1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 3a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
3a UNIDADE
PROFESSORES: VICENTE / CLAÚDIO / JÚLIO E RODRIGO
Data: 01/08/09
01. M = m / mol x V = 0,2 / 40 x 0,5 = 0,01 mol / L
Na+ + OH– , logo [OH–] = 10–2
NaOH
[ H+] = 10–12
pH = – log [H+] = – log 10–12 = 12
Resposta: 12
02. A reação é endotérmica, logo, a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
Resposta: A entalpia do reagente é menor que a entalpia dos produtos.
03. 2C2H4O2 + Mg(OH)2 → Mg(C2H3O2)2 + 2 H2O
120g -------- 58g
Portanto, se a massa da base for de 60g, restarão 2 gramas em excesso.
Resposta: A reação de 120g do ácido com 60g de Mg(OH) 2 deixará 2g da base como excesso.
04. Analisando a tabela notamos que a solubilidade do hidróxido de cálcio diminui com a temperatura e isso ocorre quando a
dissolução é exotérmica.
Resposta: O processo de dissolução do hidróxido de cálcio é exotérmico, pois o coeficiente de solubilidade diminui com a
temperatura.
05. H = Hp – Hr
H = (2 x – 41,4) – (3,4 – 68,3)
H = – 82,8 – (– 64,9) = – 82,8 + 64,9 = – 17,9 kcal
Resposta: – 17,9 kcal.
06. O grau de ionização está entre 5% e 50%, o que o classifica como um ácido moderado.
Resposta: H3PO4 é classificado como um ácido moderado.
07. Leite é matéria orgânica e segundo o enunciado a oxidação de matéria orgânica consome o oxigênio da água. Logo os
peixes do aquário poderão morrer asfixiados.
Resposta: Peixes num aquário podem morrer asfixiados quando nele se adiciona leite, produto não tóxico, que contém
proteínas e ácido láctico.
08. O aquecimento de um ácido carboxílico causa a sua desidratação (perda de água), que caracteriza uma reação de
eliminação.
O
O
CH2
C
Resposta:
O
H
O
H
CH2
C
O
H2O +
CH2
CH2
C
C
O
O
(Eliminação)
2
09. O nitrogênio do NH3 é capaz de doar um par de elétrons, sendo assim, comporta-se como uma base de Lewis.
Resposta: A amônia, ao dissolver-se em água, torna o meio básico, de acordo com Lewis.
10. Um Ac. Carboxílico + álcool origina um éster, logo n moléculas de diácido com n moléculas de diácido origina um
poliéster.
Resposta: A reação entre n HOOC – (CH2)2 – COOH + n HO – CH2 – CH2 – OH  n H2O + (– OC – (CH2)2COOCH2CH2O–)n,
tem como produto principal um poliéster.
11. Se a segunda solução tem [OH–] = 10–9 , sua [ H+] = 10–5 , que é igual a concentração de H+ da primeira. Logo ambas
terão o mesmo pH e não poderão ser diferenciadas por esse critério.
Resposta: Não será possível distingui-las, pois ambas têm o mesmo valor de pH.
12. O seu grau de ionização é maior do que 5%, o que não o classifica como sendo fraco.
Resposta: O ácido HX pode ser classificado como sendo um ácido fraco.
13. A substância do item II pode ser um álcool ou um aldeído, e a destilação da beterraba ou da batata produz etanol também.
E a hidrogenação do eteno é uma reação de adição que produz o etano.
Resposta: 2 e 3.
14. Consultando-se a tabela vemos que, para uma pessoa com 63 Kg, cada copo de cerveja produz uma concentração de
0,3 g / L de sangue. Logo a ingestão de 6 copos produzirá uma concentração de 6 x 0,3 = 1,8 g / L.
Resposta: 1,8 g/L.
15. Ainda de acordo com a tabela, para causar a morte, a pessoa precisa ter no sangue uma concentração alcoólica de pelo
menos 5 g / L. Esta concentração será atingida na ingestão de 15 doses de uísque: 0,4 x 15 = 6 g / L.
Resposta: 15 doses de uísque.
16. Os hidrácidos são ácidos sem oxigênio e tem em seu nome o sufixo "idrico".
Resposta: A desinência “idrico” para o HC é decorrente da ausência do oxigênio em sua estrutura.
17. O sal adequado é o NH4C, que produz soluções ácidas, (o que reduzirá o pH do solo), por ser originado da reação entre
uma base fraca (NH4OH) e um ácido forte (HC).
Resposta: NH4C
18. I é verdadeira e a II falsa, pois se a reação é exotérmica, no sentido inverso passa a ser endotérmica, e III é verdadeira pois
se para 2 mol são liberados 129 Kcal , para um mol são liberados 64,5 Kcal.
Resposta: Somente as afirmativas I e III são corretas.
19. Os compostos III e IV são ácidos fracos e, por isso, não são bons condutores de eletricidade.
Resposta: Os compostos III e IV formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
20.
3
QUESTÕES DISCURSIVAS
01.
a) a1) – A ingestão de CO2 propiciará um aumento na produção de ácido carbônico, porque o equilíbrio da reação 1 será
deslocado para a direita e a partir daí, pelo mesmo motivo, haverá aumento na produção do CO 3 2– , o que
aumentará a espessura da casca.
a2) – O vinagre é uma solução ácida (rica em íons H+). O aumento da concentração desse íon inibirá a formação do
HCO3–1 e do CO3–2 através das reações 2 e 3. Consequentemente haverá diminuição na espessura da casca dos
ovos.
b) CaCO3 (s) + aq
Ca 2+(aq) + CO32–(aq)
Kps = [Ca2+(aq) ] . [CO32–(aq) ]
8,7 x 10–9 = 1,0 x 10–5 . [CO32–(aq) ]
[CO32–(aq) ] = 8,7 x 10–9 / 1,0 x 10–5 = 8,7 x 10–4 mol / L
02.