêutrons são
respectivamente:
01. 36 e 39
02. 36 e 42
03. 33 e 42
04. 33 e 39
05. 36 e 75
09 - (UFSC)
A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem crescente de
energia, no íon 25Mn2+ é (são):
01. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
02. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
04. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
08. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
16. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
32. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
64. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d4 4s1
GABARITO:
1) Gab: 01-C; 02-C; 03-C; 04-C
2) Gab: 01-E; 02-E; 03-E; 04-E
3) Gab: VFFFF
4) Gab: VFFFV
5) Gab: F-F-F-V-V-V
6) Gab: F-V-V-V-F
7) Gab: 02-04-64
8) Gab: 03
9) Gab: 04
Termoquímica
01 - (UFG GO)
O monóxido de nitrogênio tem um papel importante nos
processos fisiológicos dos animais. Algumas propriedades
físicas do monóxido de nitrogênio são:
Ponto de fusão........................................ – 163,6oC
Ponto de ebulição................................... – 151,8oC
Ho de formação..................................... 90,2 kj/mol
Com relação a essa substância, julgue as proposições a
seguir:
01. é uma molécula triatômica;
02. as suas interações intermoleculares (atrativas) são
mais intensas que as existentes entre as moléculas de
água;
03. a sua formação é um processo endotérmico;
04. é solúvel em água por ser constituída de moléculas
polares.
02 - (UFG GO)
O diagrama a seguir representa as variações de entalpia
para as interconversões de água no estado gasoso, no
estado líquido e as suas substâncias formadoras.
e
n
a b
e
r
HO
g 2 (g)
i
c d
a
H2(g) + 21O2(g)
e
f
H2O(liq)
Analisando o diagrama, é correto afirmar que:
[email protected] 4
Química Solucionada
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
01.
substâncias formadoras é dado por e;
02. a representa um processo endotérmico;
04. o valor de d pode ser obtido por e-a e corresponde à
energia fornecida a H2O (g) para levá-la a H2O (liq);
08. a variação de entalpia para a obtenção de água no
estado gasoso a partir das suas substâncias
formadoras é maior que para obtê-la no estado líquido,
a partir dos gases hidrogênio e oxigênio, uma vez que a
quantidade de energia de uma amostra de água no
estado gasoso é maior que quando essa amostra está
no estado líquido;
16.
32. e e f são numericamente idênticos, porém, representam
processos endotérmicos e exotérmicos,
respectivamente.
03 - (UFG GO)
O diagrama a seguir representa as variações de entalpia
para as interconversões de água no estado gasoso, no
estado líquido e as suas substâncias formadoras.
e
n
a b
e
r
HO
g 2 (g)
i
c d
a
H2(g) + 21O2(g)
e
f
H2O(liq)
Analisando o diagrama, é correto afirmar que:
01.
de água líquida, a partir de suas
substâncias formadoras é dado por e;
02. a representa um processo endotérmico;
04. o valor de d pode ser obtido por e-a e corresponde à
energia fornecida a H2O (g) para levá-la a H2O (liq);
08. a variação de entalpia para a obtenção de água no
estado gasoso a partir das suas substâncias
formadoras é maior que para obtê-la no estado líquido,
a partir dos gases hidrogênio e oxigênio, uma vez que a
quantidade de energia de uma amostra de água no
estado gasoso é maior que quando essa amostra está
no estado líquido;
16.
32. e e f são numericamente idênticos, porém, representam
processos endotérmicos e exotérmicos,
respectivamente.
04 - (UEL PR)
Sendo dadas as entalpias das seguintes reações,
REAÇÕES
H em kcal/mol
I.
2C6H6(l) + 1SO2(g)  12CO2(g) + 6H2O
- 400
II. 2C2H2(g) + SO2(g)  4CO2(g) + 2H2O(l)
- 155
III. C(s) + O2(g)  CO2(g)
- 94
IV. C(s) + 1/2O2(g)  CO(g)
- 26
V. C(s)  C(g)
+ 171
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRAS, para as
condições dadas.
01. A equação que representa a reação mais exotérmica é
a V.
02. A reação III ocorre com liberação de calor.
04. A reação que representa a substância com maior calor
de combustão é a II.
08. A reação I requer uma quantidade 3 vezes maior de
oxigênio, por molécula reagente, em composição com a
reação II.
16. Um hidrocarboneto queima produzindo CO2 e H2O.
32. Na reação V, o C(g) tem um conteúdo energético menor
que o C(s).
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05 - (FGV SP)
Algumas substâncias em contato com a pele, nos dão uma
sensação de estarem, frias. Dentre elas podemos destacar o
éter sulfúrico (éter comum). Isto ocorre porque:
01. o éter foi anteriormente resfriado.
02. estamos diante de uma substância que sublima.
03. o éter ao cair na pele evapora, e este é um processo
endotérmico.
04. o éter reage endotermicamente com substâncias da
pele.
05. o éter ao cair na pele evapora, e este é um processo
exotérmico.
06 - (UEM PR)
O metanol é um líquido combustível que pode ser
considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser
sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a
reação abaixo:
2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(l).
Considerando as equações a seguir e as afirmações acima,
assinale o que for correto.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16).
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3
H2(g)
HO= 206,1kJ
2 H2(g) + CO(g)  CH3OH(l)
HO= -128,3kJ
2 H2(g) + O2(g)
 2 H2O(g)
HO= - 483,6kJ
01. Entalpia de combustão de uma substância é o calor
liberado na reação de combustão completa de 1 mol
dessa substância, a 25°C e 1 atm.
02. Uma reação exotérmica possui variação de entalpia
padrão negativa.
04. Fusão e vaporização são exemplos de processos
endotérmicos, enquanto solidificação e liquefação são
exemplos de processos exotérmicos.
08. O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do
metano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ.
16. Considerando a reação de formação do metanol a partir
de metano e de oxigênio a 25°C e 1 atm, ao aquecer o
sistema, favorece-se a produção de metanol, pois essa
reação é exotérmica.
07 - (UFMS)
Uma das propriedades desejáveis em um combustível é
apresentar alto poder calorífico. O poder calorífico, em
kcal/kg, do hidrogênio, H2(g), é 28900; o da gasolina (sem
etanol) é 11220; o da gasolina, com 20 % de etanol, é 9700
e o do etanol (álcool etílico) é 7090. Observe as reações
abaixo, e respectivo calor liberado, a 25 °C e 1 atm.
Reação
Calor liberado
I C(s) + O2(g) → CO2(g)
96 kcal
II H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
69 kcal
III 2C(s) + 3H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)
74 kcal
IV H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)
57,8 kcal
Sabendo-se que 1cal = 4,184 J, é correto afirmar que
01. a variação da entalpia de combustão do etanol, a 25ºC
e 1atm, é .1359,8 kJ/mol, de acordo com a reação:
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) .
02. a variação da entalpia de vaporização da H2O(l) , a
25ºC e 1 atm, é +46,9 kJ/mol.
04. não há dados suficientes para calcular o calor de
combustão do etanol.
08. baseado no poder calorífico dos combustíveis
apresentados, o hidrogênio, H2(g), é o pior combustível,
enquanto o etanol é o melhor.
16. a combustão de um quilograma de gasolina sem álcool
libera uma quantidade de calor 15,7 % maior do que a
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“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
liberada na combustão de um quilograma de gasolina
com 20% de etanol.
32. o calor de combustão é sempre exotérmico.
08 - (UFMS)
O calor de combustão molar é a variação de entalpia que
ocorre na combustão de 1 mol de substância, a 25ºC e 1
atm de pressão. Considerando que 1 kcal = 4,2 kJ e que a
combustão do diamante e a combustão da grafite são
definidas por:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) , H = - 94,0 kcal/mol e
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) , H = - 94,5 kcal/mol ,
é correto afirmar que:
01. 1 mol de grafite tem energia maior que 1 mol de
diamante.
02. a síntese de 1 mol de diamante, a partir de 1 mol de
grafite, é um processo endotérmico, cujo H = 2,1
kJ/mol.
04. 1 grama de grafite ou 1 grama de diamante
corresponde ao mesmo número de mol de átomos de
carbono.
08. o diamante é a forma alotrópica mais estável do
carbono, a 25ºC e 1 atm.
16. a grafite e o diamante são substâncias sólidas, com
durezas semelhantes.
32. as reações de combustão para os alótropos do carbono
são
sempre
exotérmicas, absorvendo calor do
ambiente.
09 - (UEPG PR)
A química, como qualquer outra ciência, tem linguagem e
terminologia próprias e a sua interpretação é fundamental
para a compreensão dos seus significados. Por exemplo, a
fotossíntese, essencial para o processo da vida na Terra, é
representada como a seguir.
6 CO2 + 6 H2O + energia solar  C6H12O6 + 6 O2
Sobre essa representação, assinale o que for correto.
01. A equação indica que para cada mol de dióxido de
carbono é necessário um mol de água, com a produção
de um mol de C6H12O6 e um mol de oxigênio.
02. Duas substâncias químicas reagem para formar duas
outras substâncias.
04. Somente o O2 representa uma substância pura; as
outras fórmulas representam misturas.
08. As substâncias que reagem são denominadas
reagentes e as que se formam, de produtos.
16. Os produtos contêm mais energia que os reagentes.
10 - (UEPG PR)
Na sauna a vapor, o calor liberado na condensação do
vapor de água é, em parte, responsável pelo aquecimento
que pode ser sentido na superfície de nossa pele. Isso se
deve ao fato de que a mudança de estado físico de uma
substância altera o seu conteúdo energético (entalpia).
Sobre este assunto, e com base no gráfico abaixo, assinale
o que for correto.
moléculas de água, ou seja, no seu conteúdo de
energia (entalpia).
16. A reação de formação representada pela equação 1H2
(g) + 1/2 O2(g)  H2O(líquido) tem H = – 68,5 kJ/mol.
GABARITO:
1) Gab: 01-E; 02-E; 03-C; 04-C.
2) Gab: VVFFFV
3) Gab: VFFFFV
4) Gab: 01-08-16
5) Gab: 03
6) Gab: 15
7) Gab: 01-02-16-32
8) Gab: 02-04
9) Gab: 26
10) Gab: 13
Reação orgânica de adição
01 - (UFG GO)
Considere um sistema reacional constituído por um béquer
aberto, onde os reagentes possuem pontos de ebulição
iguais a 351,5C e 78,2ºC e ocorre a reação representada
pela equação:
CH3 – CH2OH + CH3 – (CH2)14 – COOH 
 CH3 – (CH2)14 –
COOCH2CH3 + H2O
Nesse sistema,
1-( ) o rendimento da reação é maior a 300ºC que a 70ºC.
2-( ) obtêm-se produtos solúveis em água.
3-( ) a reação inversa corresponde a uma hidrólise.
4-(
) um dos reagentes, segundo a IUPAC, é o ácido
hexadecanóico.
02 - (UFG GO)
A capsaicina é o componente ativo das pimentas, sendo
responsável pelo efeito picante. Sua fórmula estrutural plana
é representada a seguir:
O
CH3
N
H3CO
H
HO
CH3
A capsaicina
01. é o produto principal da desidratação do
02. possui as funções alceno, amida e éter.
03. é uma substância aromática, formada por cadeia
carbônica heterogênea e saturada.
04. apresenta carbonos com hibridização sp2 e sp3 e reage
com solução de bromo em CCl4.
03 - (UFG GO)
Capilino é um antifúngico de ocorrência natural, cuja fórmula
estrutural é apresentada a seguir:
9
O
8
7
10
C C2
1
11
01. Quando 1 mol de H2O(vapor) se transforma em 1 mol
de H2O(líquido) através da condensação, o processo
libera 44 kJ para o meio ambiente.
02. Na reação de formação de 1 mol de H2O(vapor) ocorre
a absorção de 241,8 kJ a cada 0,5 mol de oxigênio
consumido.
04. A reação de formação da água é exotérmica, porque a
entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
08. Variações de temperatura, com conseqüente alteração
no estado físico, repercutem no grau de agitação das
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12
C
3
C
4
C CH3
5
6
Capilino
Analisando-se essa estrutura e a sua numeração, é correto
afirmar-se que:
01. Os átomos de carbono 1, 4 e 7 possuem hibridização
sp, sp e sp2, respectivamente;
02. o capilino reage com o hidrogênio na presença de
metais como níquel, o paládio ou a platina;
04. apenas os átomos de carbono de 7 a 12 possuem
hibridização sp2;
08. o anel formado pelos átomos de 7 a 12 sofre reação de
substituição quando reage com eletrófilos;
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16. os átomos de carbono de 2 a 5 sofrem reações de
adição na presença de Br2;
32. todas as possibilidades de hibridização do átomo de
carbono estão presentes.
04 - (UEL PR)
Na oxidação enérgica dos álcoois, com KMnO4 ou K2Cr2O7
em meio ácido, obtêm-se diferentes produtos em função do
carbono ao qual está ligada a hidroxila. Assim sendo, é
CORRETO afirmar que, ao oxidar-se...
01. o etanol, obter-se-á, inicialmente, a etanona.
02. o 2-propanol, obter-se-á a propanona.
04. o 1-butanol, obter-se-á, inicialmente, o butanal.
08. um álcool terciário, obter-se-á o ácido correspondente.
16. o 1-propanol, obter-se-á, como produto final, o ácido
propanóico.
05 - (FGV SP)
O éster etanoato de metila pode ser obtido pela reação
direta entre ácido acético (etanóico) e:
01. metanal
02. etanol
03. ácido metanóico
04. metanol
05. metano
06 - (UFMS)
No Brasil, dirigir alcoolizado, ou seja, com nível de álcool no
sangue superior a 0,6g/L, é crime. O bafômetro é uma
aparelhagem usada na detecção de vapores de álcool,
quando presentes no ar expirado por um indivíduo
alcoolizado. Basicamente, o ar expirado é coletado através
de um tubo de vidro adaptado à boca e a uma proveta com
solução aquosa ácida padronizada de dicromato,
alaranjada, que passa para verde, após a reação com
álcool. Considerando a reação global do processo:
C2H6O(aq) + Cr2O72-(aq) + H+(aq)  Cr3+(aq) + C2H4O(aq) +
H2O(l) , é correto afirmar que:
01. a soma dos menores coeficientes inteiros da equação
balanceada é 24.
02. o número de oxidação do cromo , no íon dicromato, é
+12.
04. o número de oxidação médio do carbono, no etanol e
no etanal é -1 e -2, respectivamente.
08. o agente oxidante é o etanol.
16. o agente redutor é o íon dicromato.
32. o álcool será oxidado pelo dicromato.
07 - (UFBA)
Com base nos conhecimentos sobre funções e reações
orgânicas, pode-se afirmar:
01. O ponto de ebulição e a solubilidade em água do éter
dimetílico são superiores aos do etanol.
02. Nas interações, com a água, das moléculas do 2 –
propanol e do propano as do 2 – propanol são mais
intensas que as do propano.
04. H2N(CH2)6NH2 representa uma diamina alifática
primária.
08. Na equação CH3(CH2)14COOH(s)  NaOH(aq) 

CH3(CH2)14COONa(aq)  H2O(l) , um dos reagentes é
um ácido graxo.
16. O hexano apresenta ponto de ebulição superior ao do
1– hexanol, a 1 atm.

32. A
equação CH3COCH2CH3
+
H2
Pt
CH3CHOHCH2CH3
representa uma reação de
substituição.
64. De acordo com a IUPAC, o nome do composto
representado
pela
fórmula CH3C(CH3)2CH 
C(CH3)CH3 é 2,2,4 trimetil –3– penteno.
08 - (UnB DF)
Texto II
A produção de cachaça no Brasil iniciou-se com a produção
de açúcar nos primeiros engenhos construídos, destacando-
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se o engenho de Martim Afonso de Souza, em São Paulo,
construído em 1534. Atualmente, o estado de Minas Gerais
é o maior produtor artesanal de cachaça, alambicando mais
de 180 milhões de litros por ano. A cachaça é uma mistura
de água, etanol (cerca de 33 g/L) e várias outras
substâncias. O metabolismo do etanol no organismo
humano produz CO2, gerando energia biologicamente
disponível na forma de ATP – cerca de 29,7 kJ/g de etanol.
Por isso, o álcool é considerado alimento.
O processo metabólico do etanol pode ser representado
pelo esquema abaixo, em que o etanol, indicado por I, é
transformado no composto indicado por II, processo que
ocorre no citossol das células do fígado. O composto II é
convertido no íon indicado por III por uma enzima
mitocondrial, sendo, então, ativado enzimaticamente para
transformar-se no composto indicado por IV, denominado
acetilcoenzima A, que é finalmente convertido em CO2 nas
mitocôndrias.
CH 3CH 2 OH  CH 3CHO  CH 3COO 
I
II
III
 CH 3CO - S - CoA  CO 2
V
IV
O álcool é freqüentemente mencionado nos meios de
comunicação como uma substância que contém “calorias
vazias”. Esse termo é confuso, pois pode parecer que a
energia produzida a partir do seu metabolismo não é
aproveitada pelo organismo. No entanto, a ingestão
freqüente de bebidas alcoólicas como a cachaça interfere na
capacidade das células de absorver e usar nutrientes de
outros alimentos, prejudicando a absorção de vitaminas e
aminoácidos no trato gastrointestinal e aumentando a perda
de vitaminas (como a tiamina, a piridoxina e o ácido
pantotênico) na urina. Ainda que o alcoólatra coma bem, o
álcool lhe retira o pleno benefício nutritivo do que ele come.
Dessa forma, os alcoólatras sempre desenvolvem
desnutrição.
Com base no texto II, julgue os itens abaixo.
01. O esquema representativo do metabolismo do etanol
mostrado no texto é uma seqüência oxidativa.
02. O metabolismo completo de 100g de álcool gera 2,97 x
103 joules de energia.
03. É possível que a enzima mitocondrial citada no texto
não seja codificada por um gene nuclear.
04. O íon III é o ânion acetato.
05. Os primeiros engenhos de açúcar no Brasil remontam à
época das capitanias hereditárias.
09 - (PUC GO)
Utilize os dados a seguir:
( ) O produto da hidrogenação, sob catálise de três
diferentes alcenos, é o 2-metilbutano.
Este produto pode ser obtido por meio das seguintes
reações.
a) H2C
C
CH2
CH3 + H2
Pt
H3C
CH
CH3
b) H3C
C
CH
CH3
CH3
CH3
CH
CH3 + H2
Pt
H3C
CH3
c) H3C
CH2
CH
CH2
CH3
CH3
CH
CH2 + H2
Pt
H3C
CH
CH2
CH3
CH3
10 - (UEPG PR)
Sobre as estruturas abaixo, assinale o que for correto.
(A)
(B)
(C)
[email protected] 7
Química Solucionada
“Dificilmente encontramos pessoas de bom senso a não ser aqueles que concordam conosco.”(La Rochefoucauld)
(D)
01. Referem-se a hidrocarbonetos.
02. A hidrogenação catalítica de C e D leva ao mesmo
produto.
04. C e D são, respectivamente, 4-hexeno e 3-hexeno.
08. A estrutura que apresenta maior número de átomos de
hidrogênio é A.
16. A é um composto aromático e B é um hidrocarboneto
saturado.
11 - (UEPG PR)
Os agentes antioxidantes protegem o organismo contra os
radicais livres, intermediários reativos de oxigênio, que
participam em muitos processos degenerativos e patológicos.
Entre esses agentes oxidantes figuram o retinol (I), o tocoferol
(II) e também o ácido ascórbico (III), que se transforma no
ácido dehidroascórbico (IV), conforme as estruturas abaixo.
Com relação a este assunto, assinale o que for correto.
02. Compostos cíclicos, de anéis planos, que possuem
(4n+2) elétrons pi, sendo n um número inteiro, têm
caráter aromático.
04. Nos alcanos, o número de oxidação dos átomos de
carbono é -4.
08. A reação de tolueno com ácido nítrico catalisada por
ácido sulfúrico, sob aquecimento, produz o 2,4,6trinitrotolueno (TNT), utilizado como explosivo.
16. Na desidratação do álcool terc-pentílico, obtémse o
metil-2-buteno.
32. O estireno (vinil benzeno) é um composto cuja molécula
possui 8 átomos de carbono e 8 átomos de hidrogênio
e é tecnologicamente importante.
14 - (UEM PR)
Dadas as reações abaixo
OCH3
HNO3 / H2SO4
I)
produtos
HNO3 / H2SO4
II)
produtos
CN
III)
HNO3 / H2SO4
produtos
01. O ácido ascórbico sofre redução ao se transformar em
ácido dehidroascórbico.
02. O ácido ascórbico apresenta as funções químicas
álcool, éter, cetona e enol.
04. Em virtude de sua solubilidade, o ácido ascórbico pode
ser adicionado a sucos.
08. O retinol tem um sistema conjugado que apresenta
ressonância eletrônica.
16. O retinol e o tocoferol solubilizam-se em margarina.
12 - (UEPG PR)
A respeito de um alceno que, quando submetido a
hidrogenação catalítica, produz o composto 2-metil-butano,
e que, quando tratado com solução concentrada de KMnO4
em meio ácido, a quente, produz acetona e ácido acético na
proporção 1:1, assinale o que for correto.
01. Sua fórmula geral é CnH2n.
02. Apresenta isomeria geométrica.
04. Quando tratado por HCl, produz o composto 2-Cloro-2metil-butano.
08. Em condições adequadas, realiza reações de
polimerização.
16. Quando hidratado em meio ácido, produz um álcool
terciário.
13 - (UEM PR)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. O ponto de ebulição do propanotriol é menor que o
ponto de ebulição do propanol.
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assinale o que for correto.
01. O produto da reação II é somente o para–
dinitrobenzeno.
02. A reação I ocorre mais facilmente do que as reações II
e III, devido à presença, em I, de um substituinte
ativante do anel aromático.
04. A reação III origina uma mistura de produtos
majoritários com os substituintes ligados nas posições
"orto" e "para" do anel aromático.
08. Na reação I, a nitração da posição "meta" do anel não
será favorecida, pois essa posição não é ativada pelo
efeito do substituinte.
16. Na reação III, a nitração é dirigida para a posição
"meta" do anel aromático, por essa ser a posição
menos desativada pelo efeito do substituinte.
15 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Série homóloga é uma seqüência de compostos
pertencentes à mesma função orgânica e que diferem
entre si por um ou por mais grupos CH2.
02. Uma substância polar tende a se dissolver em um
solvente polar e uma substância apolar em um solvente
apolar.
04. Reações de redução em moléculas orgânicas são, em
geral, reações de eliminação de oxigênio ou de adição
de hidrogênio.
08. A reação do etanal com oxigênio gasoso,
transformando-se em um ácido carboxílico, é uma
reação de oxidação.
16. Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) ocorrem
quando o hidrogênio se encontra ligado a um elemento
fortemente eletronegativo (flúor, oxigênio e nitrogênio).
Pode-se verificar a existência dessa ligação entre duas
moléculas de etanal.
32. O metano apresenta geometria molecular tetraédrica e,
pela cisão homolítica (quebra da ligação), pode formar
o radical metil.
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16 - (UEM PR)
Considere a reação representada abaixo para obtenção do
flavorizante de abacaxi (I) e assinale o que for correto.
O
O
H+
OH
+ CH3CH2OH
O
+ H2O
(I)
01. De acordo com a nomenclatura IUPAC, a substância I é
o butanoato de etila.
02. A reação para obtenção do composto I é chamada de
transesterificação.
04. A adição de água à reação favorece a produção do
composto I.
08. O composto I também pode ser obtido pela reação
entre butanoato de sódio e brometo de etila.
16. Se, em uma reação semelhante, a mistura de ácido
butanoico e etanol for substituída pelo ácido 4hidroxibutanoico, os produtos da reação serão água e
um éster cíclico.
17 - (PUC GO)
O ácido linolênico é um ácido graxo -3 que tem sido
apontado como auxiliar no controle do metabolismo do
colesterol. Sobre este ácido pode-se, afirmar:
H3C-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
( ) A molécula deste ácido pode ser saturada pela reação
de adição de H2. Assim, a hidrogenação total de um mol de
moléculas de ácido linolênico consome 12 g de H2;
02. O composto apresenta um sistema em ressonância
constituído por 6 elétrons p.
04. O diastereoisômero, representado na estrutura,
apresenta tanto a configuração cis como a trans.
08. O composto permite a adição de I2, na proporção de 3
moléculas de iodo para 1 de ácido.
16. Tratando o composto por ozônio, seguido de hidrólise,
em presença de zinco, o produto obtido em maior
concentração é o propanodial.
GABARITO:
1) Gab: EECC
2) Gab: 01-E; 02-C; 03-E; 04-C
3) Gab: FVFVVV
4) Gab: 02-04-16
5) Gab: 04
6) GAB: 01-32
7) Gab: 02-V + 04-V + 08-V
8) Gab: C–E–C–C–C
9) Gab: V
10) Gab: 19
11) Gab: 28
12) Gab: 29
13) Gab: 48
14) Gab: 26
15) Gab: 47
16) Gab: 25
17) Gab: F
18) Gab: F
19) Gab: 23
20) Gab: 25
18 - (PUC GO)
O ácido linolênico é um ácido graxo -3 que tem sido
apontado como auxiliar no controle do metabolismo do
colesterol. Sobre este ácido pode-se, afirmar:
H3C-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
H2C
HC
H2C
OH
OH + HOOC
H2C
R
[H+]
OH
HC
H2C
OH
O
CO
R + H2O
OH
R = cadeia carbônica do ácido linolênico
( ) A reação de esterificação descrita acima ocorre em
meio com pH acima de 7,0;
19 - (UEM PR)
Sabendo-se que a substância responsável pelo aroma
característico da maçã verde é o etanoato de etila, assinale
o que for correto.
01. A substância apresenta fórmula molecular C4H8O2.
02. A substância apresenta 4 carbonos primários.
04. A substância pode ser obtida através da reação entre
um ácido carboxílico e um álcool.
08. A substância pertence à função éter.
16. A substância pode sofrer hidrólise na presença de
água.
32. A substância apresenta caráter aromático.
20 - (UEPG PR)
Com relação à estrutura abaixo que representa o ácido
linolênico, presente em alguns óleos vegetais e pertencente
ao grupo dos óleos ômega-3, assinale o que for correto.
O
OH
CH3
01. A molécula apresenta uma região polar e outra apolar.
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