QUÍMICA III v1 - Colégio 7 de Setembro

Capítulo
01
Transformações Químicas e Energia
Radioatividade
01
01 (MOD. ENEM – H23) Notícia de jornal de circulação local em
1997.
ACIDENTE NUCLEAR NO JAPÃO
Explosão em usina de reprocessamento de combustível atômico perto de Tóquio causou contaminação em 21 funcionários.
raízes brotem durante o armazenamento. Um dos métodos
mais empregados utiliza a radiação gama emitida pelo
isótopo 60Co. Este isótopo é produzido artificialmente pela
reação de um isótopo do elemento químico X com um
nêutron, gerando somente 60Co como produto de reação.
O 60Co, por sua vez, decai para um elemento Y, com a
emissão de uma partícula beta de carga negativa e de
radiação gama. Os elementos X e Y têm números atômicos,
respectivamente, iguais a:
A)
B)
C)
D)
E)
26 e 28.
26 e 29.
27 e 27.
27 e 28.
29 e 27.
Baseando-se nessas informações e em conceitos relacionados com radioatividade observe as afirmativas a seguir.
I. A explosão acima citada é semelhante à que ocorreu
na Segunda Guerra Mundial, quando bombas atômicas
explodiram nas cidades de Hiroxima e Nagasáqui.
II. Explosões desse tipo não trazem dano ao meio ambiente, pois estão restritas ao espaço físico da usina nuclear.
III. Com esse acidente nuclear, ficou comprovado que o
Japão é uma grande potência atômica junto com os
Estados Unidos e a Rússia.
IV. O acidente nuclear citado pode ser representado pela
equação: 92U235 +0n1 → 53I137 + 39Y97 +20n1.
V. Acidentes nucleares desse tipo podem liberar radiações
gama com alto poder de penetração nos materiais por elas
atingidos.
04 (G1 – IFCE 2012 – MOD. ENEM – H22) Um dos campos da
química, largamente utilizado pela medicina é a radiatividade, que é usada na quimioterapia e na radioterapia.
Através destes processos, procura-se destruir as células
cancerígenas e debelar a doença. Ao se desintegrar, o
átomo 86Rn222 consegue emitir 3 partículas do tipo 2α4 (alfa)
e 4 partículas do tipo –1β0 (beta). Os números atômicos e
de massa do átomo resultante serão, respectivamente:
Após a análise destas, assinale a alternativa correta:
A) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
B) Apenas as afirmações III, IV e V são verdadeiras.
C) Apenas as afirmações IV e V são verdadeiras.
D) Apenas as afirmações II, III e V são verdadeiras.
E) Apenas as afirmações I e V são verdadeiras.
05 (G1 – IFSP 2011) Comparando os isótopos 23Na, não radioativo, e 24Na, radioativo, pode-se afirmar que:
I. ambos têm o mesmo número de prótons.
II. o sódio-23, não radioativo, tem núcleo estável; e o
sódio-24, radioativo, tem núcleo instável.
III. o sódio-24 apresenta em seu núcleo um nêutron a mais.
02 (UEL – MOD. ENEM – H22) Os raios gama oriundos do
cobalto 60 ou do césio 137 podem ser usados na radiação
em alimentos. Sobre a radiação gama, considere as afirmativas.
O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação
gama, resulta em um novo elemento químico não
radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
III. A radiação gama não apresenta massa nem carga
elétrica.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito
pequeno.
A) Z = 211 e A = 82.
B) Z = 82 e A = 210.
C) Z = 82 e A = 211.
D) Z = 84 e A = 210.
E) Z = 211 e A = 84.
É correto o que se afirma em:
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) III, apenas.
D) I e II, apenas.
E) I, II e III.
I.
Assinale a alternativa correta:
A)
B)
C)
D)
E)
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
Somente as afirmativas II e III são corretas.
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
03 (MOD. ENEM – H22) Dentre outras aplicações, a radiação
nuclear pode ser utilizada para preservação de alimentos,
eliminação de insetos, bactérias e outros micro-organismos
eventualmente presentes em grãos e para evitar que certas
02
01 (FGV 2010 – MOD. ENEM – H22) O iodo–131 é um radioisótopo do iodo que emite partículas beta e radiação gama.
É utilizado para o diagnóstico de problemas na glândula
tireoide. No exame, o paciente ingere uma solução contendo
I–131 e por meio de um detector verifica-se a quantidade de
iodo absorvido e sua distribuição na glândula.
Se a atividade de certa amostra de iodo diminuiu de 160 mCi
no instante inicial para 10 mCi após 32 dias, a atividade
dessa amostra 16 dias depois do instante inicial era, em
mCi, igual a:
A) 20.
B) 30.
C) 40.
D) 80.
E) 85.
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02 O acidente radiológico de Goiânia, com césio 137 (137Cs),
foi um grave episódio de contaminação por radioatividade
ocorrido no Brasil. A contaminação teve início em 13 de
Setembro de 1987, quando um aparelho utilizado em
radioterapias foi furtado das instalações de um hospital
abandonado, na zona central de Goiânia.
O instrumento roubado foi, posteriormente, desmontado e
repassado para terceiros, gerando um rastro de contaminação
o qual afetou seriamente a saúde de centenas de pessoas.
O tempo de meia-vida do Cs-137 é de 30 anos. Outro isótopo
radioativo do césio, com o Cs-135 (135Cs) tem tempo de meia-vida de 23 x 106 anos.
Analise os itens abaixo:
I.
No ano de 2017 todo o Cs-137 já terá sofrido decaimento radioativo completo na cidade de Goiânia.
II. Considerando que a contaminação inicial de Cs-137
foi de 10,0 g, após 60 anos a quantidade restante de
Cs-137 radioativo será de 2,5 g.
III. Se Goiânia tivesse sido contaminada pelo Cs-135, este
sofreria decaimento radioativo mais rapidamente.
IV. Uma das maiores consequências provocadas pela
radiação, nos seres humanos, é o surgimento de câncer.
Estão corretos:
A) somente I, II e III.
B) somente II e IV.
C) somente I e IV.
D) somente III e IV.
E) I, II, III e IV.
03 (UERJ 2012) A quantidade total de astato encontrada na crosta
terrrestre é de 28 g, o que torna esse elemento químico o mais
raro do mundo. Ele pode ser obtido artificialmente através do
bombardeamente do bismuto por partículas alfa.
Escreva a equação nuclear balanceada de obtenção do
211
At a partir do 209Bi. Calcule, também, o número de
átomos de astato na crosta terrestre.
Capítulo
02
05 (UFSM RS) Considere as equações:
92
141
1
n + 235
92 U → 36 Kr + 56 Ba + 3 0 n
∆H = –1,9 . 1010 kJ/mol
B) 12H + 12H → 32H + 10n
∆H = –1,9 . 109 kJ/mol
A)
1
0
que representam, respectivamente, as reações de produção
de energia em reatores nucleares e no Sol. Essas reações:
I. São de fissão nuclear.
II. Convertem massa em energia.
III. Produzem isótopos radioativos.
Das proposições, está(ão) correta(s):
A) apenas I.
D) apenas II e III.
B) apenas II.
E) I, II e III.
C) apenas I e III.
Materiais, suas Propriedades e Usos
Substâncias Iônicas e Metálicas
03
01 (UESPI – MOD. ENEM – H08) No processo de reciclagem,
os catadores não fazem distinção entre as latas de
alumínio e as de aço (composto por carbono, fósforo,
silício, ferro, crômio, alumínio, níquel, titânio). Sendo
assim, essa mistura passa por um processo de separação
antes da reciclagem do alumínio. Inicia-se o processo
passando-se a sucata por uma esteira magnética, sendo
em seguida o alumínio prensado e fundido em um forno
aberto, a uma temperatura de 660 oC. O alumínio derretido é então transformado em lingotes. Com relação ao
texto anterior, é correto afirmar que:
A) durante a separação na esteira magnética, o alumínio é
atraído pelo ímã e daí separado do restante da sucata
metálica.
02
04 (ACAFE 2012) No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de
agosto de 2011, foi publicada uma reportagem sobre o
acidente nuclear na usina Daiichi, em Fukushima no Japão
“[...] em 33 localidades havia um excesso de césio-137 de
1,48 milhão de becquerel por metro quadrado, […]”.
Com base no texto acima e nos conceitos sobre processos
radioativos, analise as afirmações a seguir:
l. O césio-137 é um material radioativo com tempo de
meia-vida curto e não apresenta risco à saúde das
pessoas que moram na região afetada pelo acidente.
ll. A partícula α possui estrutura semelhante ao núcleo
do átomo de hélio.
lll. Processos radioativos são essencialmente transformações
nucleares, na qual núcleos instáveis emitem radiações.
lV. Becquerel é uma grandeza que mede a intensidade de
radiação ou a atividade radioativa.
Assinale a alternativa correta:
A) Todas as afirmações estão corretas.
B) Apenas II e IV estão corretas.
C) Apenas a afirmação III está correta.
D) Apenas II, III e IV estão corretas.
B) o aço é composto unicamente por metais; por isso é
atraído pelo ímã.
C) os metais que compõem o aço são elementos do bloco
d (de transição).
D) o processo de reciclagem do alumínio consiste de um
processo químico e três processos físicos.
E) o alumínio é prensado antes de ser levado ao forno
para diminuir a superfície de contato e evitar a
formação do óxido de alumínio.
02 (UFRGS) No modelo do gás eletrônico (retículo de esferas
rígidas “cátions” mantidos coesos por elétrons que podem
se mover livremente – elétrons livres “mar de elétrons”)
para a ligação metálica, considera-se que os nós do retículo
cristalino do metal são ocupados por:
A) íons negativos.
B) íons positivos.
C) elétrons.
D) prótons.
E) átomos neutros.
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03 (PUC SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode
apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha.
Essa coloração é devido à maior ou menor percentagem de:
D) Pb.
A) A.
E) Hg.
B) Ag.
C) Cu.
04 Por que há preocupações ecológicas com o uso dos metais
em nossos dias?
05 Relacione a primeira coluna (ligas metálicas) com a segunda
(principais metais que as compõem):
A)
B)
C)
D)
Amálgama odontológica
Ouro 18 quilates
Aço inoxidável
Liga de metal fusível
(
(
(
(
)
)
)
)
D) M3Y.
E) M2Y.
05 (UFPA) Sejam os elementos genéricos X, com 53 elétrons,
e Y, com 38 elétrons.
Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica,
podemos afirmar que o composto mais provável
formado pelos elementos é:
D) Y2X.
E) YX.
ferro, carbono, cromo e níquel.
bismuto, chumbo, estanho e cádmio.
ouro, prata e cobre.
prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio.
05
01 (UEAM – MOD. ENEM – H24) Linus Pauling, um dos maiores
químicos do século XX e de todos os tempos, ganhador do
Prêmio Nobel de Química, em 1954, e da Paz, em 1962,
estabeleceu o seguinte critério para a avaliação do caráter
iônico ou covalente de uma ligação química:
I.
Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos
for maior ou igual a 1,70, a ligação entre eles será
predominante iônica.
II. Se for menor que 1,70, a ligação será predominante
covalente.
Qual das substâncias seguintes apresenta, segundo o
critério estabelecido por Pauling, seus átomos unidos por
ligações predominantemente iônicas?
A) CO
B) HBr
C) NO
D) H2O
E) NaF
02 (UFC – MOD. ENEM – H24) Uma das estratégias da indústria
cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso
de substâncias que obstruem os poros da pele humana,
inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas,
inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, A2(SO4)3 .
6H2O. A configuração eletrônica correta do alumínio, tal
como se encontra nessa espécie química, é:
idêntica à do elemento neônio.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
idêntica à do íon Ca2+.
1s2 2s2 2p3.
(1s2 2s2 2p6)2.
03 (UEL PR) Da combinação química entre átomos de magnésio
(Z = 12) e nitrogênio (Z = 7) pode resultar a substância de
fórmula:
A)
B)
C)
D)
E)
A) M3Y2.
B) M2Y3.
C) MY3.
A) YX2.
B) Y3X2.
C) Y2X3.
04
A)
B)
C)
D)
E)
04 (MACK SP) A fórmula do composto formado, quando
átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente
à família dos calcogênio, é:
Mg3N2.
Mg2N3.
MgN3.
MgN2.
MgN.
01 (UFRS 2004) Entre os compostos abaixo, formados pela
combinação química de um elemento do grupo 14 com
outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é:
A) PbO.
B) CS2.
C) SiO2.
D) PbS.
E) GeO.
02 (CEFET CE 2007 – ADAPTADA) Considerando os seguintes
elementos: hidrogênio (Z = 1), sódio (Z = 11), carbono
(Z = 6) e enxofre (Z = 16), é correto afirmar que:
A) a ligação formada entre átomos de carbono e enxofre é
iônica.
B) a ligação formada entre hidrogênio e sódio não é iônica.
C) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem
fórmula molecular S2H.
D) o composto formado por sódio e enxofre é sólido em
condição ambiente.
E) o composto CH4, é iônico.
03 (CCAMPOS 2007 – ADAPTADA) Das substâncias gás carbônico, cloreto de sódio, água e cloreto de potássio, apresenta
ligação interatômica iônica apenas em:
A)
B)
C)
D)
cloreto de sódio e cloreto de potássio.
gás Carbônico.
água.
gás Carbônico e Água.
04 (UFV MG) Os compostos formados pelos pares Mg e C;
Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções
entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17C; 19K; 20Ca; 35B.
A)
B)
C)
D)
E)
1:1
1:2
1:1
1:2
2:2
2:2
1:2
1:2
1:1
1:1
1:1
1:1
2:1
2:1
2:1
1:2
1:1
2:1
1:1
1:1
05 (MACK SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos
de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for
a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa
que apresenta a substância que possui caráter iônico mais
acentuado é:
Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I
A) NaI.
B) F2.
C) HI.
D) KI.
E) KF.
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Capítulo
03
Materiais, suas Propriedades e Usos
Substâncias Moleculares
06
01 (PUC BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio,
a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre.
Com isso, é de esperar a formação da molécula:
D) SiH4.
A) SiH.
E) SiH5.
B) SiH2.
C) SiH3.
02 (UFU MG) O fosgênio, COC2(g), é um gás preparado
industrialmente por meio da reação entre o monóxido de
carbono, CO(g), e o cloro, C2(g). A fórmula estrutural da
molécula de fosgênio apresenta:
A)
B)
C)
D)
E)
uma ligação dupla e duas ligações simples.
uma ligação dupla e três ligações simples.
duas ligações duplas e duas ligações simples.
uma ligação tripla e duas ligações simples.
duas ligações duplas e uma ligação simples.
03 (VUNESP) P e C têm respectivamente 5 e 7 elétrons na
camada de valência.
A) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
B) Qual é o tipo de ligação formada?
04 (MOD. ENEM – H19) A água potável proveniente de estações
de tratamento resulta de um conjunto de procedimentos físicos
e químicos que são aplicados na água para que esta fique
em condições adequadas para o consumo. Esta separação é
necessária uma vez que a água de rios ou lagoas apresenta
muitos resíduos sólidos, por isso tem que passar por uma série
de etapas para que esses resíduos sejam removidos. Neste
processo de tratamento, a água fica livre também de qualquer
tipo de contaminação, evitando a transmissão de doenças.
Em uma ETA (estação de tratamento de água) típica, a água
passa pelas seguintes etapas: coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção, fluoretação e correção de pH.
Assinale a proposição correta:
A) Desinfecção: é a etapa em que cloro ou ozônio é
aplicado na água para eliminar micro-organismos
causadores de doenças.
B) Filtração: é a etapa em que a água passa por filtros
formados por carvão, areia e pedras de diversos tamanhos. Nesta etapa, as impurezas de tamanho pequeno
ficam retidas no filtro. A etapa da filtração pode ser
considerada como um fenômeno químico.
C) Coagulação: é a etapa em que a água, na sua forma
bruta, entra na ETA. Ela recebe, nos tanques, uma
determinada quantidade de cloreto de sódio. Esta
substância serve para aglomerar partículas sólidas que
se encontram na água como, por exemplo, a argila.
D) Fluoretação: é quando se adiciona alumínio, flúor e
cloro na água, cuja finalidade é prevenir a formação
de cárie dentária em crianças.
E) Decantação: é a etapa em que ocorre um fenômeno
químico com eliminação de micro-organismos.
04
05 (UECE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H18) Normalmente o
furinho no corpo da caneta esferográfica existe para prevenir
vazamento da tinta, que sai na ponta da caneta por meio de
uma bolinha de metal, pode-se afirmar, corretamente, que:
A) a tinta é um composto orgânico.
B) o tungstênio se liga ao oxigênio formando um composto iônico.
C) o átomo de tungstênio possui 74 nêutrons.
D) a tinta é um composto inorgânico.
E) o átomo de tungstênio é um não metal.
06 (UFC) A ligação covalente é fortemente caracterizada pela
presença de densidade eletrônica ao longo do eixo internuclear entre os dois átomos que interagem. Esta ligação, por
sua vez, pode ser tão mais forte quanto maior for o grau
de superposição entre os orbitais de valência das espécies
envolvidas. Considerando a interação entre dois átomos de
nitrogênio, onde se pode ter ligação simpes (N – N), dupla
(N = N) e tripla (N ≡ N), pede-se que:
A) relacione as ligações N – N, N = N e N ≡ N em ordem
crescente de comprimento de ligação. Justifique.
B) relacione, em ordem crescente de energia, as ligações
N – N, N = N e N ≡ N. Justifique.
07
01 (UEM 2013) Tendo como base a reação química entre o
átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons
Na+ e C– assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio
atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química
entre Na+ e C– no cloreto de sódio será obrigatoriamente X + Y.
02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro,
no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro.
04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro
do NaC, mas não é respeitada para o boro no BF3.
08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência
do tipo s2p6, exceto o Li+.
16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao
envolvido na primeira ionização.
Soma: ______
02 (IBMECRJ 2013) O ácido sulfídrico é um gás que se forma
da putrefação natural de compostos orgânicos. Por ser
assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se
forma da união de enxofre e hidrogênio. Indique a opção
correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo de ligação
que está ocorrendo:
A) H2S, ligação iônica
B) H2S, ligação covalente
C) HS2, ligação iônica
D) HS2, ligação covalente
E) H2S, ligação metálica
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03 (CEFET MG 2013) Dadas as distribuições da camada de
valência de alguns elementos,
A → 3s2 3p5
B → 3s2
C → 2s2 2p3
D → 3s2 3p1
E → 2s2 2p4
são feitas as seguintes afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
V.
A ligação entre os elementos A e C forma uma substância com geometria trigonal plana.
Os elementos B e E formam um composto que apresenta caráter básico na presença de água.
O composto resultante da ligação entre A e B conduz
corrente elétrica em solução aquosa.
Quando C se liga a E, forma uma substância que reage
com ácido, produzindo sal e água.
Uma substância de fórmula química D2E3 pertence à
função hidróxido.
01
C
BLOCO 01
02
03
B
D
04
D
05
E
01
C
BLOCO 02
02
03
B
–
04
D
05
D
BLOCO 03
01
02
03
E
B
C
04
–
05
–
01
E
BLOCO 04
02
03
A
A
04
B
05
A
01
A
BLOCO 05
02
03
D
A
04
D
05
E
01
D
BLOCO 06
02
03
A
–
04
A
05
B
01
–
BLOCO 07
02
03
B
C
04
B
05
E
São corretas as proposições:
D) III e IV.
E) IV e V.
A) I e V.
B) I e II.
C) II e III.
04 (UFSM 2013) No acampamento dos escoteiros, para a
conservação da carne bovina, é aconselhada a utilização de
um tempero com sal, vinagre e alho, com a finalidade de
desidratar, mudar o pH e espantar insetos, respectivamente.
Observe:
Ácido acético
H
H
Semelhante a
H
O
C
C
H
C
OH
H
Alicina
S
H
H
Semelhante a
O
06
–
O
S
O
S
O
Em relação aos compostos NaC ácido acético (presente
no vinagre) e alicina (composto responsável pelo odor
característico do alho), analise as afirmativas:
I.
O NaC é um composto iônico, que tem como característica formar um retículo cristalino.
II. O carbono assinalado no ácido acético tem geometria
tetraédrica.
III. O enxofre assinalado na alicina não obedece à regra do
octeto.
Está(ão) correta(s):
A) apenas I.
B) apenas I e II.
C) apenas I e III.
D) apenas II e III.
E) I, II e III.
05 (FATEC 2012) As propriedades específicas da água a tornam
uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas
propriedades decorrem das características de sua molécula
H2O na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao
átomo de oxigênio por ligações:
A)
B)
C)
D)
E)
iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
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