Nome: 2ª SÉRIE ENS. MÉDIO Professor: RICARDO TRABALHO
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Nome: ENS. MÉDIO Professor: RICARDO 2ª SÉRIE 2014 DEPENDÊNCIA TRABALHO QUÍMICA 30,0 pts - Fazer o trabalho manuscrito. 1- A cefalexina (medicamento genérico – Lei 9787/99) é um antibiótico usado para amigdalite, faringite, infecção articular, infecção da pele e dos tecidos moles, infecção urinária e pneumonia. Esse composto pode ser representado pela estrutura a seguir: a) b) Quantos átomos de carbono terciários possui sua estrutura? Quantos anéis aromáticos estão presentes na estrutura apresentada? 2- Um quimioterápico utilizado no tratamento do câncer é a sarcomicina, cuja fórmula estrutural pode ser representada por: Escreva sua fórmula molecular deste quimioterápico. 3- Observe a fórmula: Determine as quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário. P= S= T= 4- A partir das figuras abaixo, responda: Indique o número de carbonos primários (P), secundários (S), terciários (T) e quaternários (Q) existentes na estrutura II. P= S= T= Q= 5- Classifique as cadeias de acordo com: Aberta, fechada ou aromática Natureza (Homogênea ou heterogênea) Disposição (Normal ou Ramificada) Tipo de ligação (saturado ou insaturado) a) b) c) d) 6- Considere o composto abaixo e responda: a) Qual a hibridização do carbono 2? b) Qual a hibridização do carbono 7? c) Qual a hibridização do carbono 8? 7- Dê o nome dos seguintes hidrocarbonetos: a) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 → b) H3C - CH2 - CH = CH2 → c) H2C = CH - CH = CH - CH3 → d) HC ≡ C – CH3 e) → → 8- Dê o nome das seguintes substâncias abaixo: a) b) c) 9- CH3 – CH = CH– CH2 – CO– CH3 HC C– CH2 – COOH CH2 = CH – CH2 – CH2 – CHO Dê o nome das seguintes substâncias abaixo: 10- Monte a estrutura dos seguintes compostos a) Anilina (fenilamina) b) Metilfenilamina c) Cloreto de etila 11- As figuras abaixo representam moléculas constituídas de carbono, hidrogênio e oxigênio. Quais os nomes dos compostos representados na figura, respectivamente. 12- A novocaína é um anestésico de fórmula representada a seguir. Este composto apresenta quais grupos funcionais: 13- A cortisona é um esteróide que possui efeito antiinflamatório e é importante no tratamento da asma e da artrite. A partir de sua estrutura, podemos afirmar que a cortisona apresenta quais funções orgânicas: 14- Considere o esquema a seguir e responda: a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? Redução: Oxidação: b) Qual é o cátodo? E o ânodo? Cátodo: Ânodo: c) Qual é o pólo positivo? E o pólo negativo? Pólo positivo: Pólo negativo: d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão? Deposição: Corrosão: e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra? Se dilui: Se concentra: f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Redução = Oxidação = 15- Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 80 g de água, originando uma solução cujo volume é 100 mL. Determine: a) sua densidade b) sua concentração obs = (os dois em g/L). 16- Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão "diet" não contêm açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Por esses dados, determine a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum. 17- A água boricada é uma solução de ácido bórico (H3BO3) usada medicinalmente para fins anti-sépticos em pequenas feridas e queimaduras. Considerando que esta solução tem concentração igual a 30 g/L de ácido bórico, a massa aproximada de soluto em 500mL de solução é: 18- Ao ser ingerido, o cianeto se distribui rapidamente pelos tecidos do corpo humano, ligando-se à hemoglobina. Um dos antídotos utilizados é o nitrito de sódio. Em uma pessoa intoxicada por cianeto, foram administrados intravenosamente 10 mL de nitrito de sódio 3% p/v. A quantidade de nitrito de sódio administrada a essa pessoa, foi de: 19- No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: Nessa água mineral, determine a concentração de nitrato de sódio (NaNO 3) em mol/L. Dados: Na = 23; N = 14; O = 16 (dica: cuidado com a unidade da massa) 20- No gráfico a seguir estão representadas cinco transformações: Quais dessas transformações estão representadas corretamente? Justifique sua resposta. OBS: só existe água na forma: sólida, líquida e vapor 21- Dada a reação: H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)H = + 68,3 kcal Responda: a) A reação é exotérmica ou endotérmica? b) Represente esse processo num gráfico entalpia x caminho da reação 22-Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H 2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio. Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio. ( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico. ( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água. ( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ. 23- Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo: Qual dos processos a reação acontece mais rápido? 25 - Numa experiência de obtenção do gás hidrogênio provoca-se a reação entre zinco metálico e solução de ácido clorídrico. A reação ocorrerá com maior velocidade em qual das seguintes condições. Zinco metálico Molaridade da solução ácida Pó 0,50 M Raspa 0,50 M Lâmina 0,50 M Pó 0,050 M Raspa 0,050 M 25- O diagrama de energia refere-se a reação direta A+BC+D Determine: a) b) c) d) e) Esta reação é endotérmica ou exotérmica? Qual o valor do H desta reação? Qual o valor da energia de ativação da reação? Qual o valor do H da reação inversa? Qual o valor da energia de ativação da reação inversa? 26- Um visitante, ao entrar em um laboratório depara-se com dois frascos, que estão mostrados abaixo. HCl 0,01 mol/L NaOH 0,1 mol/L Deseja-se saber os valores de pH e pOH, para as soluções contidas nos dois frascos. Frasco de HCl Frasco NaOH [H+] = [OH-] = de Indústria Concentração no efluente X 10–3 mol/L de H+ Y 10–4 mol/L de H+ Z 10–6 mol/L de OH– pH = pOH = pOH = pH = [OH-] = [H+] = 27- As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros, de efluentes com pH inferior a 5 ou superior a 9. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das indústrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações: (a) Com base na tabela acima, que indústria(s) poderia(m) lançar em rios seus efluentes sem tratamento prévio? Justifique. (b) Como você faria para tratar os efluentes que teoricamente não pode(m) ser lançado(s)? 28- Sabendo que uma solução de ácido clorídrico (HCl) é de 0,01 M, determine a concentração de [H+] e de [OH–] nessa solução. 29- Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma solução em que a concentração de íons OH- é igual a 1,0 . 10-5 M, a 25ºC. Classifique esta solução em ácida, básica ou neutra. 30- Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta [OH-] aproximadamente igual a 1,0 10-4M. Nessas condições, a concentração de H+ será da ordem de:
